1. Оксиды – весьма распространенный тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной. Это соединения элементов с кислородом. ЭлементА, Б и В образует оксиды. Один из этих оксидов – соединение металла А в степени окисления +1. Второй оксид – соединение неметалла Б в степени +6. В оксиде элемента В содержание кислорода 8/9 по массе. Предложите формулы оксидов, напишите уравнения возможных реакций взаимодействия этих оксидов друг с другом. Дайте названия этим оксидов.
2. Прину. 16.8 л смеси N2 и СО2 имеют массу 29 г. Определите массу и объемную долю каждого газа в смеси.

1. Из всего написанного можно сразу понять, что если оксиды взаимодействуют друг с другом, то один из них основный, а другой кислотный. Кислотный оксид - SO3, а основный Na2O. Тогда, реакция следущая SO3+Na2O = Na2SO4. Дальше про оксид В нам ничего не сказано про СО, но тут можно догадаться, что кислород будет занимать больше места, а значит это H2O оксид водорода. Значит, можно написать следующие реакции H2O+SO3 = H2SO4 H2O+Na2O = 2NaOH+H2

2. Мы имеем смесь газов и их массу и объем, нужно вычислить массу и объем отдельного газа. Вначале найдём количество веществ вместе n = 16.8/22.4 = 0.75моль тогда обозначим одно вещество за x (N2), за у(СО2). Колличество вещества каждого равно n = V/22.4 X/22.4+X/22.4 = 0.75 Остаётся решить уравнение с одним неизвестным...

1) Оксид некого двухвалентного металла черного цвета нагрели с серной кислотой. Получили жидкость голубого цвета, которую охладили до образования синих кристаллов. Формула указанного оксида:
а СаО в FeO
б СuO г Cu2O
2.) Смесь газов А и Б, один из которых желтовато-зеленого цвета, помещенные в колбу, осветили синим светом. Полученное сложное газообразное соединение В растворили в воде и поместили в него кусочек цинка. Масса образовавшейся соли 3,4 г. Назовите исходные газы А и Б. Рассчитайте объём полученного газа В, если известно, что цинк был в избытке.
3). Растворимая соль А, окрашивающая пламя в фиолетовый цвет, разлагается при нагревании на соль Б и газ В. Известно, что газ В поддерживает горение, а соль Б, взаимодействуя с серной кислотой, образует бурый газ. Определите все указанные вещества и напишите уравнения реакций.

) Оксид некого двухвалентного металла черного цвета нагрели с серной кислотой. Получили жидкость голубого цвета, которую охладили до образования синихкристаллов. Формула указанного оксида:
б СuO 
2.) Смесь газов А и Б, один из которых желтовато-зеленого цвета, помещенные в колбу, осветили синим светом. Полученное сложное газообразное соединение В растворили в воде и поместили в него кусочек цинка. Масса образовавшейся соли 3,4 г. Назовите исходные газы А и Б. Рассчитайте объём полученного газа В, если известно, что цинк был в избытке.
H2+Cl2 = 2HCl 2HCl+Zn = ZnCl2+H2 вычислим количество вещества соли n = 3,4/(65+71)=0,03моль, газа получилось столько же, тогда V = 0,03x22,4 = 0,7 литра
3). Растворимая соль А, окрашивающая пламя в фиолетовый цвет, разлагается при нагревании на соль Б и газ В. Известно, что газ В поддерживает горение, а соль Б, взаимодействуя с серной кислотой, образует бурый газ. Определите все указанные вещества и напишите уравнения реакций. 2KNO3(A)⇒2KNO2(Б+O2(В
2KNO2+H2SO4⇒2KHSO4+NO2↑+NO↑+H2O

Какие смеси называются гомогенными Приведите примеры таких природных и бытовых смесей и назовите их компоненты

Смеси, компоненты которых находятся в одинаковом агрегатном состоянии называют гомогенными.
 примеры: воздух (если не принимать во внимание твёрдых микрочастиц: кислород, азот, водород, водяная пара.;
физраствор (вода и хлорид натрия )
бронза (сплав меди, олова и др. ).
поможет.

В пропанол -1 поместили металлический натрий. К реакционной смеси добавили бромэтан. Какое вещество при этом образуется. Составьте уравнения протекающих реакций.

2СH₃-CH₂-CH₂-O-H + 2Na = 2СH₃-CH₂-CH₂-O-Na + H₂↑
СH₃-CH₂-CH₂-O-Na + С₂H₅Br = СH₃-CH₂-CH₂-O-С₂H₅ + NaBr(простой эфир пропилэтиловый эфир, реакция Вильямсона
При избытке металлического натрия и бромэтана может протекать реакция:
2С₂H₅Br + 2Na = C₂H₅-C₂H₅ + 2NaBr (реакция Вюрца

4. Какой объем (при н.у.) занимает оксид серы(VI) массой 800 грамм?
5. Вычислите, какой объем (при н.у. ) занимает смесь газов, состоящая из 0,6 моль O2,0, 8 моль H2S и 0,6 моль CH4?

V = n(ню*22,4. n = m/M.M(SO3)=32+16*3 = 80гр/моль. n = 800/80 = 10моль. V = n*22,4 = 10*22,4 = 224 литр Сначала вычеслим каждый объём по отдельности: 1) V(O2)=22,4*n = 22,4*0,6 = 13,44литров. 2) V(H2S)=22,4*0,8 = 17,99 литров. 3) V(CH4)=22,4*0,6 = 13,44л V = V(O2)+V(H2S)+V(CH4)=13,44+17,99+13,44 = 44,87 литров

Вычислите, какой объем (при н.у. ) занимает смесь газов, состоящая из 0,6 моль O2,0, 8 моль H2S и 0,6 моль CH4?

Какой конкретно газ занимает тот или иной объём совершенно безразлично.
В любом случае количество вещества в газовой смеси равно
0,6+0,8 +0,6 = 2 моль. Молярный объём равен 22,4 литра.
Так что объём смеси равен 22,4х2 = 44.8 литров.
Ответ: 44,8 литров.

V = M*v V(o2)=32*0,6 = 19,2 V(H2S)=34*0,8 = 27,2 V(CH4)=16*0,6 = 9,6 19,2+27,2+3,6 = 56л