Свойства смесей - задачи и примеры

При взаимодействии 20г смеси меди и алюминия с избытком концентрированной серной кислоты выделилось 4,48 л газа (н.у.). Найти массовые доли металлов в смеси.

Xg 4.48 L
Cu+2H2SO4 = CuSO4+SO2+2H2O
64g 22.4 L
x-64·4.48/22.4 = 7.2g
 ωCu = 7.2/20 = 0.64
ωAl = 1-0.64-0.36
Алюминий в серной кислоте пассивируется, поэтому считаем по меди. 64% меди и 36%алюминия в смеси 

Сколько граммов Са содержалось в смеси кальция и магния, если при взаиомдействии 16 грамм этой смеси с избытком соляной кислоты выделилось 0.6 моль Н2. Ar(Ca)=40: Ar(Mg)=24

х  x моль
Сa +2HCl-> CaCl2 + H2  m(Ca)=40x
 у  у моль
Mg +2HCl-> MgCl2 +  H2  m(Mg)=24y
   Система:
   x+y = 0,6
   40x+24y = 16
   40(0,6-y)+24y = 16
   x = 0,1;
m(Ca)=0,1*40 = 4г

Смесь сульфида железа 2 и пирита массой 20 8 подвергли обжигу, при этом образовалось 16кг твердого осадка. Определить объем выделевшегося газа

2FeS+3O2->2FeO+2SO2
4FeS2+11O2->2Fe2O3+8SO2
Пусть n(FeS)=x моль, а n(FeS2)=y моль
n(FeO)=n(FeS)=x моль
0,5*n(FeS2)=n(Fe2O3)=0,5*y моль
m = n*M
Можем составить систему:
88*x+120*y = 20800
72*x+60*y = 16000
88*x+120*y = 20800
1,2*x+y = 266,667
y = 266,667-1,2*x
88*x+120*(266,667-1,2*x)=20800
y = 266,667-1,2*x
88*x+32000-144*x = 20800
y = 266,667-1,2*x
56*x = 11200
x = 200 моль
y = 266,667-240 = 26,667 моль
n(FeS2)=n1(SO2)=200 моль
2*n(FeS2)=n2(SO2)=2*26,667 = 53,334 моль
n(SO2)=53,334+200 = 253.334 моль
V = n*Vm
Vm = 22,4 дм3моль
V(SO2)=22,4*253,334 = 5674,7 дм3

Верны ли суждения о чистых веществах и смесях?
А. Водный раствор поваренной соли является однородной смесью.
Б. Сталь является чистым веществом.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

Верны ли суждения о чистых веществах и смесях? А. Водный раствор поваренной соли является однородной смесью.
Б. Сталь является чистым веществом.
1) 
верно только А

1. Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых: Cu(NO3)2; K2O.
2. Составьте простейшую формулу соединения, в котором массовые доли натрия, серы и кислорода соответственно равны 29,1; 40,5; 30,4%.
3. Рассчитайте объем кислорода в 150л кислородно-гелиевой смеси, если объемная доля гелия составляет 94%.
4. К 120г 10%-ного раствора соли добавили еще 12г этой же соли. Найдите массовую долю вещества в полученном растворе.

1) М (Cu(NO3)2) = 184 г/моль; М (K2O) = 94 г/моль.
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9.
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5.
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3. Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия.
3) 150 л - 100%
  х л -  94%
Из пропорции х = 150*94/100  =  141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2)  =  150 - 141  =  9 л.
4) m1 = 120 * 0,1  =  12 г (масса соли в растворе
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли
m3 = 120 + 12  =  132 г (общая масса всего раствора
ω = 24 / 132 * 100%  =  18,2% (концентрация соли в растворе

Из данного перечня выберите:
а)гомогенные смеси.
б)гетерогенные смеси. Природный газ, молоко, сахарный и речной песок, столовый уксус, гранит, раствор сахара.

Гомогенные смеси - нет границ раздела между составляющими компонентами. Чаще всего это растворы, смеси газов. Природный газ, молоко, столовый уксус, раствор сахара.
гетерогенные смеси - граница раздела присутствует. Это механические смеси, то есть те в которых при желании по кусочкам можно разделить компоненты. Сахарный и речной песок, гранит.