Свойства смесей - задачи и примеры
1. В раствор, который содержит гидроксид кальция, массой 148 г, опустили оксид серы 4х валентный, объемом 44,8 л. Какая соль и какой массы образовалась?
2. В результате азонирования кислорода, образов. 10 л азона, какой объем кислорода прореагировал?
3. Смесь азота и водорода пропустили через католизатор, после реакции объем газов уменшился на 14 л. Определите объем исход. Смеси
1.
Дано:
m(Ca(OH)2)=148 г
V(SO2) = 44,8 л
Найти:
m(соли -
какая соль-
Решение.
Сa(OH)₂+SO₂=CaSO₃+H₂O
По этому уравнению рассчитаем какое из реагентов взято в избытке:
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
n(Ca(OH)₂) = 148 г/74 г/моль = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
n(SO₂) = 44,8 л/22,4 л/моль = 2 моль
Согласно уравнению реагенты взяты в равных количественных отношениях, поэтому образуется 2 моль средней соли - сульфита кальция.
Рассчитаем массу сульфита кальция:
M(CaCO₃) = 120 г/моль
m(CaSO₃) = 2 моль*120 г/моль = 240 г
Ответ: Образуется 240 г средней соли - сульфита кальция
2.
Дано:
V(O₃) = 10 л
Найти:
V(O₂) -
Решение:
х л 10 л
3О₂=2О₃
3 л 2 л
х:3 = 10:2
х=15 л
Ответ: 15 л
3.
Дано:
ΔV = 14 л
Найти:
ΣV(H₂+N₂) -
Решение.
х л у л 14 л
N₂+3H₂=2NH₃
1 л 3 л 2 л
х:1 = у:3 = 14:2
х=V(N₂) = 7 л
у=V(H₂) = 21 л
ΣV(N₂+O₂) = 21 л + 7 л = 28 л
Ответ: Объем исходной смеси равен 28 л
При частичном разложении нитрата меди выделилось 2.8 литров смеси газов и образовалось 32.3 г твердого осадка. В твердый осадок добавили 50 мл воды и 160 г 10% раствор гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
2Cu(NO₃)₂= 2CuO + 4NO₂ + O₂
n(Cu(NO₃)₂/2 = n(CuO)/2 = n(NO₂)/4 = n(O₂)
кол-во молей выделившегося газа
n(NO₂ + O₂) = 2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 моль
если возьмём количество молей оксида меди за 2х, то
n(NO₂) = 4x
n(O₂) = x
4x + x = 0,125 моль
5х = 0,125 моль
х = 0,025
тогда кол-во молей оксида меди = 0,025 моль*2 = 0,05
так как n(Cu(NO₃)₂ = n(CuO) = 0,05 моль
тогда в масса оксида меди (II)
m(CuO) = n*M = 0,05 *80г/моль = 4 г. То есть в массе равной 32,3 г. Только 4 г. Оксида меди (II) и
m(Cu(NO₃)₂) = 32,3 - 4г. = 28,3 г.
m(H₂O) = p*V = 1,0 г/мл *50мл = 50 г.
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
n(Cu(NO₃)₂) = n(NaOH)/2 = n(Cu(OH)₂)
n(Cu(NO₃)₂) = m/M = 28,3 г/188 г/моль = 0,15 моль
n₁(NaOH) = 2*n(Cu(NO₃)₂) = 2*0,15 = 0,3моль
m₁(NaOH) = ω*m(p-pa) = 0,1 * 160 г = 16 г.
n₂(NaOH) = m/M = 16 г/40 г/моль = 0,4 моль
n₃(NaOH) = 0,4 моль - 0,3 моль = 0,1 моль - осталось в растворе
m₂(NaOH) = n*M = 0,1моль *40 г. /моль = 4 г.
m(Cu(OH)₂) = n*M = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 г.
m(p-pa) = 50 г. + 28,3 г. + 160 г. 14,7 г = 223,6 г.
ω₂(NaOH) = m/m(p-pa) = 4 г/223,6 г. *100% = 1,79%
При сжигании 3,6 г смеси пропана C3H8 и этилена C2H4 вступило в реакцию 8,96 л кислорода. Определите массовые доли веществ в смеси
С₃H₈ + 5O₂ =3CO₂ + 4H₂O
n(С₃H₈) = n(O₂)/5 или n(O₂)= 5n(С₃H₈)
где х- кол-во молей пропана
C₂H₄ + 2O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
n(C₂H₄) = n(O₂)/2 или n(O₂)= 2n(C₂H₄)
где y - кол-во молей этилена
n(O₂) = 8,96 л/22,4л/моль = 0,4 моль, тогда
5х + 2у = 0,4
44х + 28у = 3,6
5х = 0,4 - 2у
х = 0,08 - 0,4у
44*(0,08 - 0,4у+ 28 у = 3,6
3,52 - 17,6у + 28у = 3,6
10,4у = 0,08
у = 0,0077 моль
х = 0,08 - 0,4*0,0077= 0,077моль
m(C₃H₈) = n*M = 0,077 моль * 44 = 3,38 г.
m(C₂H₄) = n*M = 0,0077 моль * 28 = 0,21 г.
ω(C₃H₈) = m(C₃H₈)/m(смеси = 3,38г/3,6г *100% = 93,88%
ω(C₂H₄) =m(C₂H₄)/m(смеси = 0,21г/3,6г *100% = 5,83%
По каким признакам можно определить то, что молоко - смесь, а не сложное вещество, кроме формулы?
Молоко - это гетерогенная система, эмульсия (жидкие жиры в жидкой фазе, которая при отстаивании расслаивается: жир поднимается в верхнюю часть сосуда, сыворотка скапливается в нижней части. С помощью физических методов можно разделить фазы, чего невозможно сделать в случае сложного вещества.
Сколько литров кислорода (н.у.) необходимо для полного спаливания 3л смеси метана и этана, относительная плотность по воздуху которой 0,6?
X / 3 - объёмная доля метана
16 - молекулярная масса метана
( 3 - X ) / 3 - объёмная доля этана
30 - молекулярная масса этана
5,333 X + 30 - 10 X = 17,4
4,667 X = 12,6
X = 2,7
Объём метана - 2,7 л.
Объём этана - 0,3 л.
Дайте определение: однородные смеси. Приведите 2-3 примера.
2. Определит
Однородные смеси - смеси, в которых невооружённым взглядом или при помощь микроскопа нельзя увидеть вещества, входящие в смесь
Примеры: соль и вода; вода и спирт; сахар и вода
