Считаем молекулярную массу смеси - Mr(CO)*w(CO) + Mr(CO2)*w(CO2) = 28*0.35+44*0.65 = 38.4. Считаем количество вещества смеси n = V/Vm = 1/22.4 = 0.045 моль. Ну и считаем массу смеси m = n*M = 0.045*38.4 = 1.728 грамм.
Допустим сначала у нас было 1 моль водорода и 1 моль йода, а это по 22,4 литра. Вместе значит 44,8 литра. Пишем реакцию
H2 + I2 = 2HI
Если прореагировала половина водорода (0,5 моль, то прореагировала и половина йода (0,5 моль, и образовалось 1 моль йодоводорода.
После понижения температуры пары йода сконденсировались в твердый йод, а в сосуде осталось 0,5 моль водорода и 1 моль йодоводорода. Начальный объем был 44,8 литра, а конечный (1+0,5)*22,4 = 33,6 литра. Уменьшился объем - значит и понизилось давление.
После реакции в смеси осталось 0,5 моль или 11,2 литра водорода и 1 моль или 22,4 литра йодоводорода.
φ(H2) = 11.2/33.6 = 0.333 или 33,3%
φ(HI) = 22.4/33.6 = 0.667 или 66,7%
Перед нагреванием пробирки с реакционной смесью ученик не прогрел или перегрел пробирку. Необходимо сообщить об этом учителю, промыть руки под водой и протереть пролившуюся смесь тампоном или тряпкой.
Столовый уксус - смесь уксусной кислоты с водой(получается уксусная кислота-чистое вещество, бронза - сплав меди, обычно с оловом, как основным легирующим элементом, но применяются и сплавы с алюминием, кремнием, бериллием, свинцом и другими элементами, за исключением цинка и никеля, углекислый газ чистое вещество. ответ был полным. Всего Вам наилучшего, и интересных открытий в мире химии!
M(H2)=2г
m(O2)=12г
m(H2O)=?
2H2+O2 = 2H2O
n(H2) = 2/2 = 1 моль
n(O2) = 12/32 = 0.375 моль (в недостатке, значит прореагирует весь кислород
Составим пропорцию
12 г. 32 г/моль.
х г. 36 г/моль.
х = 12*36/32 = 13.5 г
Решение:
Пусть масса кристаллогидрата ZnSO4*6H2O равна "х" г. Тогда масса ZnSO4*H2O равна "3x" г.
Находим массы безводных солей:
M(ZnSO4)=161г/моль
M[ZnSO4*6H2O]=269г/моль
w(ZnSO4)=161/269 = 0.5985
m1(ZnSO4)=0.5985x
M[ZnSO4*H2O]=179г/моль
w(ZnSO4)=161/179 = 0.8994
m2(ZnSO4)=3x*0.8994 = 2.6982x
M(H2O)=18г/моль
n(H2O)=5моль
m(H2O)=n*M = 5*18 = 90г
Получаем:
0.15=[0.5985x+2.6982x]/[x+3x+90]
0.6x+13.5 = 3.2967x
2.6967x = 13.5
x = 5
Maсса смеси равна x+3x = 4x, cледовательно масса смеси равна 4*5 = 20г
Ответ: нужно 20г этой смеси.
Пишем реакции
#1 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
#2 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O
#3 HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
Считаем количество сульфата бария m/M = 4.66/233 = 0.02 моль.
Количество серной кислоты по #1 такое же = 0,02 моль. Значит масса = 0,02*98 = 1,96 грамм.
По #2 количество КОН в 2 раза больше = 0,04 моль. Масса n*M = 0.04*56 = 2.24 грамма.
Считаем сколько у нас есть всего КОН. Масса раствора = 12,5*1,18 = 14,75 грамм. Масса КОН = 14,75*0,19 = 2,8 г.
КОН который пойдет на реакцию с азотной кислотой = 2,8-2,24 = 0,56 г. Количество его 0,56/56 = 0,01 моль.
По реакции #3 такое же количество и азотной кислоты, значит масса ее n*M = 0.01*63 = 0.63 г.
Ну и наконец массовые доли
H2SO4 = 1,96/10 = 0,196 или 19,6%
HNO3 = 0.63/10 = 0.063 или 6,3%
Допустим воды для растворения много. Тогда нерастворимый осадок 3,5 г это карбонат кальция. Значит сразу считаем его процент 3,5/10 = 0,35 или 35%.
Идем дальше. Пишем обе возможные реакции.
CaCO3 = CaO + CO2
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (или проще для расчетов будет записать Na2CO3 + H2CO3).
Если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. Столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г.
Вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша H2CO3. Считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. По реакции Na2CO3 в 2 раза больше = 0,068. Считаем массу NaHCO3 0,068*84 = 5,712 грамм. Считаем массу BaCl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма.
Ну и дело за процентами
CaCO3 = 35%
NaHCO3 = 5.712/20 ≈ 0.29 или 29%
BaCl2 = 7.288/20 ≈ 0.36 или 36%
В первом ( K2CrO4) сначала найдём массу всей формулы. К = 39, тк в формуле два атома Калия, то 39*2. Я Cr =52(в таблице Менделеева все значения есть. Один атом кислорода равен 16, но в формуле их четыре, так что 16*4.
Чтобы определить массовую долю Хрома, нужно воспользоваться формулой (t) =(n*Ar) :Mr, где n-количество атомов, Ar-масса одного атома, а Mr масса всей формулы.
Mr = 2Ar(K) 39+Ar(Cr)52+4Ar(O)16= 78+52+64 = 184. Это мы нашли Mr.
Теперь воспользуемся формулой выше и определим массовую долю хрома в первой формуле.
t(Cr) = (1*52):184 = 0.28 = 0.28*100%=28%
Допустим один из металлов железо, другой медь. Это соображение исходить от того, что один из металлов с H2SO4(разб. )-ным, а другой в обычных условиях с H2SO4 (конц не реагирует
x 4,48
Fe+H2SO4(разб. )→FeSO4+H2
56 22,4 x = 11,2г
y 2,24
Cu +H2SO4 (конц. )→CuSO4+SO2+H2O
64 22,4 y = 6,4г
16 а
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
160 98 а = 9,8г соответствует
11,2+6,4 = 17,6г соответствует
и так металлы Cu и Fe
