Удаляют примеси разделив вещество на составляющие! Дистилляция применяется в промышленности и в лабораторной практике для разделения и рафинирования сложных веществ: для разделение смесей органических веществ (например, разделение нефти на бензин, керосин, соляр и др.; получение ароматических веществ в парфюмерии; получение алкогольного спирта и для получения высокочистых неорганических веществ (например, металлов: бериллий, цинк, магний, кадмий и др. ).
1. Натрий в виде солей (хлорида, сульфата, карбонатов содержится в морской воде, в виде хлористого натрия в залежах каменной соли.
2. В промышленности и лаборатории получают электролизом расплавов хлористого натрия или едкого натра (гидроксида натрия.
2 NaCl = 2 Na + Cl₂
В лаборатории также получают разложением азида натрия.
2 NaN₃ = 2 Na + 3N₂
3. Легкий (легче воды серебристый мягкий легкоплавкий металл (температура плавления 98 градусов.
4. Чрезвычайно активен. Легко вступает в реакции окисления. Реагирует с кислородом воздуха
4 Na + O₂ = 2 Na₂O,
с водой
2 Na + H₂O = 2 NaOH + H₂,
с серой
2 Na + S = Na₂S,
c галогенами
2 Na + Cl₂ = 2 NaCl
С разбавленными кислотами реагирует как обычный металл - с вытеснением водорода.
2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H₂
Из необычных реакций - с водородом с образованием гидрида натрия (где водород выступает окислителем, а не как обычно, восстановителем и реакция с аммиаком как с кислотой - с вытеснением водорода.
2 Na + H₂ = 2 NaH
2 Na +2 NH₃ = 2 NaNH₂ + H₂
5. В чистом виде применяется в газоразрядных натриевых лампах, как восстановитель в лабораторной практике, как жидкометаллический теплоноситель. В виде соединений - в виде хлористого натрия - как приправа к пище и для консервирования пищи.
6. Натрий одновалентен, степень окисления в чистом виде 0, в соединениях всегда +1. Исключение - алкалиды - соли, в которых натрий и другие щелочные металлы одновременно являются катионами и анионами и имеют степень окисления +1 и -1 соответственно. Например, натрид натрия Na⁺Na⁻
.
1) $$ Na_{2} CO_{3} +CaCl _{2} = 2NaCl + Ca CO_{3} $$
Уксуса нужно взять 7-0 = 7 частей, а воды 9-7 = 2 части. Если в граммах, то 9% уксуса надо 7*200/9 = 155,5 г, а воды надо 2*200/9 = 44,5 г. Оставшийся уксус можно по той же схеме разбавлять.
Оксиды - это химические вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления (-2) и атомов металлов или неметаллов.
Оксиды бывают:
1) солеобразующие (SO2, CO2)
2) несолеобразующие (CO, NO)
3) кислотные (P2O5, CO2)
4) основные (Na2O, BaO)
5) амфотерные (Al2O3, ZnO, BeO).
1. Солеобразующие оксиды реагируют с щелочами, основными оксидами и водой.
CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
CO2+Na2O = Na2CO3
P2O5+3H2O = 2H3PO4
2. Несолеобразующие оксиды хорошие восстановители
CO+[Ag(NH3)2]OH+NaOH = Ag+Na2CO3+NH4CO3+H2O
3. Кислотные оксиды реагируют с щелочами, основаниями, водой (см. 1)
4. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами и водой
Na2O+3HCl = 2NaCl+H2O
Na2O+SO2 = Na2SO3
Na2O+H2O = 2NaOH
5. Амфотерные оксиды проявляют и свойства кислотных, и свойства основных
Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O
Al2O3+NaOH = NaAlO2+H2O (сплавление
Al2O3+6NaOH+3H2O = 2Na3[Al(OH)6]+H2
Al2O3+P2O5 = 2AlPO4
Al2O3+Na2O = 2NaAlO2
Применение же оксиды находят в самых разных сферах. Начиная от металлургии и заканчивая фармацевтикой. Некоторые из них опасны. Например, СО (угарный газ. Он препятствует попаданию кислорода в лёгкие, связываясь с гемоглобином крови. И человек засыпает, потом умирает, если вовремя не вынести его на свежий воздух.
Оксиды бывают:
-Кислотные
-Основные
-Амфотерные
-Несолеобразующие
Способы получения кислотных оксидов:
1. Окисление кислородом 4P+5O2 = 2P2O5
2. Обжиг сульфидов 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
3. Термическое разложение солей 2CuSO4 = 2CuO+2SO2+O2
4. Взаимодействие солей и кислот Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +SiO2+ H2O
Способы получения основных оксидов:
Соответствуют способам получения кислотных.
Свойства оксидов.
кислотные: реагируют с водой, с образованием кислот.
реагируют с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами.
основные оксиды реагируют с:
кислотными оксидами, кислотам.
применение оксидов:
1. Участвуют в хим. реакциях
2. В промышленном хозяйстве, быту( гашеная известь, кислоты
