32. Ароматические углеводороды, особенности строения. Изомерия и способы получения аренов.

Особенность строения всего одна - это пи-электронное облако. Длина связей полуторная (0,140 нм, то есть, не одинарная (0,154 нм и не двойная (0,134 нм. Это касается чисто бензола.
, стоит также упомянуть и про ориентационный эффект заместителей в бензольном кольце. Есть два рода ориентантов:
1. Донорные заместители.
Они облегчают реакцию замещения и направляют следующий заместитель в орто- и пара- положения.
К ним относятся такие радикалы как: алкильные (-CH3,C2H5 и т. д. ),OH,NH2 и галогены.
2. Акцепторные заместители
Она затрудняют реакцию замещения и направляют следующий заместитель в мета- моложение.
К ним относятся такие радикалы как: -NO2,COH,COOH.
Изомерия состоит как раз-таки в этих орто- пара- и мета- положениях.
Способы получения бензола:
1. Тримеризация ацетилена. При 600 градусах Цельсия при участии активированного угля.
2. Дегидирование циклогексана.
Способы получения важнейшего гомолога, а именно толуола:
1. Реакция Фриделя-Крафтса. Бензол + хлорметан при участии AlCl3 (катализатор = толуол (метилбензол + HCl

Кислоты, состав и способы получения

Состав: атомы водорода и кислотный остаток
Получение:
-при взаимодействии кислотных оксидов с водой
-при взаимодействии кислоты с солью
-при окислении некоторых простых веществ

Указать способы получения солей:
MgCl2
Na2CO3
FeSO4
BaBr2

Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
MgO+2HCl = MgCl2+H2O
Mg+Cl2 = MgCl2
2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O
Na2O+CO2 = Na2CO3
2Na+H2CO3 = Na2CO3 + H2
2NaOH + H2CO3 = Na2CO3+2H2O
Na2O+H2CO3 = Na2CO3+H2O
FeO+H2SO4 = FeSO4+H2O
Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2
CuSO4+Fe = FeSO4+Cu
Ba+Br2 = BaBr2
BaO+2HBr = BaBr2+H2O
Ba(OH)2+2HBr = BaBr2+2H2O

Водород: физические свойства, химические свойства, способы получения, области применения

Открыт Х. Каведишнем в 1766г. При действии разбавленной серной кислоты на цинк он наблюдал выделение газа -"горючего воздуха"(тоесть Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 и стрелочка вверх. Канведиш обостоятельной исследовал физико-химические свойства этого газа; он обнаружил что водород очень легкий(значительно легче воздуха и продуктом его сгорания на воздухе является вода. Водород находит широкое практическое применение. Основные области его промышленного использования известны всем. Более половины водорода идет на переработку нефти. Водород применяют и для получения металлов из оксидов.

Сравните способы получения угольной и кремниевой кислоты. Как они действуют на индикаторы? Какова сила этих кислот?

СO2 + H2O= H2CO3 
Na2SiO3 + HCl = 2NaCl + H2SiO3 ( нерастворимая кислота, окрашивает индикатор в красный цвет, кремниевая кислота нерастворимая, очень слабая, угольная кислота немного сильнее кремниевой ( соли угольной кислоты вытесняют кремниевую кислоту )

Перечислите известные вам способы получения кислот

Известные способы получения кислот.

1. Взаимодействие неметаллов с водородом: 

H₂ + Cl₂ = 2HCl

2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: 

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

3. Взаимодействие солей с кислотами: 

Na₂SiO₃ + 3HCl = H₂SiO₃ + 2NaCl