Способы получения - задачи

Способы получения - задачи и примеры

Способы получения кислорода

Как получают дистиллированную воду и где она применяется? Можно ли дождевую воду назвать дистиллированной? Ответ поясните.

Дистиллированную воду получают кипячением воды и последующей конденсацией пара.
ДВ применяется:
- в химических лабораториях
- в медицине для приготовления растворов лекарств
- в химической промышленности
Дождевая вода может считаться дистиллированной, т. к. образуется при конденсации водяного пара без контакта с какими-либо солями, которые могли бы раствориться в ней. Однако, долетая до поверхности земли капли воды взаимодействуют с загрязнениями в воздухе и уже не являются дистиллятом.

Способ получения кремния (написать уравнение реакции)

Свободный кремний получается при прокаливании мелкого белого песка (диоксида кремния с магнием:
\({\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+2Mg \Rightarrow 2MgO+Si}}}\)
При этом образуется аморфный кремний, имеющий вид бурого порошка[6].
В промышленности кремний технической чистоты получают, восстанавливая расплав SiO2 коксом при температуре около 1800 °C в руднотермических печах шахтного типа. Чистота полученного таким образом кремния может достигать 99,9 % (основные примеси — углерод, металлы.
Возможна дальнейшая очистка кремния от примесей.
Очистка в лабораторных условиях может быть проведена путём предварительного получения силицида магния Mg2Si. Далее из силицида магния с помощью соляной или уксусной кислот получают газообразный моносилан SiH4. Моносилан очищают ректификацией, сорбционными и др. Методами, а затем разлагают на кремний и водород при температуре около 1000 °C. Очистка кремния в промышленных масштабах осуществляется путём непосредственного хлорирования кремния. При этом образуются соединения состава SiCl4, SiHCl3 и SiH2Cl2. Их различными способами очищают от примесей (как правило, перегонкой и диспропорционированием и на заключительном этапе восстанавливают чистым водородом при температурах от 900 до 1100 °C. Разрабатываются более дешёвые, чистые и эффективные промышленные технологии очистки кремния. На 2010 г. К таковым можно отнести технологии очистки кремния с использованием фтора (вместо хлора; технологии, предусматривающие дистилляцию монооксида кремния; технологии, основанные на вытравливании примесей, концентрирующихся на межкристаллитных границах.
Содержание примесей в доочищенном кремнии может быть снижено до10−8—10−6 % по массе. Более подробно вопросы получения сверхчистого кремния рассмотрены в статьеПоликристаллический кремний.
Способ получения кремния в чистом виде разработан Николаем Николаевичем Бекетовым.
В России технический кремний производится «ОК Русал» на заводах в г. Каменск-Уральский (Свердловская область и г. Шелехов (Иркутская область; доочищенный по хлоридной технологии кремний производит группа «Nitol Solar» на заводе в г. Усолье-Сибирское.

Из каких соединений получают на производстве алюминий? Приведите уравнения соответствующих реакций. Как называется данный способ получения металлов? Где находит применение металл алюминий?

Алюминий получают растворением оксида алюминия (Al2O3) в расплаве криолита (Na3AlF6) с последующим электролизом. Криолит в ходе реакции не расходуется:
2Al2O3->4Al+3O2 (эл. Тока
Этот процесс получил название процесс Холла-Эру.
В основном алюминий применяется как конструкционный материал за счет его легкости, также в производстве кухонной посуды и алюминиевой фольги.

Опишите способ получения серной кислоты с уравнением реакций всех стадий и их особенностями

Ну, как вариант:
1). Обжиг сульфидов в избытке кислорода:
2Na2S + 3O2 => 2Na2O + 2SO2↑
2). Сернистый газ окисляют в кислороде до получения маслянистой жидкости:
2SO2 + O2 => 2SO3
3). Получившуюся жидкость смешивают с водой (реакция экзотермическая). После окончания реакции разбавляют до нужной концентрации (кислоту в воду, а не наоборот)
SO3 + H2O => H2SO4

Написать все способы получения сернистой и соляной кислот

Скажу так, всех способов получения соляной и сернистой кислот Вам никто не перечислит, так как их огромное количество.
Соляная кислота получается либо растворением хлороводорода в воде, либо обменными реакциями, приведу пять способов получения хлороводорода и пару обменных:
1. HSO3Cl+H2O = H2SO4+HCl
2. CH4+Cl2 = CH3Cl+HCl
3. H2SO4+NaCl = NaHSO4+HCl
4. H2+Cl2 = 2HCl
5. 6Cl2O+3H2O = HCl+5HClO3
1. BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
2. CaCl2+H2SO4 = CaSO4↓+2HCl
Сернистую кислоту получают растворением двуокиси серы в воде, приведу три способа получения SO2:
1. S+O2 = SO2 (сгорание на воздухе
2. 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (обжиг пирита
3. 4FeSO4 = 2Fe2O3+4SO2+O2 (700°С, примесь SO3)

Какие из перечисленных фактов относится к серной кислоте:
Аосновной способ получения в промышленности-сжигание серы с последующим окислением SO2 до SO3 и взаимодействием с водой;
Бэто сильная кослота, но слабый окислитель;
Всоли бария при взаимодействии с H2SO4 образуют нерастворимый сульфат-этареакция помогает определить серную кислоту;
Гсерная кислота известна с древности, так как встречается в природе;
Днаибольшее количество изготовленной серной кислоты используется в производстве удобрений.

А, В, Г / A - Один из промышленных способов получения серной кислоты: S + O2 = SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 H2O + SO3 = H2SO4 / Б(не подходит - Сера имеет в составе серной кислоты максимальную степень окисления, из чего следует серная кислота - окислитель(причем достаточно сильный / В - BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl : сульфат бария здесь выпадает в осадок (белый аморфный осадок. Это качественная реакция на наличие Сульфат-иона / Г - Серную кислоту знали с древних времен, она встречается в виде озер возле вулканов / Д(не подходит - для роста растению необходимы фосфор(P), калий(K), азот(N), а сера им не так важна, а также если производить удобрения из серной кислоты, большинство из этих удобрений будут в результате гидролиза подкислять почву