Запишите уравнения реакций в молекулярном - задачи и примеры

    2. Каким набором реактивов можно определить качественный состав серной кислоты:
    аZn и K2CO3
    бCu и BaCl2
    вZn и Ba(NO3)2
    Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

    В цинк и нитрат бария
    Цинк будет вытеснять водород из молекул серной кислоты (что будет сопровождаться выделением газа, а в реакции обмена с солью выпадет специфичный мелкодисперсный осадок BaSO4.
    Примечание: п. И. У. Полное ионное уравнение, с. И. У. Сокращенное ионное уравнение.

    2. Каким набором реактивов можно определить качественный состав серной кислоты: аZn и K2CO3 бCu и BaCl2 вZn и Ba(NO3)2 Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
    Закончите уравнения возможных реакций в молекулярном виде:
    1) SO2+H2O =
    Na2O+H2o =
    N2O5+H2O =
    SiO2+H2O =
    FeO+H2O =
    Al2O3+H2O =
    CaO+H2O =
    CuO+HNO3 =
    MgO+KOH =
    N2O5+KOH =
    SO2+Cu(OH)2 =

    SO2 + H2O -> H2SO3
    Na2O + H2O -> 2NaOH
    N2O5 + H2O -> 2HNO3
    SiO2 + H2O. Реакция не идет
    FeO + H2O реакция не идёт
    Al2O3 + 3H2O -> 2Al(OH)3
    CaO + H2O -> Ca(OH)2
    CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
    MgO + KOH. Реакция не идет
    N2O5 +2 KOH -> 2KNO3 + H2O
    SO2 + Cu(OH)2 реакция не идет

    Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде между следующими веществами: а) сульфидом железа (II) и соляной кислотой;
    б) гидроксидом бария и серной кислотой

    А
    В молекулярном виде:
    FeS+2HCl = FeCl₂+H₂S↑
    В полном ионном виде:
    FeS+2H⁺+2Cl⁻ = Fe²⁺+2Cl⁻+H₂S↑
    В сокращенном ионном виде:
    FeS+2H⁺ = Fe²⁺+H₂S↑
    б
    В молекулярном виде:
    Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
    В ионном виде:
    Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓+2H₂O
    Уравнения не сокращается

    Как отличить растворы иодида натрия и сульфата натрия? Предложите два способа и напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

    1 способ
    1) Если добавить в раствор иодида натрия нитрат серебра, образуется жёлтый осадок иодид серебра:
    AgNO3 + NaI = AgI + NaNO3
    Ag+ + I- = AgI
    2) Если добавить в раствор сульфата натрия хлорид бария, выпадет белый осадок сульфат бария:
    BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
    Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
    2 способ
    При добавлении к иодиду натрия смеси перманганата калия и гидроксида калия выделится газ фиолетового цвета - атомарный йод:
    2NaI + 2KMnO4 + 2KOH = I2 + 2K2MnO4 + 2NaOH

    Вам даны три пробирки с растворами. Определите, в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде

    1) Если добавить в пробирку с гидроксидом натрия сульфат меди образуется голубой осадок: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4;
    Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)2↓
    2) Если добавить в раствор соляной кислоты хлорид бария то образуется белый студенистый осадок, нерастворимый в сильных кислотах - сульфат бария:
    BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl; Ba²⁺ + SO4²⁻ → BaSO4↓
    3) Если добавить в раствор соляной кислоты нитрат серебра то вырадет белый творожистый осадок - хлорид серебра: 
    AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
    Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓

    С какими из ниже перечисленных веществ будет реагировать раствор H2SO4:
    Cu, Ca(OH)2, ZnO, Fe, BaCl2, Al(OH)3
    Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном, а где необходимо - Ионном виде.

    1) H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O
    Ионное уравнение:
    2H(+)+SO4(-2)+Ca(+2)+2OH(-)=
    =Ca(+2)+SO4(-2)+2H2O
    в сокращенном виде:
    2H(+)+2OH(-)=2H2O
    2) ZnO+H2SO4 = ZnSO4+H2O
    3) Fe+H2SO4 = FeSO4+H2
    4)3H2SO4+2Al(OH)3 = Al2(SO4)3+6H2O
    Ионное уравнение:
    6H(+)+2SO4(-2)+2Al(OH)3 =
    =2Al(+3)+3SO4(-2)+6H2O
    в сокращенном виде:
    6H(+)+2Al(OH)3 = 2Al(+3)+6H2O