Составьте уравнение реакций в молекулярном и ионном виде согласно следующим схемам: а) Na2SO4+BaCl2- б) карбонат кальция+соляная кислота- в) H+(сверху+OH-(сверху-H2O) Укажите условия протекания реакций.

Na2SO4+BaCL2= BaSO4+2NaCL
  + 2- 2+ - + -
2Na+SO4+Ba+2CL= BaSO4+2Na+2CL
  2- 2+ 
SO4+Ba =BaSO4 реакция ла до конца, т. к. Образовался белый осадок, в реакцию вступали ионы бария и сульфат-ионы
b) CaCO3+ 2HCL= CaCL2+ H2Co3 Слабая кислота и распадается наH2O и CO2
  + - 2+ -
  CaCO3 +2H +2CL= Ca +2Cl +H2O+CO2
  + 2+
CaCO3+ 2H= Ca + H2O+CO2 реакция ла до конца, т. к. Образовались газ и малодиссоциируемое вещество вода
d) NaOH+ HCL= NaCL+H2O
  + - + - + _
Na+OH+H+CL = Na+CL+H2O
  - +
OH+H = H2O реакция ла до конца - образовалось малодиссоциируемое вещество вода

Как убедиться, что при взаимодействии карбонатов с кислотой выделяется углекислый газ? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном

Решение:
Для того, чтобы убедиться, что при взаимодействии карбонатов с кислотой выделяется углекислый газ, нужно собрать газ в пробирку и прилить туда несколько капель Ca(OH)₂, выделится белый осадок (это качественная реакция
Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+CO₂↑+H₂O
2Na⁺+CO₃²⁻+2H⁺+2Cl⁻ = 2Na⁺+2Cl⁻+CO₂↑+H₂O
CO₃²⁻+2H⁺ = CO₂↑+H₂O

1. Закончите уравнения реакций, которые практически осуществимы:
а. КI + Cl2 = г. HCl + SiO2= ж. NaCl + AgNO3 =
б. Cl2 + Mg = д. Na2SO4 + HCl = з. SiO2 + HF =
в. AlBr3 + I2 = е. NaCl + F2 = и. NaF + AgNO3 =
Уравнение под а. Запишите в свете ОВР, ж. В свете ТЭД.
2. Опишите, как можно распознать растворы хлорида, бромида, йодида и фторида натрия. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Какими опытами можно доказать, что хлор активнее, чем бром и йод? Подтвердите уравнениями реакций. В одном из уравнений расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
4. Выполните превращения: Br2 → HBr → CuBr2 → ZnBr2 → AgBr
Первое превращение запишите в свете ОВР, последнее в свете ТЭД.
5. Вычислите объем хлороводорода, который образуется при взаимодействии 0,5л хлора и 1,5л водорода. Какой газ, и в каком объеме остался после реакции?

1. А2KI +Cl2 = 2KCl + I2
б Mg + Cl2 = MgCl2
в AlBr3 + I2 = реакция не пойдет
ж NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Остальные реакции не пойдут
2. Качественная реакция на йодид - добавление к нему крахмала, реакция графически не пишется
Хлорид - на примере реакции ж, там осадок
Бромид можно распознать также, как и хлорид, тольько цвет осадка будет не белым а кремовым
Со фторидом не припомню
3. Легко доказать с помощью реакции а, она идет только в прямую сторону, в обратную - нет
5. Дано:
V(Cl2) = 0,5л
V(H2)=1,5л
V(HCl)-
Решение:
H2 + Cl2 = 2HCl
n(H2) = 1,5/22,4 = 0,07 моль
n(Cl2)=0,02 моль - недостаток
n(HCl)=0,04 моль
V(HCl)= 0,04*22,4 = 0,896 л

Как экспериментально одним реактивом распознать выданные соли: хлорид и сульфид калия?
Опишите ваши действия и наблюдения. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Подействовать нитратом серебра в первом случае выпадет белый, кажется, творожистый осадок хлорида серебра KCl+AgNO3 = KNO3+ AgCl(осадок  K(+) +Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = K(+) +NO3(-)+ AgCl полное ионное  Ag(+) + Cl(-) =AgCl сокр ионная форма а во втором, наверное никаких видимых изменений, но точно не помню уже

K2S+2HCl = 2KCl+H2S (в виде газа, запах тухлых яиц
2K+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + H2S

С какими веществами будет взаимодействовать ортофосфорная кислота напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: оксид серы (III), гидроксид калия, ртуть, аммиак нитрат железа (III).

1) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
2) 6NH4 + 2H3PO4 = 2(NH4)3PO4 + 3H2
3) 3Hg + 2H3PO4 = Hg3(PO4)2 + 3H2

Ортофосфорная  кислота не будет реагировать с кислотными оксидами (оксиды серы (IV и VI). Ртутью.
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
3K⁺+3OH⁻+3H⁺+PO₄³⁻ = 3K⁺+PO₄³⁻ + 3H₂O
3H⁺+3OH⁻ = 3H₂O
H⁺+OH⁻ = H₂O
3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4
H3PO4 + Fe(NO3)3 = FePO4↓ + 3HNO3
3H⁺+PO₄³⁻ +Fe³⁺+3NO₃⁻ = FePO₄ + 3H⁺+3NO₃⁻
Fe³⁺+PO₄³⁻ = FePO₄

Карбонат натрия и сульфат натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном
виде

1) Определим карбонат натрия. Для этого, добавим серной кислоты. В результате чего образуется газ и вода:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
2) Определим сульфат натрия. Для этого, добавим нитрат бария. В результате образуется осадок белого цвета:
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2NaNO₃ = BaSO₄↓
Ионный вид уравнений:
1) 2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂↑ + H₂O
2) SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓