Запишите уравнения реакций в молекулярном - задачи и примеры

    Составьте уравнение реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
    MgCl + NaOH=

    Молекулярное
    Полное ионно-молекулярное
    Сокращенное ионно-молекулярное
    $$ \begin{array}{l} mathrm{MgCl_{2} + 2NaOH = Mg(OH)_{2} + 2NaCl} mathrm{Mg^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} = Mg(OH)_{2} + 2Na^{+} + 2Cl^{-}} mathrm{Mg^{2+} + 2OH^{-} = Mg(OH)_{2}} end{array} $$

    Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: а​хлорид меди(II) и нитрат серебра б​нитрат железа(III) и гидроксид калия в​карбонат натрия и соляная кислота г​сульфат железа(II) и хлорид натрия

    CuCl2+2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl
    Cu(+2)+2Cl(-)+2Ag(+)+2NO3(-)=Cu(+2)+2NO3(-)+2AgCl
    2Ag(+)+2Cl(-)=2AgCl
    Fe(NO3)3+ 3KOH= Fe(OH)3 + 3KNO3
    Fe(+3)+3NO3(-)+3K(+)+3OH(-)=Fe(OH)3+3K(+)+3NO3(-)
    Fe(+3)+3OH(-)=Fe(OH)3
    Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2
    2Na(+)+CO3(-2)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O
    CO3(-2)+2H(+)=CO2 + H2O

    Составте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: а​хлорид меди(II) и нитрат серебра б​нитрат железа(III) и гидроксид калия в​карбонат натрия и соляная кислота г​сульфат железа(II) и хлорид натрия

    CuCl2+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2AgCl
    Cu(+2)+2Cl(-)+2Ag(+)+2NO3(-)=Cu(+2)+2NO3(-)+2AgCl
    2Ag(+)+2Cl(-)=2AgCl
    Fe(NO3)3+3KOH =Fe(OH)3 + 3KNO3
    Fe(+3)+3NO3(-)+3K(+)+3OH(-)=Fe(OH)3+3K(+)+3NO3(-)
    Fe(+3)+3OH(-)=Fe(OH)3
    Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+CO2 + H2O
    2Na(+)+CO3(-2)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O
    CO3(-2)+2H(+)= CO2+H2O
    FeSO4+2NaCl= FeCl2+Na2SO4
    Fe(+2)+SO4(-2)+2Na(+)+2Cl(-)=Fe(+2)+2Cl(-)+2Na(+)+SO4(-2)
    Реакция не идет.

    Задание 2.
    В чистую пробирку опустите 3-4 гранулы цинка и прилейте немного серной кислоты. Запишите уравнение реакции, укажите признаки реакции. Составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
    Задание 3.
    Проведите практически следующие реакции:
    гидроксид калия и хлорид алюминия
    нитрат серебра и хлорид бария
    карбонат кальция и серная кислота
    Укажите признаки реакции. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

    1. Zn⁰ + H₂⁺SO₄→ Zn⁺²SO₄ + H₂⁰ (выделяются пузырьки газа водорода )
    Zn⁰ -2e⁻→ Zn⁺² Zn⁰ восстановитель
    2H⁺ + 2xe⁻ → H₂⁰ H⁺ окислитель
    Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂
    Задание 3
    3KOH + AICI₃=3KCI+AI(OH)₃↓ выпадает осадок белого цвета
    3K⁺ +3OH⁻ + AI³⁺ +3CI⁻ = 3K⁺ +3CI⁻+AI(OH)₃↓
    3OH⁻ + AI³⁺  =  AI(OH)₃↓
    2AgNO₃ + BaCI₂= Ba(NO₃)₂ + 2AgCI↓ выпадает осадок белого цвета
    2Ag⁺ +2NO₃⁻ + Ba²⁺ +2CI⁻= Ba²⁺ +2NO₃⁻ + 2AgCI↓
    2Ag⁺ +2CI⁻= 2AgCI↓
    CaCO₃ + H₂SO₄= CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O 
    CaCO₃ + 2H⁺ +SO₄²⁻= Ca²⁺ +SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O 
    CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
    После реакции раствор становится прозрачным и выделяются пузырьки оксида углерода(IV)

    К цинку добавить раствор серной кислоты. Напишите, что наблюдаете и составте уравнение реакций в молекулярном полном и сокращённом ионных видах

    Наблюдается выделение прозрачного газа, аытесняющего воздух из перевернутого сосуда (газ легче воздуха. При поджигании взрывается с "лающим" звуком.
    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
    Zn + 2H+ + SO4 2- = Zn2+ + SO4 2- + H2
    Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

    С какими из перечисленных веществ взаимодействует раствор серной кислоты: медь, раствор гидроксида бария, магний, оксид железа (II), раствор сульфата натрия, раствор нитрата бария. Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

    H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O
    2H⁺+SO4⁻²+Ba⁺²+2OH⁻ = BaSO4↓+2H2O
    H2SO4+Mg = MgSO4+H2↑
    2H⁺+SO4⁻²+Mg⁰ = Mg⁺²+SO4⁻²+H2↑
    2H⁺+Mg⁰ = Mg⁺²+H2
    FeO+H2SO4 = FeSO4+H2O
    FeO↓+2H⁺+SO4⁻² = Fe⁺²+SO4⁻²+H2O
    FeO↓+2H⁺ = Fe⁺²+H2O
    Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3
    Ba⁺²+2NO3⁻+2H⁺+SO4⁻² = BaSO4↓+2H⁺+2NO3⁻
    Ba⁺²+SO4⁻² = BaSO4↓