4. Для метана характерны:
1) реакция замещения
2) растворимость в воде
3) наличие четырех связей в молекуле
4) резкий запах
5) горение на воздухе
5 Ацетилен характеризует:
1) общий состав молекулы Cn H2n
2) растворимость в органических растворителях
3) наличие в молекуле 3-х связей
4) взаимодействие с раствором брома
5) образование этилена при взаимодействии с водородом
6. И для ацетилена, и для этилена характерны:
1) валентность углерода равная четырем
2) реакция присоединения
3) наличие только простых связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) газ тяжелее воздуха

Для метана характерны:1) реакция замещения
3) наличие четырех связей в молекуле
5) горение на воздухе
5 Ацетилен характеризует:
3) наличие в молекуле 3-х связей 
4) взаимодействие с раствором брома
5) образование этилена при взаимодействии с водородом
6. И для ацетилена, и для этилена характерны:
1) валентность углерода равная четырем
2) реакция присоединения
4) горение на воздухе

Дать полную характеристику реакции по различным признакам: 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q а соединения, разложения,
замещения, обмена; б экзотермическая, эндотермическая; в обратимая, необратимая; г каталитическая,
некаталитическая; д ОВР, не ОВР; е гомогенная, гетерогенная. Куда сместится химическое равновесие данной реакции
при: а увеличении температуры б увеличении давления

а увеличении температуры-влево б увеличении давления-вправо
а соединения 
б экзотермическая,
 в обратимая,
 г некаталитическая;
д ОВР,
 е гомогенная, 

4. Установите соответствие:
1) реакция соединения
2) реакция разложения
3) реакция замещения
4) реакция обмена
а CaCO3 = CaO + CO2
б Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
в N2 + 3H2 = 2NH3
г CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Реакция соединения N2 + 3H2 = 2NH3
реакция разложения CaCO3 = CaO + CO2
реакция замещения Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
реакция обмена CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

1)-в
2)-а
3)-б
4)-г

Сравните кислотные свойства спиртов, фенола и карбонатного кислоты. Сравните способность бензола и фенола к реакциям замещения.

Спирты   → фенол   → угольная кислота
  → → 
усиление кислотных свойств
так спирты не взаимодействуют со щелочами, а фенол реагирует с образованием фенолятов, кислотные свойства фенола в 3000 слабее, чем кислотные свойства угольной кислоты (H2CO3)

2. Закончите уравнения реакций: а соединения: BaO + H2O = … б разложения HgO = … + … в замещения Mg + Fe2O3 = … + … При составлении формул сложных веществ не забудьте учесть валентность элементов и определить индексы. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. 3. Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 50 г 3%-ного раствора соли.

2) BaO + H2O -> Ba(OH)2
     2HgO -> Hg + O2
   3 Mg + Fe2O3 -> 3MgO + 2Fe
3)  Дано:
m(р-ра = 50 г     W(в-ва = m(в-ва / m(р-ра  *100%
W(в-ва = 3%    m(в-ва = m(р-ра * W(в-ва / 100% = 50 *3 / 100% =1,5 г
Найти:              m(воды = m(р-ра - m(в-ва = 50 -1,5 = 48,5%
m(в-ва
m(воды

Напишите по 3 примера реакций соединения, замещения, обмена и разложения

C + O2 = CO2; (1)
Na2O + CO2 = Na2CO3; (2)
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3. (3

Разложения (под t):
LiNO3 -> LiNO2 + O2
CaCO3 -> CaO + CO2
4HNO3 -> 4NO2 + O2 + 2H2O
Обмена:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
KCl + AgNO3 -> AgCl + KNO3
2HBr + Li2CO3 -> 2LiBr + H2O + CO2
Замещения:
CuO + Al -> Cu + Al2O3
AgNO3 + Na -> Ag + NaNO3
Zn + HCl -> ZnCl2 + H2
Соединения:
K + O2 -> K2O
Na2O + SO2 -> Na2SO3
4P + 5O2 -> 2P2O5

1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакций: а HgO → Hg + O2, б Na2O + H2O → NaOH в H2O → H2 + O2, г Al + Н2О→ Al(ОН3 + Н2, д AgNO3 + MgCl2 → Mg(NO3)2 + AgCl.
2. Закончите уравнения реакций: а соединения: BaO + H2O = … б разложения HgO = … + … в замещения Mg + Fe2O3 = … + … При составлении формул сложных веществ не забудьте учесть валентность элементов и определить индексы. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. 3. Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 50 г 3%-ного раствора соли. 4. Решите задачу: Вычислите количество вещества и массу гидроксида кальция, образующегося в реакции 112 г оксида кальция с водой.

1) 2HgO -> 2Hg + O2  разложение
    Na2O + H2O -> 2NaOH  соединение
    2H2O -> 2H2 + O2   разложение
   2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2  замещение
   2AgNO3 + MgCl2 -> Mg(NO3)2 + 2AgCl  обмен
2) BaO + H2O -> Ba(OH)2
    2HgO -> 2Hg + O2
   3Mg + Fe2O3 -> 3MgO + 2Fe
3)  Дано:
 m(р-ра = 50 г    W(в-ва = m(в-ва / m(р-ра  *100%
 W(в-ва = 3%   m(в-ва = W(в-ва * m(р-ра / 100% 
Найти:               m(в-ва = 3 * 50 | 100% = 1,5 г
m(в-ва              m(воды = m(р-ра - m(в-ва = 50 - 1,5 = 48,5 г
m(воды
       112 г            Х г, Х моль
4)    СaO          +        H2O       ->       Ca(OH)2
    n = 1 моль     n = 1 моль
   М = 56 г/моль    
   m = 56 г
112 г СаО    -    Х моль Са(ОН2
56 г СаО     -     1 моль Са(ОН2
n(Ca(OH)2 = 112 * 1 / 56 = 2 моль
m(Ca(OH)2 = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 2 * 74 = 148 г

Дан раствор соли сульфата железа (2) может ли взаимодействовать металл медь в реакции замещения? Напишите соответствующее уравнение реакции

На скрепке появится слой меди
Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4
Реакции окислительно-восстановительная
Fe(0) - 2 e-> Fe (2+) - отдает электроны, восстановитель, железо окисляется
Cu(2+) + 2e-> Cu(0) - принимет электроны, окислитель, катионы меди восстанваливаются до металла

Типы химических реакций
По числу и составу исходных веществ и продуктов химические реакции можно разделить на 4 типа: разложения, соединения, замещения и обмена.
1. Реакцию разложения можно представить схемой АВ А + В.
Запишите определение реакции разложения, запишите три примера реакций разложения, указав условия их протекания и подписав название каждого вещества.
2. Реакцию соединения можно представить схемой А + В АВ
Запишите определение реакции соединения, запишите три примера реакций соединения, указав условия их протекания, подписав название каждого вещества.
3. Реакцию замещения можно представить схемой А +ВС АВ + С
Запишите определение реакции замещения.
1) Примером реакций замещения может служить взаимодействие кислот с металлами, в результате образуется соль и выделяется водород.
Изучите текст учебника п. 31, запишите правило, с какими металлами кислоты реагируют с какими нет. Составьте уравнения реакции взаимодействия соляной кислоты с магнием, серной кислоты с хромом. Подпишите название каждого вещества.
2) К реакциям замещения относятся реакции взаимодействия металлов с растворами солей.
Изучите текст учебника п. 31, запишите правило, как металлы реагируют с солями, что является продуктом таких реакций. Составьте уравнения реакции взаимодействия цинка с нитратом серебра, алюминия с сульфатом меди. Подпишите название каждого вещества.
4. Реакцию обмена можно представить схемой АВ + СД АД + СВ.
Запишите определение реакции обмена.
Запишите уравнение реакции обмена по схеме, заменив названия веществ формулами:
• Хлорид бария + серная кислота = сульфат бария + соляная кислота.
Что бы правильно записать формулы веществ не забудьте проверить заряды, расставить коэффициенты (уравнять.
• Гидроксид железа (II) + соляная кислота = хлорид железа (II) + вода
5. Запишите уравнения реакций, подпишите название каждого вещества, укажите тип реакции.
1. NO + O2 = NO2; р-ция соединения
оксид кислород оксид
азота (II) азота (IV)
2. HCl + O2 = H2O + Cl2;
3. PCl3 + Cl2 = PCl5;
4. Fe + H2O = Fe3O4 + H2;
5. CH4 + I2 = CH3I + HI;
6. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + NaCl;
7. Ca + HCl = CaCl2 + H2↑;
8. Mg + O2 = MgO;
9. Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
10. CaCl2 + NaOH = Ca(OH)2 + NaCl;
11. Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2;
12. NH3 = N2 + H2;
13. AgF + NaCl = AgCl + NaF;
14. CaCO3 = CaO + CO2↑;
15. CuBr2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaBr;

1. NO + O2 = NO2; р-ция соединения 
оксид кислород оксид 
азота (II) азота (IV) 
2.4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2; замещения
3. PCl3 + Cl2 = PCl5; соединения
4. 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 2H2; замещения
5. CH4 + I2 = CH3I + HI; замещения
6. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl; 
7. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑; замещения 
8.2 Mg + O2 = 2MgO; соед
9. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O  замещ
10. CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl; обмена
11. Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2; замещ
12.2 NH3 = N2 + 3H2; разл
13. AgF + NaCl = AgCl + NaF; обмена
14. CaCO3 = CaO + CO2↑; разлож
15. CuBr2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaBr  обмена

Получить разными химическими реакциями (одно вещество разными реакциями): СОЕДИНЕНИЯ, РАЗЛОЖЕНИЯ, ЗАМЕЩЕНИЯ И ОБМЕНА: УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ.

 \( O_2 + C= CO_2 \) - соединение
\( H_2CO_3 = CO_2 + H_2O \)- разложение
\( C + H_2O= CO_2 + H_2 \) - замещение
\( CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O+ CO_2 \)↑ - обмен