2. Ртуть с кислотой не будет реагировать, т.к она в ряду активности стоит после водорода;
3. Cr + Ba(NO3)2 = Cr(NO3)2 + Ba
4. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
5. Cu + H2O = CuO + H2, но реакция идёт очень слабо
Взаимодействие цинка с соляной кислотой – это реакция, б) замещения], по изменению степени окисления [а) окислительно-восстановительная, восстановительная]. 2 моля цинка весит [ б) 130 грамм], при этом выделяется 1 моль водорода, объем которого при н.у. [а) 22,4 л,]
Реакция обмена - это реакция при которой исходные вещества обмениваются между собой атомами и даже целыми составными частями своих молекул.
В реакциях обмена и реагенты и продукты являются сложными веществами, а в остальных видах реакции нет.
Наименьшее содержание веществ примесей
4) в дистиллированной воде
Укажите физическое свойство воды:
4) хороший растворитель
С водой могут вступать в реакцию оба вещества пары
2) CaO, Ca
4. Сумма коэффициентов в уравнениях реакций воды с барием и воды с оксидом серы (VI) соответственно равна
4) 5 и 3
5. Выберите формулу гидроксида, который можно получить реакцией соответствующего оксида с водой:
3) Ca(OH)2
6. В процессе взаимодействия двух веществ образовались гидроксид калия и водород. Какие вещества вступили в реакцию?
1) калий и вода
7. Какие вещества обозначены « Х» и «Y» в цепочке превращений:
Ca →+ X CaO → +Y Ca(OH)2
4) X – O2; Y –H2O
8. В 500 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля вещества в полученном растворе равна (в %). (Ответ приведите в виде целого числа. ).
2) 5
Часть Б
9. Выберите вещества, с которыми вступает в реакцию вода:
1) SO3 3) Na 4) C
10. Распределите на группы – реакции соединения (А и реакции замещения (Б, в которые вступает вода:
А: 2) Li +H2O 3) Fe +H2O 6) Zn +H2O
Б: 1) Li2O +H2O 4) SO3 +H2O 5) P2O5 + H2O
1. F<Cl<Br<I
2. Хлор реагирует со следующими веществами:
1) железо
3) водород
3. Оцените суждения:
1) атомы фтора и хлора имеют одинаковое число протонов в ядре - ложь и пропаганда;
2) йод является твёрдым веществом чёрно-фиолетового цвета - ну, можно сказать, что да;
3) среди галогенов наиболее ярко выражены окислительные свойства у фтора - прямое попадание, верно;
4) в соединениях с металлами степень окисления галогенов +3 - чепуха.
4. Укажите возможные степени окисления галогенов в соединениях:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) +1 2) +5 4) +3
5. Раствор фтора в воде получить нельзя, потому что:
1) фтор вытесняет из воды водород
6. Оцените суждения:
1) хлор при н.у. Является газом - да;
2) неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера уменьшаются - бред;
3) у фтора ковалентная полярная химическая связь - ни разу;
4) галогены - это элементы VIIIA группы - враки.
7. Установите соответствие между исходными веществами и типом химической реакции, происходящей между ними:
Укажите соответствие для всех 4 вариантов ответа:
1) разложение - b 2) соединение - d
3) обмена - а 4) замещения - c
В уравнении реакции хлора с бромидом натрия сумма коэффициентов равна 6.
8. Запишите название простого вещества среди галогенов, которые являются жидким - бром.
9. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у галогенов?
Запишите число: 5.
Пишем реакцию: CuO + H2 = Cu + H2O
количество водорода: n(H2) = V/Vм = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
По уравнению - столько меди выделилось
Находим её массу: m(Cu) = M*n = 64 г/моль*0,25 моль = 16 г
Вот пример реакции соединения:
Al+O2 = Al2O3
Из двух простых- одно сложное
Теперь уравниваем!
Al+O2 = 2Al2O3 - Сначала уравняем кислород: умножим на два потому что кислорода нечетное количество(3). После умножения стало 4 Al и 6 O. Но в левой части его 2- умножаем на 3
Al+3O2 = 2Al2O3
Ну а теперь уравняем алюминий, тут все просто. В левой части он один, а в правой его 4.
4Al+3O2 = 2Al2O3
Теперь реакция разложения
2H2O= 2H2+O2
Из одно более сложного получается несколько простых
Реакция замещения, расскажу на примере реации соляной кислоты с цинком
2HCl+ Zn = ZnCl2+ H2
Цинк как более сильный, активный выталкивает водород и становится на его место. Реакция замещения- эта та реакция, в которую вступает простое и сложное вещество
Реакция обмена- это наверно самое сложное
Реакция обмена- это реакция, в которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
CuSO4(медный купорос, соль+2KOH = Cu(OH)2+K2SO4
Вот, кстати, и скобки. Все эти вещества с гидроксильной группой
(OH) называются основаниями. Скобки раскрывать не нужно. Просто в голове нужно помнить. Сu(OH)2-Это, по сути, CuO2H2, но это условно, так нельзя писать. KOH, тут тоже есть индекс-1, но когда он равен одному, скобки не пишутся (K(OH)- это неправильно.
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O - р-я обмена (нейтрализации
Na2O + H2O = 2NaOH - р-я соединения
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 - p-я соединения
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O - реакция обмена
CaCO3 =t=> CaO + CO2 - реакция разложения
Сa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O - р-я обмена (нейтрализации
Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O - р-я обмена (нейтрализации
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O - р-я обмена (нейтрализации
Zn+2HCl = ZnCl2 + H2 - р-я замещения
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Na2O + H2O = 2NaOH
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 = t => CaO + CO2
Сa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Zn+2HCl = ZnCl2 + H2
РЕАКЦИЯ гидратации этена. Т. Е. Этилена относится к реакции соединения
СН2 = СН2+ Н20(В ПРИСУТСТВИИ серной кислоты как водоотнимающего средства и катализатора = СН3СН2ОН
1 тип реакций соединение так как реакция в результате которой из двух или несколько простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество.
2 тип реакции разложение так как результате которой из одного сложного вещества получается два или несколько простых или сложных веществ
3 тип реакции замешения так как реакций между простым и сложным веществами при которых атомы простого вещества замещают атомы одного
