Цепочки превращений - задачи и примеры

Как делать такие цепочки? CH4→ CO2→ C6H12O6;
CH4→ H2O→ O2→ Fe2O3;
H2O→ H2→ HCl→ AlCl3.

1. СH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
 6СO₂+6H₂O = C₆H₁₂O₆+6O₂ (процесс проходящий во время фотосинтеза)
2.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
  2H₂O = 2H₂+O₂ (электролиз воды)
3.2H₂O = 2H₂+O₂
   H₂+Cl₂=2HCl
   6HCl+2Al = 2AlCl₃ +3H₂
  

1. Закончить уравнение реакции и расставит коэффициенты методом электронного баланса:
HNO3 + P -
2. Составьте уравнения для следующей цепочки превращений. Назовите продукты реакции:
Zn(NO3)2-NO2 - HNO2- Ba(NO3)2 - Fe(NO3)2

5HN⁺⁵O3 + P⁰ = H3P⁺⁵O4 + 5N⁺⁴O2 + H2O 
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴  | 5  - окислитель, процесс восстановления
P⁰ - 5e⁻ = P⁺⁵   | 1 - восстановитель, процесс окисления
2Zn(N⁺⁵O₃⁻²)2 = 2ZnO + 4N⁺⁴O2 + O₂⁰ (оксид цинка+оксид азота(4)+кислород
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴     | 4 -  окислитель, пр. Восстановления
2O⁻² -4e⁻ = O₂⁰  | 1 - восст-ль, пр. Окисления
2N⁺⁴O2 + H2O = HN⁺³O2 + HN⁺⁵O3 (азотистая+азотная кислота
N⁺⁴ + e⁻ = N⁺³  | 1 -  окислитель, пр. Восст-я
N⁺⁴ - e⁻ = N⁺⁵   | 1 - восст-ль, пр. Окисления
8HN⁺³O2 +  Ba⁰ = Ba(N⁺⁵O₃)2 + 6N⁺²O + 4H2O (нитрат бария+оксид азота(2)+вода
2N⁺³ - 4e⁻ = 2N⁺⁵  | 1
N⁺³ + e   = N⁺²      |  6 
Ba⁰ - 2e⁻ = Ba⁺²   |  1
Ba(NO3)2 + FeSO4 = BaSO4↓ + Fe(NO3)2 (сульфат бария + нитрат железа(2)
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

1) Закончить уравнение реакции и расставит коэффициенты методом электронного баланса:
HNO3 + Mg -
2) Составьте уравнения для следующей цепочки превращений. Назовите продукты реакции:
NH3-NH4CL- NH4OH - NH3- (NH4)2SO4

I) 2HNO₃ + Mg = Mg(NO₃)₂ + H₂
II) 1) NH₃ + HCI = NH₄CI (хлорид аммония
    2) NH₄CI + AgOH = NH₄OH + AgCI (гидроксид аммония
    3) NH₄OH = NH₃ + H₂O (аммиак 
    4) 4NH₃+ 2H₂SO₄ = 2(NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония

1 карбонат калия- K2CO3 РЕАГИРУЕТ С :
А) ОКСИД НАТРИЯ
Б) АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА
В) МАГНИЙ
Г) ВОДОРОД
2 сульфат меди (ll) реагирует с:
А) хлорид бария
Б) медью
В) серебром
Г) углерод
3 раствор хлорида железа(lll) реагирует с:
А) а снова ним магния
Б) оксид магния
В) серебром
Г) серой
4 в цепочке превращений Fe-X-Fe (OH)3 веществом X является....
5. В ЦЕПОЧКЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ NA2O-X-NACI веществом Х является...

1) с азотистой кислотой
Ответ: Б
2) с хлоридом бария
Ответ: А
3) с оксидом магния
Ответ: Б
4) FeCl₃, например. Можно Fe(NO₃)₃
5) NaOH

Составьте цепочку с фтором, состоящую из 7-ми превращений.

F2 - NaF - CaF2 - HF - H2[SiF6] - KF - F2 - XeF2
1) 7F2 + Cl2 + 16NaOH = 14NaF + 2NaClO4 + 8H2O
2) 2NaF + CaCl2 = 2NaCl + CaF2 (осадок
3) CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF
4) 6HF + SiO2 = H2[SiF6] + 2H2O
5) H2[SiF6] + 8KOH = K2SiO3 + 6KF + 5H2O
6) 2KF =электролиз расплава= 2K + F2
7) F2 + Xe =свет= XeF2

Выполните цепочку превращений серы

Ответ:
Реакции превращения серы:
S+O2->SO2(неме+неме = оксид металла
2SO2+O2->2SO3
SO3+Na2O->Na2SO4
Li2O+SO3->Li2SO4
Все эти реакции-это реакции присоединения сложных и простых вв;

Определите вещество «Х» в цепочке превращений
СО2 → Х → К2СО3
Для реакции обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнения

CO₂→X→₂CO₃
1) CO₂+H₂O = H₂CO₃ ⇒ X-H₂CO₃-угольная кислота́
2) H₂CO₃+2KOH(конц. ) ⇒ K₂CO₃+2H₂O - обмен
  ₊ ₋₂ ₊ ₋ ₊ ₋₂
2H+CO₃+2K+2OH ⇒ 2K+CO₃+2H₂O - полное
  ₊ ₋
2H+2OH ⇒ 2H₂O - сокращенное

1) Рассчитайте массовую долю меди в гидроксиде меди (2)
2) Рассчитайте массы воды и хлорида натрия, необходимых для приготовления 150 г 6% растаора
3) Рассситайте объем кислорода в 19 м3 воздуха
4) Золотая цепочка весит 5 грамм. Проба 585 °. Найдите массы меди и золота
5) Найдите массу карбаната кальция в 300 граммах мрамора, содержащих 20% примисей

2) Дано:
m(р-ра - 150 г.
w(HCl) - 6%
Решение:
m(в-ва HCl) = 150 г. * 0,06 = 9 г.
m(H2O) = 150 - 9 = 141 г.
Ответ: m(HCl) - 9 г. m(H2O) - 141 г.
3) Дано:
V(возд - 19 м3
Найти:
V(O2)-
В состав воздуха входит 21% кислорода.
19м3 - 100%
x - 21%
x = 19 * 21/100 = 3,99 м3 (л) или 3990 см3 (мл
Ответ: 3,99 м3
3) Дано:
m(CaCO3) - 300 г.
w(примеси - 20%
Найти:
m(CaCO3) -
Решение:
m(примеси = 300 * 0,2 = 60 г.
m(чист. В-ва = 300 г. 60 г. = 240 г.
Ответ: 240 г.

Как превратить соль или кислоту в оксид?
Задана цепочка превращений
S>H2S>SO2>Na2SO3>BaSO3>SO2

"Как превратить соль или кислоту в оксид?" 
1. Из соли получить оксид очень просто, достаточно подвергнуть его термическому разложению, например:
2CuSO4 -> ( температура 2CuO + 2SO2 + O2
2. Из кислоты получить оксид можно, но для этого ещё надо догадаться
например:
H2SO4 -> при температуре разлагается на SO3 + H2O.
Цепочка:
S + H2-> H2S
H2S(газ + 3O2 -> SO2 + H2O 
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2NaCl
BaSO3 тут можно по разному, покажу 2 способа:
аПрокалить
BaSO3 = BaO+SO2↑
бДобавить сильную кислоту
BaSO3 + 2HCl => BaCl2 + H2O + SO2↑
"Как превратить кислоту в оксид"
выше. Есть много факторов при которых кислота превращается в оксиды