Завершённый внешний электронный слой имеет атом?
1 Завершённый внешний электронный слой имеет атом
1) аргона
2) водорода
3) магния
4) кислорода
2 Электротрицательность фосфора меньше, чем электротрицательность
1) азота
2) магния
3) натрия
4) алюминия
3 Какое из указанных веществ имеет ионную связь?
1) HCl
2) Cl2
3) NaCl
4) CO2
4 Вещество, в котором степень окисления атомов азота равна +2, имеет формулу
1) NO
2) AgNO3
3) NaNO2
4) N2O3
5 К оснóвным оксидам относится
1) оксид магния
2) оксид хлора (VII)
3) оксид алюминия
4) оксид фосфора (V)
6 Признаком химических реакций не является
1) образование осадка
2) изменение формы тела
3) выделение энергии
4) выделение газа
7 К хорошо растворимым электролитам относится
1) фосфат кальция
2) гидроксид бария
3) сульфид меди (II)
4) оксид железа (II)
8 Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов
1) соляной кислоты и гидроксида бария
2) нитрата цинка и сульфата натрия
3) карбоната калия и серной кислоты
4) гидроксида натрия и азотной кислоты
9 Хлорид железа(III) образуется в результате взаимодействия железа с:
1) хлороводородом
2) раствором хлорида меди(II)
3) хлоридом алюминия
4) хлором
10 В реакцию с водой вступает каждое из двух веществ:
1) Na2O и SiO2
2) CaO и CuO
3) Fe2O3 и Al2O3
4) SO3 и BaO
11 С гидроксидом натрия реагирует
1) серная кислота
2) хлорид бария
3) оксид кальция
4) гидроксид кальция
12 С образованием углекислого газа карбонат натрия реагирует с
1) гидроксидом бария
2) гидроксидом калия
3) кремниевой кислотой
4) соляной кислотой
13 Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Дистиллированная вода является смесью веществ.
Б. Молоко является чистым веществом.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
14 В реакции
2HClO3 = 2HCl + 3O2
изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме
1)+7 → -1
2)+5 → -1
3)-2 → 0
4)0 → -2
16 В ряду химических элементов
1) заряды ядер атомов уменьшаются
2) число энергетических уровней у всех элементов равно 2
3) наибольшее значение электроотрицательности имеет литий
4) высшая степень окисления бериллия равна +3
5) только бор образует простое вещество-неметалл
17 Для уксусной кислоты верны следующие утверждения:
1) все связи в молекуле одинарные
2) молекула содержит два атома углерода
3) нерастворимая в воде жидкость (н.у.)
4) вступает в реакцию с Cu(OH)2
5) не реагирует с Na2CO3
18 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
АAl2(SO4)3 и AlCl3
БNa2SO4 и Na2CO3
ВH3PO4 и KOH
РЕАКТИВ
1) HCl(р-р
2) KNO3
3) Au
4) Ba(NO3)2
19 Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
Аоксид серы(IV)
Балюминий
Всульфат аммония
Реагенты:
1) CO2, K2SO4
2) HCl, KBr
3) KOH, BaCl2
4) O2, Ca(OH)2
1) -1 (аргон
2) - 1(чем у азота
3) - 3(NaCl)
4) - 1(NO)
5) - 1 (оксид магния
6) - 2 (изменение формы тела
7) - 2 (гидроксид бария
8) - 3 (выделится СО2)
9) - 4 (с хлором
10) - 4
11) - 1 (серная кислота
12) - 4 (с соляной кислотой
13) - 2 (верно только Б
14) - 3
16) - не указан ряд веществ, дать ответ
17) - 2
18) - А4Б2В4
19) - А4Б4В3
1. Вычислите массовые доли каждого элемента в составе сложного вещества KMnO4.
2. Определить степень окисления атомов в следующих соединениях: CaCl2, Al2O3, H2S, HNO, KMnO4.
3. Рассчитайте массу (в г 5 моль воды.
Mr(KMnO4) = 39+55+16*4= 158
ω(K) = 39/158 = 0,2468 = 24,68%
ω(Mn) = 55/158 = 0,3481 = 34,81%
ω(O) = 64/158 = 0.4051 = 40.51%
2)
Ca⁺²Cl₂⁻, Al₂⁺³O₃⁻², H₂⁺S⁻², H⁺N⁺⁵O₃⁻², K⁺Mn⁺⁷O₄⁻²
3)
m(H₂O) = n(H₂O)*M(H₂O) = 5 моль* 18 г/моль = 90 г
Определить тип связи и степень окисления атомов в данных соединениях: KCl, H2, H2SO3, SO3, Na3PO4, HNO2, NO2, Fe
1) Ионная. K+1, Cl-1
2) Ковалентная неполярная. Степень ок. =0
3) Ковалентная полярная. H+1, S+4, O-2
4) Ковалентная полярная. S+6, O-2
5) Ионная. Na+1, P+5, O-2
6) Ковалентная полярная. H+1, N+3, O-2
7) Ков. Полярная. N+4, O-2
8) Металлическая. Ст. Окисл. =0
Назовите вещества, расставьте степень окисления атомов
KOH, Ca3(Po4)2, CE2(CL2), Fe(OH)3, AL2O3, H2S, NaNo3, CuSo4, NaOH, H3PO4
А Составьте схему образования химической связи между атомами в молекуле …,
Б напишите структурную формулу молекулы …,
В укажите валентность и степень окисления атомов каждого элемента.
O2
2
А Составьте химические формулы веществ, образованных …; для элементов – неметаллов положительную степень возьмите в ее максимальном значении
магнием и азотом,
3
Установите простейшую формулу вещества, состоящего из атомов магния и кислорода,
ω(Mg) = 60%
4
Рассчитайте число частиц, содержащихся в 8 моль водорода Н2.
В молекуле кислорода связь ковалентная неполярная, так как два атома кислорода имея по 2 неспаренных электрона на последнем энергетическом уровне(конфигурация 2s2 2p4) в целях получения стабильной молекулы в соответствии с октетной теорией связи Льюиса-Косселя (каждый атом стремится заполучить завершенный энергетический уровень 8 электронов. Образует устойчивую молекулу. Электротрицательность обоих атомов одинаковая и поэтому связь ковалентная неполярная. Ковалентная связь образуется за счет обобществления неспаренных электронов. А чтобы определить число неспаренных электронов применяется метода квантовых ячеек. Вы знаете, что такое электроотрицательность.
2). Формула нитрида магния Мg3N2
3) Mg: О = 6024:4016 = 2,5:2,5 = 1:1
MgO
4) 8 моль водорода Н2
число атомов (вспоминаем число Авогадро = 6,02х10*23)
1 моль-6,02х10*23
8моль -Х И ЕЩЁ УЧИТЫВАЕМ, ЧТО В МОЛЕКУЛЕ ВОДОРОДА ДВА АТОМА
" N"(Н= 8х2х6,02х10*23 = 96,32х10*23 = 9,632х10*24 атомов водорода
1. Определите степень окисления атомов химического элемента по формуле вещества FeS, Mg3N2, P2O5, CaH2, FeCL2. Назовите каждое из веществ.
2. Составьте формулы: оксида серебра(|), хлорида кальция, железа(|||), сульфида алюминия, нитрида натрия.
Fe(-2) S(+2)-сульфид железа,Mg3(+2) N2(-3)-нитрид магния,P2(+5) O5(-2)-оксид фосфора (5),Ca(+2) H2(-1) гидрид кальция,Fe(+2) CL2(-1)-хлорид железа (2)
оксида серебра(|)-Ag2O, хлорида кальция-CaCl2, железа(|||) FeCl3, сульфида алюминия-Al2S3, нитрида натрия-Na3N.
1. Определите степень окисления атомов химического элемента по формуле вещества H2O, Cu2O, BaCL2, AL2S3, SiH4 назовите каждое из веществ.
2. Составте формулы: оксида алюминия, фторида натрия, гидрида железа(||), хлорида калия, бромида меди(||).
1. H2O - H+, O(2-); вода или оксид водорода
Cu2O - Cu+, O(2-), оксид меди (I)
BaCl2 - Ba(2+), Cl- хлорид бария
Al2S3 - Al(3+), S(2-), сульфид алюминия
SiH4 - Si(4+), H- силан, или гидрид кремния
2. Al2O3, NaF, FeH2, KCl, CuBr2
Определите степень окисления атомов всех хим. элементов в соединениях H2CO3; NaClO4; MgSio3; K2MnO4; Rb3PO4
H2CO3 (H) +1, (C) +4, (O) -2
NaClO4 (Na) +1, (Cl) +7, (O) -2
MgSiO3 (Mg) +2, (Si) +4, (O) -2
K2MnO4 (K) +1, (Mn) +4, (O) -2
Rb3PO4 (Rb) +3, (P) +5, (O) -2
считается по заряду каждого атома в молекуле, который умножают на коэффициент этого атома и уравнивают заряд всей молекулы до нейтрального (0)
Рассчитайте степень окисления атомов химических элементов в следующих соединениях: KClO3 (бертолетова соль, hcl (хлорноватистая кислота, HClO4 (хлорная кислота. Напишите формулы оксидов, соответствующих кислотам.
K⁺Cl⁺⁵O₃⁻² производное HClO₃ - хлорноватой кислоте - соответствующий оксид Сl₂O₅
H⁺Cl⁺O⁻² соответствующий оксид - Cl₂O
H⁺Cl⁺⁷O₄⁻² - соответствующий оксид - Cl₂O₇
1. Калийная селитра KNO3 используется в качестве удобрения и относится к:
а солям; в щелочам;
б кислотам; г силикатам.
2. Запишите структурную формулу молекулы водорода. Укажите валентность и
степень окисления атомов в этом веществе.
3. Закончите уравнения реакций:
S + H2 → t;
Zn + H2SО4(paзб)
S + O2 → .
4. Запишите уравнения реакций разбавленной азотной кислоты с металлом, оксидом
металла и солью, концентрированной азотной кислоты с медью. Определите
степени окисления и укажите окислитель и восстановитель.
5. Сульфат меди (II) массой 16 г растворили в воде. Какая масса меди может быть
получена при добавлении к этому раствору избытка алюминия? Запишите
молекулярное и ионное уравнения протекающей реакции.
1. А
2.H-H. Валентность всегда l. Степень окисления- с неметаллами +1 с металлами -1, у простого вещества 0.
3.1)
2) Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
3) S+O2 = SO2
4.HN⁺⁵O₃(разб. ) + Zn⁰ ⇒ Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂O
Zn⁰ - 2e⁻ ⇒ Zn⁺² 2 4 восстановитель
N⁺⁵ + 4e⁻ ⇒ N⁺ 4 2 окислитель
-
4Zn⁰+2N⁺⁵ = 4Zn⁺² + 2N⁺
10HNO₃(разб. ) + 4Zn⁰ ⇒ 4Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + 5H₂O
2HNO₃(разб. ) + ZnO = Zn(NO₃)₂ + H₂O
Это реакция ионного обмена:
2HNO₃(разб. ) + BaCO₃ = Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + 2NO₃⁻(разб. ) + BaCO₃ = Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂ + H₂O
2H⁺ + BaCO₃ = Ba²⁺ + CO₂ + H₂O
HN⁺⁵O₃(конц. ) + Cu⁰ ⇒ Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂ + H₂O
N⁺⁵ + e⁻⇒ N⁺⁴ 1 2 окислитель
2
Cu⁰ - 2e⁻ ⇒ Cu⁺² 2 1 восстановитель
-
2N⁺⁵ + Cu⁰ = 2NO₂ + Cu⁺²
4HNO₃(конц. ) + Cu = Cu(NO₃)₂ +2NO₂ + H₂O
5,1) 3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu
2Cu2+ + 3SO4 2- +2Al = 2Al3+ + 3SO4 2- +3Cu
n(CuSO4)= m/M = 16/160 = 0.1 моль
n(CuSO4)=n(Cu)= 0,1 моль
m(Cu)=n*M = 0,1*64 = 6,4г
