Раставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и востоновитель
КNO3+Pb- KNO2+PbO
2) PCL +PH3-P+HCL

KNO3 + Pb -> KNO2 + PbO

N(+5) +2e -> N(+3)    1   ок-ль, в-ие

Pb(0) -2e -> Pb(+2)   1   в-ль, ок-ие

3PCl + PH3 -> 4P + 3HCl

P(+) +1e -> P(0)    3    ок-ль, в-ие

P(-3) -3e -> P(0)   1     в-ль, ок-ие

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
1.NH4CL+H2SO4=(NH4)2SO4+HCL
2.MgCL+H2O = Mg(OH) CL+HCL
3.Cr2S3+H2O = H2S+Cr(OH)3
4.Pb(NO3)2 = PbO+NO2+O2

1) 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 +2HCl  (это не ОВР, а ионный обмен

 2NH4(+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2NH4(+) + SO4(-2) + 2H(+) + 2Cl(-)

реакция не идёт

2)  MgCl2 + H2O = Mg(OH) Cl + HCl ( это не ОВР, а ионный обмен

Mg(+2) + 2Cl(-) + H2O = MgOH(+) + Cl(-) + H(+) + Cl(-)

Mg(+2) + H2O = MgOH (+) + H(+)

3) Cr2S3 + H2O = H2S + Cr(OH)3 ( это не ОВР, а ионный обмен

Сr2S3 - в растворе не существует

4) 2Pb(NO3)2 -> 2PbO + 4NO2 + O2

N(+5) +1e = N(+4)    4   ок-ль, в-ие

O(-2) -2e = O(0)       2   в-ль, ок-ие

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель в схемах реакций.
Ca(металл -
1)+О2
2)+S
3)+Cl2
4)+H2
5)+N2
6)+C
______________
.

2Сa + O2 = 2CaO

Ca(0)-2e = Ca(+2)      2    в-ль, ок-ие

O2(0) +4e = 2O(-2)  1    ок-ль, в-ие

Сa + S = CaS

Ca(0) -2e = Ca(+2)   1   в-ль, ок-ие

S(0) +2e = S(-2)      1    ок-ль, в-ие

Сa + Cl2 = CaCl2

Ca(0)-2e = Ca(+2)   1   в-ль, ок-ие

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)  1   ок-ль, в-ие

Ca + H2 = CaH2

Ca(0)-2e = Ca(+2)   1   в-ль, ок-ие

H2(0) +2e = 2H(+)  1    ок-ль, в-ие

3Ca + N2 = Ca3N2

Ca(0)-2e = Ca(+2)    3   в-ль, ок-ие

N2(0) +6e = 2N(-3)  1   ок-ль, в-ие

2Ca + C = Ca2C

Ca(0) -2e = Ca(+2)   2    в-ль, ок-ие

C(0) +4e = C(-4)      1     ок-ль, в-ие

CuCl2+Al ->AlCl3+Cu расставьте коэффициенты методом электронного баланса (с окислителем и восстановителем).

3СuCl2+2Al = 2AlCl3+3Cu
1. На обратной стороне таблицы Менделеева записаны ионы (например: Н+,Li+ и т. д., по данной реакции нужно определить и написать над хим. элементом где +; 2+; 3+. 2. У элементов одиночек всегда будет 0 ( например как в нашем случае Al и Cu). 3. Мы должны уровнять ионы в левой и правой частях( в нашем случае Cu^+2 - 2e-> Cu^0 ), так же и с Al. Затем находим НОК электронов ( у нас это 6). Этот НОК делим на каждое число электрона( Cu : 6:2 = 3; Al : 6:3 = 2). Теперь полученные значения подставляем перед нужным элементом в реакции и проверяем.

Cucl2+al = alcl3+cu
cu степень окисления +2, у хлора -1
алюминий 0 (до
alcl3(al+3. cl-), cu 0
cu+2е-=сu0 -3 -процесс восстановления, ок-ль
al-3e-=al+3 -2 - процесс окисления, в-ль
3cucl2+2al = 2alcl3+3cu

Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

В скобках указаны заряды

Zn(0) + H2S(+6) O4 -> Zn(+2) SO4 + H2S(-2) + H2О

Zn(0) - 2e  =  Zn(+2)     восстановитель, окисление

S(+6) + 8e  =  S(-2)      окислитель, восстановление

4Zn + 5H2SO4 -> 4ZnSO4 + H2S + 4H2О

В приведенных уравнениях реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель, восстановитель Al+O2 = Al2O3; H2S+O2+S+H2O; NH3+O2+NO+H2O

1) 4Al+3O2 = 2Al2O3
Al(0)-3e = Al(+3) - ок-е, восс-ль
O2(0)+4e = 2O(-2) - восс-е, ок-ль
2) 2H2S+O2 = 2S+2H2O
S(-2)-2e = S(0) - ок-е, восс-ль
O2(0)+4e = 2O(-2) - восс-е, ок-ль
3) 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
N(-3)-5e = N(+2) - ок-е, восс-ль
O2(0)+4e = 2O(-2) - восс-е, ок-ль

Расставьте степени окисления атомов. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель.
а) C+HNO3-> CO2+NO+H2O
б) Cu+HNO3-> Cu(NO3)2+NO+H2O
в) P2O5+C-> P+CO

Осуществите превращения:
сера-сероводород-оксид серы(2)-оксид серы(3)-сульфат натрия-сульфат бария
В уравнении реакции 4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

S + H2 = H2S
H2S + O3 = SO2 + H2O
2SO2 + O2 = 2SO3
S⁺⁴ - 2e = S⁺⁶ x2
O2 + 4e = 2O⁻²
SO3 + 2NaOH  =  Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
и о каком именно уравнении шла речь? Метод электронного баланса применим к первым трём.

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия калия с хлором, водой, серной кислотой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. е

1) Закончить уравнение химических реакций записать полное и ионное уравнение реакций
2) Расставить коэффициенты методом электронного баланса

1) CaCO3(Стрелка вниз)+H2SO4 = CaSO4+H2CO3
  CaCO3+2H(+)+SO4(2-)=Ca(2+)+SO4(2-)+2H(+)+CO3(2-)
 CaCO3 = Ca(2+)+CO3(2-)
2)3LiCl+H3PO4 = Li3PO4(стрелка вниз)+3HCl
  3Li(+)+3Cl(-)+3H(+)+PO4(3-)=Li3PO4+3H(+)+3Cl(-)
  3Li+PO4(3-)=Li3PO4
3) Cr2(SO4)3+6NaOH = 2Cr(OH)3(стрелка вниз)+3Na2SO4
  2Cr(3+)+3SO4(2-)+6Na(+)+6OH(-)=2Cr(OH)3+6Na(+)+3SO4(2-)
  2Cr(3+)+6OH(-)=2Cr(OH)3
4) FeCl3+3HF = FeF3(стрелка вниз)+3HCl
  Fe(3+)+3Cl(-)+3H(+)+3F(-)=FeF3(стрелка вниз)++3H(+)3Cl(-)
  Fe(3+)+3F(-)=FeF3(стрелка вниз)
№3
1) H2 + Cl2 = 2HCl
2) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
3) CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2