Расставить коэффициенты методом электронного баланса - задачи и примеры

    Расставьте степени окисления атомов. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель.
    а) C+HNO3-> CO2+NO+H2O
    б) Cu+HNO3-> Cu(NO3)2+NO+H2O
    в) P2O5+C-> P+CO
    Расставьте степени окисления атомов. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель. а) C+HNO3- CO2+NO+H2O б) Cu+HNO3- Cu(NO3)2+NO+H2O в) P2O5+C- P+CO
    Осуществите превращения:
    сера-сероводород-оксид серы(2)-оксид серы(3)-сульфат натрия-сульфат бария
    В уравнении реакции 4 расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

    S + H2 = H2S
    H2S + O3 = SO2 + H2O
    2SO2 + O2 = 2SO3
    S⁺⁴ - 2e = S⁺⁶ x2
    O2 + 4e = 2O⁻²
    SO3 + 2NaOH  =  Na2SO4 + H2O
    Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
    и о каком именно уравнении шла речь? Метод электронного баланса применим к первым трём.

    1. Напишите уравнения реакций взаимодействия калия с хлором, водой, серной кислотой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. е
    1. Напишите уравнения реакций взаимодействия калия с хлором, водой, серной кислотой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. е
    1) Закончить уравнение химических реакций записать полное и ионное уравнение реакций
    2) Расставить коэффициенты методом электронного баланса

    1) CaCO3(Стрелка вниз)+H2SO4 = CaSO4+H2CO3
      CaCO3+2H(+)+SO4(2-)=Ca(2+)+SO4(2-)+2H(+)+CO3(2-)
     CaCO3 = Ca(2+)+CO3(2-)
    2)3LiCl+H3PO4 = Li3PO4(стрелка вниз)+3HCl
      3Li(+)+3Cl(-)+3H(+)+PO4(3-)=Li3PO4+3H(+)+3Cl(-)
      3Li+PO4(3-)=Li3PO4
    3) Cr2(SO4)3+6NaOH = 2Cr(OH)3(стрелка вниз)+3Na2SO4
      2Cr(3+)+3SO4(2-)+6Na(+)+6OH(-)=2Cr(OH)3+6Na(+)+3SO4(2-)
      2Cr(3+)+6OH(-)=2Cr(OH)3
    4) FeCl3+3HF = FeF3(стрелка вниз)+3HCl
      Fe(3+)+3Cl(-)+3H(+)+3F(-)=FeF3(стрелка вниз)++3H(+)3Cl(-)
      Fe(3+)+3F(-)=FeF3(стрелка вниз)
    №3
    1) H2 + Cl2 = 2HCl
    2) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
    3) CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2

    1) Закончить уравнение химических реакций записать полное и ионное уравнение реакций 2) Расставить коэффициенты методом электронного баланса
    Составьте уравнения реакции взаимодействия:
    аZn + S= (укажите степени окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса
    б F₂ + S =
    в Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄= (в молекулярной и ионной формах
    г H₂SO₄ + Na =

    Zn⁰ + S⁰ = Zn⁺²S⁻²
    Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления
    S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ | 1 - окислитель, процесс восстановления
    3F₂⁰ + 6S⁰ = S⁺⁶F₆⁻
    3F₂⁰ + 6 e⁻ = 6F⁻ | 1 - окислитель, процесс восстановления
    S⁰ - 6 e⁻ = S⁶⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления
    Ва(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
    Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + SO₄²⁻
    Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
    H₂SO₄ + 2Na = Na₂SO₄ + H₂

    3) Определите роль хрома в окислительно - восстановительном процессе:
    CrO3 + H2S -> Cr2(SO4)3 + S + H2O
    Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
    4) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
    а Cr -> CrCl3 -> Cr(OH)3 -> Cr(No3)3
    |
    K[Cr(OH)4]
    b) Cr2(SO4)3 -> Cr(OH)3 -> Cr2O3 -> Cr -> Cr2S3.
    c) Cr2(So4)3 -> K2Cr2O7 -> K2CrO4-> BaCrO4

    2CrO3+6H2S = Cr2(SO4)3+3S+6H2O Cr6+- +3e-Cr3+ Окисл. 2 S2-2e-So восст. 3 Кислород не уравнивается, где-то ошибка 4) а 1)-4Сr+3Cl2 = 2CrCl3 2)-CrCl3+3NaOH = Cr(OH)3+3NaCl 3)-Cr(OH)3+3HNO3 = Cr(NO3)3+3H2O бCr2(SO4)3+6NaOH = 2Cr(OH)3+3Na2SO4 2Cr(OH)3 = Cr2O3+3H2O Cr2O3+3H2 = 2Cr+3H2O 2Cr+3S = Cr2S3 C)-