АS + HNO3 -> H2SO4 + NO
бC+HNO3 = CO2+NO+H2O
вP + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

1)
1 — 3 | S(0)-6e=>S(6+) ок-ль (в-ние(
3 — 6 | N(5+)+3e=>N(2+) в-ль (ок-ние
S+3HNO3=>H2SO4+3NO
2)
3 | C(0)-4e=>C(4+) в-ль (ок-ние
4 | N(5+)+3e=>N(2+) ок-ние (в-ль
3C+4HNO3=>3CO2+4NO+2H2O
3)
3 | P(0)-5e=>P(5+) ок-ль (в-ние
5 | N(5+)+3e=>N(2+) в-ль (ок-ние
3P+5HNO3+2H2O=>3H3PO4+5NO
Значения в скобках — значение степени окисления элемента как в реактивах так и в продуктах этой же реакции.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
а Р + Сl2 → РСl3
б N2О + С→ N2 + СО2
в Аg2О → Аg + О2

Ответ в файле.

2Р+3Cl2 = 2PCl3 P(0)-3e =P(+3) | | 1 | 3 | Cl(0)+1e = Cl(-1) | | 3 2N2O+C =2N2+ Co2 N2(+1)+2e = 2N(0) | | 2 | 4 | C(0)-4e = C(+4) | | 1 2Ag2O = 4Ag+O2 Ag2(+1) +2e = 2Ag | | 2 | 4 | 2O(-2)+4e = O2 | | 1