Как осуществляется гидролиз? Например, KNO2 - степень окисления азота +3, а кислоты у нас есть либо HNO3 (+5), либо HNO2 (+3)
Вследствие этого я понять сильная кислота или слабая
Объясните,

KNO2 = K(+) + NO2(-)

соль образована слабой кислотой HNO2  и сильным основанием KOH

гидролиз идёт по слабому:

NO2(-) + HOH = HNO2 + OH(-)  среда щелочная

K(+) + NO2(-) + HOH = HNO2 + OH(-) + K(+)

KNO2 + H2O = HNO2 + KOH

В каком соединении степень окисления азота равна +3?
1) Na3N
2) NH3
3) MH4Cl
4) HNO2

В первом степень окисления азота равна -3. 
Во втором степень окисления азота равна -3.
В третьем вообще азота нет.
В четвертом у азота степень окисления равна +3 (правильный ответ.

В каких соединениях степень окисления азота самая высокая

Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N₂⁰, здесь его степень окисления 0
В соединениях азот проявляет разные степени окисления от +5 до -3:
N⁺⁵  N⁺⁴ N⁺³ N⁺² N⁺¹ N⁰ N⁻¹ N⁻² N ⁻³
Самая высокая степень окисления +5, например в оксиде азота(V) N₂O₅ 

В каком из соединений степень окисления азота самая высокая

HNO3 ст. Окисления +5

Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N₂⁰, здесь его степень окисления 0
В соединениях азот проявляет разные степени окисления от +5 до -3:
N⁺⁵  N⁺⁴ N⁺³ N⁺² N⁺¹ N⁰ N⁻¹ N⁻² N ⁻³
Самая высокая степень окисления +5, например в оксиде азота(V) N₂O₅ 

1. Азот и фосфор различаются, потому-что:
а находятся в разных подгруппах бимеют разное строение валентного уровня
вимеют различный радиус атома гнаходятся в разных периодах.
2. Про азот нельзя сказать, что: апростое вещество азот наиболее химически активен среди всех простых веществ элементов подгруппы азота; батомы азота содержат наименьшее число протонов среди всех элементов пятой группы. В атомы азота связаны в молекуле тремя общими электронными парами; гсвязь азота в молекуле не прочная.
3. Выберите ряд со значениями всех степеней окисления, характерных для азота.
А 0,+2, +1,+3; б 0,+1,+2,+3,+4. В 0,+1,+2,+3,+4,+5. Г –3,0,+1,+2,+3,+4,+5.
4. Какая схема отражает промышленный способ получения азота? А перегонка жидкого воздуха б NH4NO2 – N2+2H2O; в HNO3- г NH4NO3 -;
5. В какой реакции азот является восстановителем? А N2+O2- бN2+H2- в N2+Zi—
г N2+Mq-;
6. С азотом при обычных условиях реагирует: а кислород бхлор влитий гуглерод.
7. При взаимодействии 1 моль азота с 2 моль водорода образуется аммиак в количестве
(моль. А1 б2 в3) г4.
8. Молекула аммиака имеет форму; аизогнутую б линейную в плоскую гпирамидальную.
9. Характерные свойства аммиака: 1) хорошая растворимость в воде 2) тяжелее воздуха
3). Взаимодействие со щелочами 4). С кислотами 5) с солями 6) кислородом 7) восстановление водородом. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности; а1,2, 4,5. Б 2,3, 4,6; в все перечисленные свойства; г1,4, 6.
10. Какие реакции осуществимы в водных растворах?
А NH4CI+AqNO3 = б NH4OH+H3PO4 = в (NH4)2SO4+H3PO4==
Г(NH4)2CO3+H3PO4==
11. Какова массовая доля аммиака от теоретически возможного, если из азота массой 5,6кг. Получили 5 кг. Аммиака: а8% б73,5% в89% г93%.
12. При растворении диоксида азота в воде при различных условиях можно получить:
а HNO3 бNO вN2O гHNO2.
13. Каковы валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?
А5 и +5 б 5 и +3 в3 и +5 г4 и +5.
14. Какой металл пассивируется при реакции с концентрированной азотной кислотой:
а Са б AI вZn гCu.
15. Специфическими свойствами азотной кислоты являются: 1) разложение на свету
2) воспламенение тлеющей лучинкинад кипящей кислотой; 3) окрашивание белков в жёлтый цвет 4) выделение N2O5 при реакции с магнием; 5) свечение в темноте 6) выделение бурого диоксида азота в реакции с медью. Сколько перечисленных свойств не соответствует действительности7 а 2 б3 в4 г5.
16. Химические свойства азотной кислоты ( общие для неорганических кислот:
1) диссоциация в водном растворе 2) окрашивание метилового оранжевого в оранжевый цвет; 3) реакции с основными оксидами 4) с основаниями 5) солями 6) взаиммодействие с металлами. Сколько из перечисленных свойств не соответствует действительности;
а5 б4 в3 г2?
17. Для определения нитрат ионов используют реакцию с: серебром и медью баммиаком всерной кислотой и медью гсеребром и хлоридом железа.
18. Белый фосфор более активен, чем азот, так как: азаряд ядра атома фосфора меньше
бмолекулы фосфора имеют большую массу вчисло протонов в ядре атома азота меньше,
чем у фосфора; гэнергия связи между атомами в молекуле белого фосфора меньше, чем в молекуле азота.
19. Максимальная степень окисления фосфора; ав фосфидах металлов бортофосфатах
вв метафосфорной кислоте гв фосфине РН3
20. Фосфор окислитель при взаимодействии с 6 акальцием бкислородом в галогеном
г хлоратом калия.
21. Фосфор обладает свойствами; 1) получают из аппатитов; 2) хорошо горит 3) растворяется в сероуглероде 4) в темноте не светится 5) атомная масса 31 6) плавится при
температуре44*С Какие из перечисленных свойств являются общими для красного и белого фосфора: а 1,3, 5,6. Б1,2, 5. В2,5, 6. Гвсе свойства.
22. Химические свойства для ортофосфорной кислоты (общие для неорганических кислот
1) диссоциация в водном растворе 2) окрашивание фенолфталеина в розовый цвет; 3) взаимодействие с цинком 4) с основными оксидами 5) медью при нагревании 6) с аммиаком 7) с некоторыми солями 8) азотной кислотой. Какие из перечисленных свойств не соответствуют действительности: а2,4, 5,8. Б1,2, 4,8. В2,3. Г5,2, 8.
23. Чтобы дигидрофосфат калия перевести в гидрофосфат калия, нужно использовать реактив; а вода б ортофосфорной кислотой вщёлочью г серной кислотой.
24. С какими веществами реагирует как оротофосфорная, так и азотная кислота: а серебром б оксидом кальция в гидроксидом калия г аммиаком?

1. Азот и фосфор различаются, потому-что: гнаходятся в разных периодах.
2. Про азот нельзя сказать, что: апростое вещество азот наиболее химически активен среди всех простых веществ элементов подгруппы азота; гсвязь азота в молекуле не прочная.
3. Выберите ряд со значениями всех степеней окисления, характерных для азота.
 г –3,0,+1,+2,+3,+4,+5.
4. Какая схема отражает промышленный способ получения азота? А перегонка жидкого воздуха 
5. В какой реакции азот является восстановителем? А N2+O2- 
6. С азотом при обычных условиях реагирует: влитий 
7. При взаимодействии 1 моль азота с 2 моль водорода образуется аммиак в количестве
(моль. А1 
8. Молекула аммиака имеет форму; гпирамидальную.
9. Характерные свойства аммиака: 1) хорошая растворимость в воде 
4). С кислотами 6) кислородом Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности; г1,4,6.
10. Какие реакции осуществимы в водных растворах?
А NH4CI+AqNO3 = б NH4OH+H3PO4 = 
Г(NH4)2CO3+H3PO4==
11. Какова массовая доля аммиака от теоретически возможного, если из азота массой 5,6кг. Получили 5 кг. Аммиака: б73,5% 
12. При растворении диоксида азота в воде при различных условиях можно получить:
а HNO3 гHNO2.
13. Каковы валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?
А5 и +5 
14. Какой металл пассивируется при реакции с концентрированной азотной кислотой:
 б AI 
15. Специфическими свойствами азотной кислоты являются: 1) разложение на свету
4) выделение N2O5 при реакции с магнием; 5) свечение в темноте Сколько перечисленных свойств не соответствует действительности. 2
16. Химические свойства азотной кислоты ( общие для неорганических кислот:
 2) окрашивание метилового оранжевого в оранжевый цвет; Сколько из перечисленных свойств не соответствует действительности;
 г2?
17. Для определения нитрат ионов используют реакцию с: серебром и медью 
18. Белый фосфор более активен, чем азот, так как: 
бмолекулы фосфора имеют большую массу вчисло протонов в ядре атома азота меньше,
чем у фосфора; гэнергия связи между атомами в молекуле белого фосфора меньше, чем в молекуле азота.
19. Максимальная степень окисления фосфора; ав фосфидах металлов бортофосфатах +5
вв метафосфорной кислоте+3 гв фосфине РН3 -3
20. Фосфор окислитель при взаимодействии с 6 акальцием 
21. Фосфор обладает свойствами; 1) получают из аппатитов; 2) хорошо горит 3) растворяется в сероуглероде 4) в темноте не светится 5) атомная масса 31 6) плавится при
температуре44*С Какие из перечисленных свойств являются общими для красного и белого фосфора: б1,2,5. 
22. Химические свойства для ортофосфорной кислоты (общие для неорганических кислот
1) диссоциация в водном растворе 3) взаимодействие с цинком 4) с основными оксидами 6) с аммиаком 7) с некоторыми солями Какие из перечисленных свойств не соответствуют действительности: а2,4,5,8. Б1,2,4,8. В2,3. Г5,2,8.
23. Чтобы дигидрофосфат калия перевести в гидрофосфат калия, нужно использовать реактив; вщёлочью 
24. С какими веществами реагирует как оротофосфорная, так и азотная кислота: б оксидом кальция в гидроксидом калия г аммиаком?

1) Среди приведённых ниже элементов наименьший радиус имеет атом: 1) Rb, 2) K, 3) Na, 4) Li 2)) Наименьшее значение электроотрицательности имеет: 1) Se, 2) O, 3) Te, 4) S 3)) Ионная связь характерна для вещества, формула которого 1) H2,2) Ba, 3) K2O, 4) HCL 4)) Оксиду железа (3) соответствует формула: 1) FeO, 2) Fe(OH)3,3) Fe2O3,4) PbO2 5)) В каком из оксидов степень окисления металла равна +2: 1) NO2,2) NO, 3) BaO, 4) Al2O3 6)) К основаниям относятся каждое из двух веществ: 1) Na2SO4, Ca(OH)2,2) H2SO3, Na2CO3. 3) K2S, H3PO4,4) KOH, Al(OH)3 7)) Степень окисления азота в соединениях N2O3, N2O5, Ca3N2 соответственно равна 1)+3,3,+5. 2)+3,+5,3. 3)+5,+5,3. 4)+5,3, 3. .

1) Наименьший радиус у Li 
2) Наименьшее значение у Te 
3) Ионная связь характерна для K2O
4) Оксид железа (3) Fe2O3
5) Степень окисления меттала +2 у ВаО
6) К основаниям относятся KOH и Al(OH)3
7) Степень окисления азота равна +3, +3 и -3

1) охарактеризуйте оксид азота 5
а. Ядовитый газ, бесцветный, не взаимодействует с водой
б. Кислотный оксид, твердый, взрывоопасный, взаимодействует с водой
в. Твердый, с резким удушливым запахом, неядовитый
г. Кислотный оксид, твердый, не взаимодейвствует с водой
2) какова степень окисления азота внитрате амония
а. +3
б. +5
в. 3

В ионе аммония степень окисления азота -3 
В нитрат-ионе степень окисления азота +5))

1) бкислотный оксид, твердый, взрывоопасный, взаимодействует с водой. 2) б+5 

Указать степень окисления азота в веществах: Mg(NO3)2, NO2, NH4 NO3 2. Осуществить превращения: NO→ NО2 → HNО3→ Са(NO3)2 Для уравнения №1 составить электронный баланс 3. К 2.4 г магния прибавили 12 г серной кислоты. Найти объем выделившегося водорода.

1. А +5 б +4 в -4 г +6 2. А 2NO+O2 = 2NO2 б 2NO2+H2O = HNO3+HNO2 в 2HNO3+Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+2H2O 3. Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ n(Mg)=2,4/24 = 0,1моль n(H2SO4)=12/98 = 0,123 моль n(Mg):n(H2SO4)=1:1,23 По ур. Ю р. И: n(Mg)=n(H2)=1 n(Mg)=n(H2)=0,1 моль V(H2)=22,4*0,1 = 2,24л Ответ:2,24л

Задание 1
Какие из кислот являются сильными электролитами?
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) H2SO4
2) H3PO4
3) H2SiO3
4) HNO3
Задание 2
Укажите "лишнее":
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) HNO3
2) HCl
3) HF
4) H2S
Задание 3
Укажите формулы летучих кислот:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) HNO3
2) H2S
3) HCl
4) H2SiO3
Задание 4
При обычных условиях твёрдыми веществами являются кислоты:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) серная
2) соляная
3) фосфорная
4) кремниевая
Задание 5
Нерастворимой является кислота:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) H2S
2) H2SO4
3) H2CO3
4) H2SiO3
Задание 6
Какова степень окисления азота в азотистой кислоте?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) +2
2) +5
3) +4
4) +3
Задание 7
Отметьте формулы двухосновных кислот:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) H2S
2) HNO3
3) H2SO4
4) H3PO4
Задание 8
Укажите формулы кислот, водные растворы которых имеют окраску:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) H3PO4
2) HNO3
3) HMnO4
4) H2CrO4
Задание 9
Укажите "лишнее":
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) H3PO4 2) H2SO3
3) H2S 4) H2SO4
Задание 10
Нестабильными являются кислоты:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) H2SiO3 2) H2SO3
3) H3PO4 4) HCl

Какие из кислот являются сильными электролитами?
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) H2SO4
4) HNO3
Задание 2
Укажите "лишнее":
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) HNO3
остальные газы
Задание 3
Укажите формулы летучих кислот:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) HNO3
2) H2S
3) HCl
Задание 4
При обычных условиях твёрдыми веществами являются кислоты:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
4) кремниевая
Задание 5
Нерастворимой является кислота:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1
4) H2SiO3
Задание 6
Какова степень окисления азота в азотистой кислоте?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
4) +3
Задание 7
Отметьте формулы двухосновных кислот:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) H2S
3) H2SO4
Задание 8
Укажите формулы кислот, водные растворы которых имеют окраску:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
3) HMnO4
4) H2CrO4
Задание 9
Укажите "лишнее":
Выберите один из 4 вариантов ответа:
 аН3РО4
остальные двухосновные
Задание 10
Нестабильными являются кислоты:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
 2) H2SO3

1) В каком из перечисленных соединений степень окисления азота равна -3: N2O3, HNO2, NI3, NH4Br.
2) Водный раствор аммиака не реагирует:
А. С соляной кислотой Б. С хлоридом цинка
В. С водой Г. С гидроксидом кальция
3) Какой из данных оксидов азота не является кислотным:
А. N2O Б. NO2
В. N2O3 Г. N2O5
4) До какого оксида азота окисляется аммиак в присутствии катализатора:
А. NO2 Б. N2O3
В. NO Г. N2O
5) Какой оксид азота при растворении в воде образует одновременно две кислоты:
А. NO Б. N2O
В. N2O5 Г. NO2
6) укажите верные утверждения для аммиака
1. Газообразный при обычных условиях
2. Не имеет запаха
3. Имеет резкий запах
4. Не имеет цвета
5. В воде малорастворим
6. В воде хорошо растворим
7. Легко сжижается
8. Степень окисления азота равна -3
9. Степень окисления азота равна 0
10. В молекуле между атомами – ковалентные полярные связи
11. В молекуле между атомами – ковалентные неполярные связи
12. На воздухе не горит
13. Взаимодействует с водородом в присутствии катализатора
14. Горит в кислороде
15. Взаимодействует с водой
16. Взаимодействует с кислотами с образованием солей
6) NH4SO4+BaCl2 →

1) В каком из перечисленных соединений степень окисления азота равна -3: ответ: NH4Br. 
! В соединения солей аммония ст. Окисления равна -3.
2) Водный раствор аммиака не реагирует:
ответ:  Г. С гидроксидом кальция
! Вод. Р-р аммиака имеет основные свойства и не будет реагировать с основаниями и основными оксидами.
3) Какой из данных оксидов азота не является кислотным:
ответ: А. N2O 
! Несолеобразующие оксиды азота: N2O, NO, остальные - кислотные
4) До какого оксида азота окисляется аммиак в присутствии катализатора:
Ответ: В. NO 
! Реакция: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
5) Какой оксид азота при растворении в воде образует одновременно две кислоты:
ответ:  Г. NO2 
! Реакция: 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃
6) укажите верные утверждения для аммиака:
1. Газообразный при обычных условиях
3. Имеет резкий запах
4. Не имеет цвета
6. В воде хорошо растворим
7. Легко сжижается
8. Степень окисления азота равна -3
10. В молекуле между атомами – ковалентные полярные связи
14. Горит в кислороде
15. Взаимодействует с водой
16. Взаимодействует с кислотами с образованием солей
6) NH4SO4+BaCl2 → BaSO4 + 2NH4Cl