Составьте уравнения реакций с участием аммиака, используя метод электронного баланса:
а NH3 + O2 = N2 + H2O
б NH3 + Br2 = N2 + HBr
в NH3 + CrO3 = N2 + Cr2O3 + H2O

А 4NH3+3O2 = 2N2+6H2O

2N(заряд 3-) -6e = N2(заряд 0) - 4 2 восстановитель, окисление

O2(заряд 0)+4e = 2O(заряд 2-) -  6 3 окислитель, восстановление

б 3Br2 + 8NH3 -> 6NH4Br + N2

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель восстановитель

На фотке все уравнения кроме 2-ух последних
Уже было негде поместить, поэтому пишу их здесь:
6NO + 2Ba(OH)2 = 2Ba(NO2)2 + N2 + 2H2O
Восстановитель: N+2 - 1e = N+3 1 4
Окислитель: N+2 + 4e = N2 4 1
8HNO3 + 3CuS = 3CuSO4 + 8NO + 4H2O
Восстановитель: S-2 - 8e = S+6 8 3
Окислитель: N+5 + 3e = N+2 3 8

1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
, запуталась с кислородом
2) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
NaNO3 + (NH4)2SO4 → N2O + H2O + Na2SO4
Определите окислитель и восстановитель.

KMn(+7) O4+KO(-2) H = K2Mn(+6) O4+O2(0)+H2O
1) Mn(+7) +1e Mn(+6)
2O(-2) -4e 2O(0)
KMnO4 окислитель
KOH восстановитель
4KMnO4+4KOH = 4K2MnO4+O2+2H2O
2) NaN(+5) O3+(N(-3) H4)2SO4 = N2(+1) O+H2O+Na2SO4
2N(+5) +12e 2N(+1)
2N(-3) -8e 2N(-1)
NaNO3 окислитель
(NH4)2SO4 восстановитель
2NaNO3+(NH4)2SO4 = 2N2O+4H2O+Na2SO4

Составьте уравнения полуреакции окисления и восстановления, назовите атом-окислитель и атом-восстановитель. Используя метод электронного баланса, найдите коэффициенты в схемах след. Реакций: Na+Cl2 = NaCl, P+O2 = P2O5, HgO = Hg+O2, H2S +O2 = SO2+H2O, NH3+O2 = N2+H2O

1) 2Na(0)+Cl2(0)=2Na(+) Cl(-)  (в скобках степени окисления элементов
Как мы видим, Na и Cl поменяли свои степень окисления
Na(0) -> Na(+)   |   |  1  |Na отдал е, он восстановитель, а 
    -1 e (электрон     |  1 | | реакция - окисление
   |  |  |
Cl(0) -> Cl(-)     |  |  1 |  Cl забрал е, он окислитель, а реакция -
   +1 e  |  |  |  восстановление
2) 4P(0)+5O2(0)=2P2(+5) O5(-2)
P(0) -> P(+5)  |  5  | |  4  |P отдал 5 е, он восстановитель,
-5 e  |  |  |  | окисление
   |  | 20 |  |
O2(0) ->2O(-2)  |   4 |  |   5  |  O2 забрал 2 е, он окислитель,
+4 e | | | | восстановление
3) 2Hg(2+) O(2-)=2Hg(0)+O2(0)
Hg(2+) -> Hg(0)  |   |  | | Hg, окислитель, восстановление
+2 e  |  2   |   |  4   |
   |  |  8  |  |
2O(-2) -> O2(0)   |  4   |  |  2   | O2  восстановитель, окисление
-4 e  |  |  |  |
Вот первые 3, остальные по аналогии

В1. В цепи превращения H2S => S => A => SO3 => Na2SO4.
Вещество А ___________.
B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ +? = CO2­ + H2O пропущена формула иона, название и формула которого ___________.
В4. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой получится ______________________________.
В5 Установите соответствие:
Исходные вещества
Продукты реакции
1) KNO3 →
А N2 + O2 + H2O
2) NH4NO3 →
Б HNO3 + ZnSO4
3) Cu(NO3)2 + KOH →
В KNO2 + O2↑
4) Zn(NO3)2 +H2SO4 →
Г ZnSO4 +H2
Д Cu(OH) + KNO3
С2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции
H2SO4 (конц+ С => SO2 + CO2 + H2O
Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

В1. В цепи превращения H2S => S => A => SO3 => Na2SO4.
Вещество А -SO2
B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ +? = CO2­ + H2O пропущена формула иона, название и формула которого CO3⁻².
В4. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой получится 4Zn+5H2SO4 = 4Zn(SO4)+H2S+4H2O
В5 Установите соответствие:
Исходные вещества
Продукты реакции
1) KNO3 →В KNO2 + O2↑
2) NH4NO3 →А N2 + O2 + H2O
3) Cu(NO3)2 + 2KOH →Д Cu(OH)2 + 2KNO3
4) Zn(NO3)2 +H2SO4 →Б 2HNO3 + ZnSO4
С2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции 
2H2SO4 (конц+ С => 2SO2 + CO2 + 2H2O
S+6+2e = S+4 -окислитель
С⁰-4е = С+4 восстановитель
Расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Метод электронного баланса Полностью опишите.

1. 3H2S^(-2) + 2HN^(+5) O3 = 3S^(0) + 2N^(+2) O + 4H2O
S(-2) -2e ->S^0 | | 3
  | 6 |
N(+5) +3e -> N^+2 | | 2
S(^-2) в H2S - восстановитель, N^(+5) в HNO3 - окислитель
2. 2KI^(-) + 4HN^(+5) O3 = I2^(0) + 2N^(+4) O2 + 2KNO3 + 2H2O
2I(-) -2e -> I2^0 | | 1
  | 2 |
N^-5 +1e -> N^4 | | 2
I^(-) в KI - восстановитель, N^+5 в HNO3 - окислитель
3. C^(0) + 4HN^(+5) O3 = C^(+4) O2 + 4N^(+4) O2 + 2H2O
C^0 -4e -> C^+4 | | 1
  | 4 |
N^-5 +1e -> N^4 | | 4
С^(0) в C - восстановитель, N^+5 в HNO3 - окислитель