У каких элементов главные оксиды в обычных условиях могут вступить в реакцию с водой? Х = Na2O Y = BeO Z = AL(OH)3 T = SİO2 E = NO2

Na2O+H2O = 2NaOH => X
BeO+H2O = Be(OH)2=> Y

Na2O+H2O = NaOH
2NO2+H2O = HNO3+HNO2
В остальных случаях реакция не идет, потому что BeO амфотерен и нерастворим поэтому не реагирует с водой, AI(OH)3 не реагирует тоже амфотерен и не растворим в воде, SiO2 не реагирует это исключение из правил

Расположите оксиды металлов в порядке увеличения содержания в них кислорода:
1) меди(2)
2) кальция
3) алюминия
4) натрия
5) железа(3)

основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II; кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов; амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO).

Несолеобразующие оксиды:

1)2)4)3)5)

Из перечня веществ выбрать отдельно: аоксиды; бкислоты; воснования; гсоли. НАЗВАТЬ ИХ.
NaOH, HCL, P2O5, Cu, KNO3, O2, CO, MgCL2, HNO3, SO3, Fe(OH)2, ZnSO4, CuO, H2SO4, C.

A) оксиды( 2элемента, 1 из которых кислород: P2O5(оксид фосфора /), CO(оксид фосфора ||), SO3(оксид серы /|), CuO( оксид меди ||)
бкислоты (на 1 месте всегда водород: HCl( соляная или хлороводородная кислота, HNO3( азотная кислота, H2SO4( серная кислота
в основания: NaOH( гидроксид Na), Fe(OH)2( гидроксид Fe ||)
г соли: KNO3( нитрат калия, MgCl2( хлорид магния, ZnSO4( сульфат цинка

1. Оксиды и гидроксиды-NaOH, P2O5,KNO3,CO, SO3, Fe(OH)2, CuO
2. Кислоты-HCl, HNO3, H2SO4
3. Соли- MgCl2
4. Основания-C, O2

Даны формулы и названия веществ: аКОН
боксид фосфора(V)
вFe(OH)3
гоксид серы (IV)
дMgO
есульфат кальция
жH2SO3
зоксид меди (II)
иAl Cl3
кугольная кислота
Из указанного перечня веществ выберите и запишите:
1) основания
2) щелочь
3) кислоты
4) формулу оксида и соответствующей ему двхосновной кислот
5) основные оксиды
6) кислотные оксиды
7) соли
8) вещество, в котором Ст Ок серы - +4

А гидроксид калия
б P2O5
в гидроксид железа(3)
г SO2
д оксид магния
е CaSO4
ж сернистая кислота
з CuO
и хлорид алюминия
к H2CO3
1) Основания: Fe(OH)3
 2) щелочь: КОН
3) Кислоты: H2SO3, H2CO3
4) SO2 и H2SO3
5) MgO, CuO
6) P2O5, SO2
7) CaSO4, AlCl3
8) SO2, H2SO3

1) Назвать данные вещества: LiNO2, H2SiO3, KCL, H3PO4, PbO, NaOH, Au2O3, HI, H2S, CL2O7, LiOH, B2O3, Cu(OH)2, Au(OH)3
2) Вещества из номера 1 расположить в таблицу:
Основные оксиды:
Кислотные оксиды:
Щелочи:
Нерастворимые основания:
Бескислородные кислоты:
Кислородо-содержащие кислоты:
Соли:

Основные оксиды: 
PbO оксид свинца(2)
Au2O3 оксид золота(3)
Кислотные оксиды:
Cl2O7 оксид хлора(7)
B2O3 оксид бора(3)
Щелочи:
NaOH гидроксид натрия
LiOH гидроксид лития
Нерастворимые основания:
Cu(OH)2 гидроксид меди(2)
Au(OH)3 гидроксид золота
Бескислородные кислоты:
HI иодоводородная кислота
H2S сероводородная кислота
Кислородсодержащие кислоты:
H2SiO3 кремневая кислота
H3PO4 фосфорная кислота
Соли:
LiNO2 нитрит лития
KCl хлорид калия

Из перечисленных веществ, выписать кислотные оксиды, назвать их и составить для них соответствующий класс соединений CO2, HCI, Mg OH 2, K2O, H2SO4, NaCI, N2O3, Cu OH 2, CaSO4, Fe2O3, H2CO3, Cr OH 3, SO2, Ag2O, NaOH, H3PO4, CaCO3, K2SiO3, HNO3, BaO, Cl2o7, MgCl2, LiOH,

Если кислотные оксиды, то
CO2, N2O3, SO2, Cl2О7

CO2 -оксид углерода, H2CO3 -угольная кислота
N2O3 - оксид азота(3), HNO2 - азотистая кислота
SO2 - оксид серы(4) H2SO3 - сернистая кислота
Cl2O7 -оксид хлора(7) HCl - соляная кислота

Пользуясь таблицей, распределите по классам (Оксиды, соли, основания, кислоты и дайте название следующим соединениям:
Al2(SO4)3, K3PO4, H2SO3, Na2CO3, BaO, CO2, Cr(OH)3, Ca(OH)2
ZnSO4, SO3, HCL, K2SO4, H3PO4, NaOH, K2O, Fe(OH)2, NaNO3, N2O5, HY, H2O.

Сульфат алюминия, ортофосфат калия, сернистая кислота, карбонат натрия, оксид бария, углекислый газ, основание хрома, основание кальция, сульфат цинка, оксид серы(VI), соляная кислота, сульфат калия, ортофосфатная кислота, основание натрия, оксид калия, основание железа(II), нитрат натрия, оксид азота (V), иодоводород, вода.

С образованием катионов водорода в водных растворах диссоциируют
1) оксиды
2) основания
3) средние соли
4) кислоты
Поясните ответ пож

1. Оксиды не диссоциируют на ионы вообще
2. Основания при диссоциации образуют гидроксильную группу ОН, например NaOH => Na+ + OH-
3. Средние соли не содержат в себе атом водорода: Na2CrO4=> 2Na+ + CrO4 2-
4. Кислоты содержат в себе катион водорода, способный к диссоциации, например: Н2SO4 => 2H+ + SO4 2-
Правильный ответ: 4

Тестовое задание по теме «АЗОТ» 1. Элемент азот находится в периодической системе: а) в первой группе; б в третьей группе; в в пятой группе; г в седьмой группе. 2. Как простое вещество азот существует: а в виде свободных атомов; б в виде двухатомной молекулы; в в виде трёхатомной молекулы. 3. Содержание азота в атмосфере: а 1% б 21% в 78% 4. Важнейшее соединение азота с водородом имеет формулу: а NH; б NH2, в NH3; г NH4. 5. Слово «азот» переводится как «безжизненный». А каково на самом деле значение элемента азота для живых организмов: а входит в состав всех белковых молекул; б необходим животным и растениям в небольших количествах ( микроэлемент; в токсичен. 6. Азот является: а сильным окислителем; б сильным восстановителем; в относительно инертен, может проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя. 7. Водородная связь, обуславливающая свойства аммиака, образуется: а внутри одной молекулы; б между различными молекулами. 8. Аммиак в химических реакциях может быть: а окислителем; б восстановителем; в окислителем или восстановителем. 9. Какие оксиды азота из указанных не существуют: а N2O; б NO; вNO3; г N2O5; дN2O7. 10. Какая формула соответствует азотистой кислоте: а HNO; б HNO2; в HNO3; г H2NO4. 11. Соли азотной кислоты называются: а нитриды; б нитриты; в нитраты

АЗОТ
Общая характеристика
Азот (символ N - от латинского Nitrogenium) - элемент 5 группы 2 периода (малый периодической системы, порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.
Азот - неметалл, II период (малый, V группа, главная подгруппа.
Атомная масса = 14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней = 2
p = 7, e = 7,n = Ar-p = 14-7 = 7.
N2O5 - кислотный оксид, летучее водородное соединение - NH3 оснОвного характера
Элемент азот имеет два стабильных изотопа: 14N и 15N.
Простое вещество молекулярный азот — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха (формула N2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера.

1 в, в пятой группе
2 б, в виде двухатомной
3 в, 78%
4 в, NH3
5 а, входит в состав белка
6 в, относительно инертен
7 а, внутри одной молекулы
8 б, только восстановителем
9 в, д, степень окисления +6 и +7 для азота не характерна
10 б
11 в, нитраты

Объясните, как различать щелочи, основания, основные оксиды, кислоты, соли и т. д.

Щёлочь и основания - одно и тоже, легко узнать по наличию ОН группы, например NaOH, KOH, Zn(OH)2 и так по аналогии
Основные оксиды - им соответствует основание, говоря простым языком, если есть щёлочь с таким же элементом, то оксид основный, например, оксид Na2O - имеет основный характер, и имеет так же щёлочь NaOH
Соли - SO4,NO3,Cl это самые известные соли, видишь такой остаток - значит соль
Кислоты - легко определить по наличию атома водорода: H2SO4, HNO3, H2SO3, HBr, HI