Оксиды - задачи и примеры

    Очень
    Li2O, RbOH, Cu(OH)₂, HNO₃, CaO, CaCl, HgO, H₂S, Fe(OH)₃, BaO
    1. Дать названия веществам.
    2. Выписать оксиды.
    3. Выписать кислоты.
    4. Выписать соли.
    5. Выписать основания.

    1. Оксид лития(I), гидроксид рубидия, гидроксид меди, азотная кислота, оксид кальция(II), хлорид кальция, оксид ртути(II), сероводород, гидроксид железа(III), оксид бария(II)
    2. Li2O, CaO, HgO, BaO
    3. HNO3, H2S
    4. CaCl2
    5. RbOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3

    , хотя бы один из вариантов:
    Вариант №2
    CaCl₂, Ca(OH)₂, HCl, P₂O₅, Al(OH)₃, BaSO₄, CrO3, SiO2, H₂SO₄, BaI
    1. Дать названия веществам.
    2. Выписать оксиды.
    3. Выписать кислоты.
    4. Выписать соли.
    5. Выписать основания.
    Вариант №3
    H₂CO₃, Zn(OH)₂, Li₂O, CrO₃, K₃PO₄, H₂SO₄, HNO2, KOH, CaCO3, NaI
    1. Дать названия веществам.
    2. Выписать оксиды.
    3. Выписать кислоты.
    4. Выписать соли.
    5. Выписать основания.

    Вариант 2
    1) Хлорид кальция, гидроксид кальция, соляная кислота, оксид фосфора (5), гидроксид алюминия, сульфат бария, оксид хрома (3), оксид кремния (4), серная кислота, последнее не помню.
    2) P2O5, CRO3, SiO2
    3) HCI, H2SO4
    4) CaCl2, BaSO4. BaI
    5) Ca(OH)2, Al(OH)3

    HNO₃, CaO, KOH, Na₂CO₃, SO₃, LiOH, AlPO4, HNO2, Mn2O7, NaOH
    1. Дать названия веществам.
    2. Выписать оксиды.
    3. Выписать кислоты.
    4. Выписать соли.
    5. Выписать основания.

    1.HNO3-нитратная кислота, СаО- кальций оксид, КОН-калий гидроксид, Na2CO3-натрий карбонат, LiOH-литий гидроксид, AlPO4-литий фосфор, Mn2O7-марган оксид, NaOH-натрий гидроксид
    2.CaO, Mn2O7 SO3
    3.HNO3 нитратная кислота
    4.Na2CO3, AlPO4
    5.KOH, LiOH? NaOH

    5. Формулы сульфата, сульфита и сульфида записаны соответственно под номером
    1.
    K2SO3, K2S, K2SO4
    2.
    K2S, K2SO4, K2SO3
    3.
    K2SO3, K2SO4, K2S
    4.
    K2SO4, K2SO3, K2S
    6.
    Ряд веществ, в котором все указанные гидроксиды могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой, это
    1.
    Fe(OH)3, H2SO4, NaOH
    2.
    H2SO4, NaOH, Ba(OH)2
    3.
    Ca(OH)2, LiOH, Cu(OH)2
    4.
    HNO3, H2SO4, H2SiO3
    7.
    Суммы коэффициентов в уравнениях реакций гидроксида натрия и азотной кислоты и избытка гидроксида натрия и оксида серы (VI) соответственно равны
    1.
    4 и 5 3) 4 и 4
    2.
    5 и 4 4) 5 и 5 O2 +HCl

    5) ответ 4 т. к. В этом ряду первым элементом является сульфат, а в остальных сульфиты и сульфиды.
    6) ответ 4 т. к. В первых 3-х присутствуют несоответствующие реакции
    7) ответ 2(5 и 4) т.к. NaOH+HNO3 + 2NaOH(изб+SO3 = NaNO3 + Na2SO4 + 2H2O

    Что такое бинарные вещества, оксиды, основания, кислоты, соли

    Оксиды-это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, одним из которого является оксиген(кислород 
    Основания-это сложные вещества, состоящие из металла и гидроксильной группы ОН.
    Кислоты-это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.
    Соли-это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
    Бинарные вещества-это сложные химические вещества, образованные атомами двух элементов, например Н2О, Н2S,KBr,NH3

    Синквейн на тему: кислород. Оксиды. Горение.

    1. Кислород
    2. Жидкий, газообразный (поддерживающий горение - 2 прилагательных
    3. Окисляет, применяется в различных отраслях, поддерживает процессы дыхания и т. д. 3 глагола
    4. Кислород — химически активный неметалл, при н.у. Без цвета, вкуси запаха. Предложение
    5. Озон (синоним
    _________________________________________________
    1. Оксиды
    2. Солеообразующие, кислотные 
    3. Содержат атомы кислорода, взаимодействуют с водой, (некоторые оксиды не растворяются в воде
    4. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще.
    5. Глинозем
    ___________________________________________________
    1. Горение
    2. Сложный процесс, беспламенное горение
    3. Выделяется тепло, увеличивается температура, меняется цвет пламени
    4. Горение до сих пор остаётся основным источником энергии в мире
    5. Огонь