При взаимодействии 20г хлорида аммония с гидроксидом Ca образовался газ, который сожгли в O2. Определите число молекул, образовавшегося в простом веществе.

Есть поллитровая банка, негорючая пластинка, фосфор. Рассчитать число молекул азота, которое будет в банке.

Короче, в воздухе содержится 78% азота, объём всей смеси, находящейся в банке - 0,5 л.
Дано:
V(смеси = 0,5 л.
φ(N2)=78%=0,78
Vm = 22,4 л. /моль
Na(постоянная Авогадро = 6,02*10^23
N(N2) -
Решение:
N(N2) = Na*n(N2)
n(N2) = V(N2)/Vm
V(N2) = φ(N2)*V(смеси
Подставим и получим:
V(N2) = 0,78*0,5 = 0,39(л)
n(N2) = 0,39/22,4 = 0,0174(моль)
n(N2) = 6,02*10^23*0,0174 = 0,104748*10^23(примерно 1,05*10^22 молекул.

Получили 5,6 водорода ( при н.у. ). Число молекул разложившейся воды.

2Н₂О = О₂ + 2Н₂
Молярный объём равен 22,4 литра. Количество вещества водорода равно 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества распавшейся воды такое же. То есть 0.25 моль.
1 моль воды содержит число Авогадро = 6,02х10²³ молекул.
0,24 моль содержит (6,02/4) х10²³ = 1,505х10²³ молекул.

В лаборатории азот получают Разложением нитрита аммония: NH4NO2 = N2+2H2O.
Придумайте и решите задачу, в условии которой была бы указана масс исходного вещества И массовая доля в нём примесей, А требовалось бы найти объем одного продукта И число молекул другого получаемого вещества.

Ну чтож, начнем
Задача:
192грамм нитрита аммония содержащего 5% примесей разложили до азота и воды. Вычислите обьем азота полученный из исходного вещества и кол-во образованных при этом молекул воды.
Решение:
Вычисляем 5% 192-х грамм. (192•5)100 = 9.6г. Поскольку 9.6г не входят в реакцию их вычитаем из исходных граммов 192-9.6 = 182.4г чистого нитрита.
Считаем моль нитрита 182.4/64 = 2.85моль.
умножаем это число на 22.4(газовая постоянная Авогадро и получаем обьем полученного азота в литрах(так как столько же в молях и азота по реакции22.4•2.85 = 63.84литров азота
молекул воды же по реакции вдвое больше, чем молекул исходного нитрита. Умножаем 2.85•2 = 5.7молекул воды

Определить число молекул воды(H2O), если кол-во вещества воды =0,2 моль

Решение:
Следует запомнить, что в 1 моле любого вещества содержится ровно 6*10²³ молекул. Значит, в 0.2 молях молекул будет в 5 раз меньше.
Поэтому, 6*10²³/5 = 1.2*10²³ молекул
Ответ: 1.2*10²³ молекул.

Определите массу и число молекул метана H4C объемом 26,88 л

Рассчитайте массу раствора, его массовую долю и число молекул сахара в растворе, если m (сахара) = 9,5 г; v (воды) = 84 мл.

V(H2O) = 84 мл =m(H2O) = 84 г
m(раствора = m(сахара + m(воды = 9,5 + 84 =93,5 г
ω = m(сахара/m(раствора = 9,5/93,5 = 0,10 или 10%
n(C12H22O11) = m/M = 9.5/342 = 0.028 моль
N = n*Na = 0.028*6.02*10^23 = 1.69*10^22 молекул

Газ занимает объем 4,8 м3 при температуре 0 С и давлении, в два раза превышающем нормальное. Какое число молекул газа находится в данном
объеме?

Уравнение Менделеева-Клайперона
pV = nRT
T = 0⁰C+273 = 273K
p(н.у.)=101325 Па->p = 202650 Па
n=(pV/RT)=(202650*4.8)/8.31*273
n = 972720/2268.63
n = 428.8 моль
n = N/Na-> N = n*Na = 428.8*6.02*10^23  =  2581.4*10^23 молекул
Ответ:2581.4*10^23 молекул

Рассчитать число молекул H2O в стакане объёмом 250 мл.

Элементарно. 1 моль любого вещества содержит 6.022 * 10^23 молекул (число Авогадро 1 моль воды = 18 грамм х моль воды - 250 грамм х = 250 /18 =13.89 моль воды, содержится в стакане, чтто составит 83,638* 10^23 = 8.3638* 10^24 молекул воды.

Определите число молекул содержащихся в 2,8 л (н.у.) C02
химия8класс

В итоге нужно найти N по формуле: N= n * NA(число Авогадро
Для этого найдём n(CO2)= V/Vm = 2,8/22,4 = 0,125 моль
N(CO2) = 0.125 * 6,02 *10^23 = 0,7525 * 10^23 молекул.
Ответ: 0,7525 * 10^23 молекул.