Где и когда използуются изотопы водорода

Изотоп водорода с массовым числом два (дейтерий занимает особое место среди изотопов других элементов. Прежде всего, играет роль то  обстоятельство, что только у водорода существует такое громад­ное различие между массами изотопов: в 2 раза для протия и дейтерия.
Пожалуй, ни один из изотопов других химических элементов не играет такой важной самостоятельной роли в об­ласти практических приложений. Наиболее важным соединением дейтерия является тяже­лая вода D2O. В настоящее время тяжелая вода имеет исключитель­но важное значение как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. Развитие работ по атомной энергетике на первом ее этапе во многом обязано разработке способов получения тяжелой воды в больших масштабах. Некоторые свойства тяжелой воды были приведены выше (см. Табл. 2). 
Для исследовательских и препаративных целей используется ряд неорганических и органических соединений, в которых весь водород замещен на дейтерий: например, дейтеросерная кислота D2SO4, дейтерогидразин N2D4, дейтероуксусная кислота CD3COOD и CH3COOD, дейтеробензол C6D6 и др. Соотношения между свойствами дейтерированных и «обычных» соединений приблизительно такие же, как между D2O и H2O. 

Что такое изотопы? Расскажите об изотопах водорода.

Изото́пы водоро́да — разновидности атомов (и ядер) химического элемента водорода, имеющие разное количество нейтронов в ядре. На данный момент известны 7 изотопов водорода.

3 изотопа водорода: протий, дейтерий и тритий.

1) Сколько существует разных видов молекулы оксида серы(IV), учитывая разные изотопы кислорода (16O, 17O и 18O)?
2) Рассчитайте количество фтора (моль), необходимое для полного сжигания в атмосфере фтора 4 моль 2-фторпропана.

1) Оксид углерода это CO2. У нас есть 1 изотоп углерода и 3 изотопа кислорода. Следовательно мы можем получить:
(12С (16О (16О, (12С (17О (17О, (12С (18О (18О, (12С (16О (17О, (12С (16О (18О и (12С (17О (18О.
Итого: 6
З. Ы. Если нахождение в молекуле двух различных изотопов одного вещества по какой-то причине невозможно, просьба указать эту причину и источник.
2) С2Н5F+5F2->C2F6+5HF
n(F2)=5n(CH3F)=40 моль

Все возможные изотопы октана

Октан имеет 18 структурых изомеров.
Октан (н-октан
2-Метилгептан
3-Метилгептан (+ имеет оптическую изомерию
4-Метилгептан
3-Этилгексан
2,2-Диметилгексан
2,3-Диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию
2,4-Диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию
2,5-Диметилгексан
3,3-Диметилгексан
3,4-Диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию (два хиральных центра )
2-Метил-3-этилпентан
3-Метил-3-этилпентан
2,2,3-Триметилпентан (+ имеет оптическую изомерию
2,2,4-Триметилпентан (так же известный как изооктан
2,3,3-Триметилпентан
2,3,4-Триметилпентан
2,2,3,3-Тетраметилбутан

Формула
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 
на фотке все есть, держи

Все возможные изотопы гептана

Гептан имеет девять изомеров, или одиннадцать, если учитывать оптические изомеры.
Гептан (н-гептан H3C–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3 
2-Метилгексан H3C–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CH3 
3-Метилгексан H3C–CH2–C*H(CH3)–CH2–CH2–CH3 
2,2-Диметилпентан (H3C)3–C–CH2–CH2–CH3 
2,3-Диметилпентан (H3C)2–CH–C*H(CH3)–CH2–CH3 
2,4-Диметилпентан (H3C)2–CH–CH2–CH–(CH3)2 
3,3-Диметилпентан H3C–CH2C(CH3)2–CH2–CH3 
3-Этилпентан H3C–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CH3 
2,2,3-Триметилбутан (H3C)3-C–CH(CH3)–CH3 
(C* обозначает хиральный центр, то есть существование асимметрического центра, относительно которого различают «правые» и «левые» оптические изомеры 

Что такое изотопы и пример

Изото́пы — разновидности атомов (и ядер какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый номер, но при этом разные массовые числа. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку таблицы Менделеева. Химические.

Изотопы- атомы какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный номер, но различны по массовым числам. Радиоактивные изотопы могут излучать радиоактивные лучи- альфа, бэта, гамма ( это больше к физике. В пример можно привести атомы урана, водорода, гелия 
распишу уран, что бы было понятно 
U 
Z( количество протонов = 92 ( по порядковому номеру 
N ( количество нейтронов= 238
А= Z- N= 238-92= 146 

Дополнить фразу:
Атом состоит из
Протоны заряжены
Заряд ядра равен
Число энергетических уровней равно
Число электронов равно
Ионная связь – это
Электроотрицательность – это
Металлическая кристаллическая решетка – это
Запишите название, символ, порядковый номер и номер группы, относительную атомную массу химических элементов в атомах которых:
А 7 протонов, 7 нейтронов, 7 электронов
Б 31 протонов, 39 нейтронов и 31 электронов
В 53 протонов, 74 нейтрон и 53 электронов
Г 26 протона, 30 нейтронов и 26 электрона
Назовите химические элементы, зная распределение электронов по энергетическим уровням.
А 2,6
Б 2,8, 3
В 2,1
Г 2,8, 9
Определите тип химической связи и кристаллической решетки для веществ: Cl2, HCl, KCl, K, PH3, H2S, CH4, SiH4
Найти количества вещества и массу 6,72 л (н.у.) кислорода.
Вариант 2
1. Дополнить фразу:
Изотопы - это
Электроны заряжены
Заряд ядра равен
Число протонов равно
Число нейтронов равно
Ионы - это
Ковалентная связь – это
Ионная кристаллическая решетка – это
2. Запишите название, символ, порядковый номер и номер группы, относительную атомную массу химических элементов в атомах которых:
А 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов
Б 35 протонов, 45 нейтронов и 35 электронов
В 50 протонов, 69 нейтрон и 50 электронов
Г 28 протона, 31 нейтронов и 28 электрона
3. Назовите химические элементы, зная распределение электронов по энергетическим уровням.
А 2,5
Б 2,8, 6
В 2,8, 8,1
Г 2,8, 14,2
4. Определите тип химической связи и кристаллической решетки для веществ F2, HF, NaF, Na, P2O5, Al2O3, MgO, B2O3
5. Найти количество вещества, массу и объем (н.у.) 12*1023 молекул фтора F2.
Вариант 3
1. Дополнить фразу:
Атом состоит из
Нейтроны заряжены
Заряд ядра равен
Число энергетических уровней равно
Число электронов равно
Металлическая связь – это
Электроотрицательность – это
Атомная кристаллическая решетка – это
2. Запишите название, символ, порядковый номер и номер группы, относительную атомную массу химических элементов в атомах которых:
А 4 протонов, 5 нейтронов, 4 электронов
Б 38 протонов, 50 нейтронов и 38 электронов
В 47 протонов, 61 нейтрон и 47 электронов
Г 13 протона, 14 нейтронов и 13 электрона
3. Назовите химические элементы, зная распределение электронов по энергетическим уровням.
А 2,2
Б 2,8, 5
В 2,8, 8,2
Г 2,8, 18,2
4. Определите тип химической связи и кристаллической решетки для веществ O2, H2O, Li2O, Li, CO2, C2H6, CCl4, CaC2
5. Найти массу и объем (н.у.) 0,5 моль азота.
Вариант 4
Дополнить фразу:
Изотопы - это
Протоны заряжены
Заряд ядра равен
Число энергетических уровней равно
Число электронов равно
Ионы - это
Ионная связь – это
Молекулярная кристаллическая решетка – это
2. Запишите название, символ, порядковый номер и номер группы, относительную атомную массу химических элементов в атомах которых:
А 1 протон, 0 нейтронов, 1 электрон
Б 12 протонов, 12 нейтронов и 12 электронов
В 50 протонов, 69 нейтрон и 50 электронов
Г 55 протона, 78 нейтронов и 55 электрона
3. Назовите химические элементы, зная распределение электронов по энергетическим уровням.
А 2,7
Б 2,8, 4
В 2,8, 17,6
Г 2,8, 18,1
4. Определите тип химической связи и кристаллической решетки в веществах H2, HBr, CaBr2, Ca, C2H2, Br2, Mg2Si, K3N.
5. Найти количество вещества и объем (н.у.) 6 г водорода.

Вариант 1
Атом состоит из электронов, протонов и нейтронов
Протоны заряжены положительно
Заряд ядра равен порядковому номеру элемента
Число энергетических уровней равно номеру периода
Число электронов равно числу протонов
Ионная связь - это не прочная химическая связь, образующаяся в результате притяжения катионов (+) и анионов (-)
Электроотрицательность - способность атома оттягивать к себе электроны других атомов
А Азот, N, порядковый номер 7, 5 группа, атомная масса равна 14
Б Галий, Ga, порядковый номер 31, 3 группа, атомная масса равна 70
В Йод, I, порядковый номер 53, 7 группа, атомная масса = 127
Г Железо, Fe, порядковый номер 26, 8 группа, атомная масса = 56
Названия хим. элементов:
а кислород
балюминий
влитий
гкалий
Тип химической связи:
Cl2- ковалентная не полярная
HCl- ковалентная полярная 
KCl-ионная
K- ковалентная не полярная 
PH3- ков. Не пол.
H2S- ков. Не пол.
CH4-ков. Не пол.
SiH4-ков. Не пол.
Задача:
Найдем количество вещества v (ню= V(объем газа/Vm(это постоянная величина, равная 22,4 л/моль. Из этого считаем v = 6,72/22,4 = 0,3
Узнав количество вещества, мы можем найти массу ксилорода, для этого необходимо количество вещества (ню умножить на молярную массу вещества (у нас кислорода. Получаем m(масса = 0,3 моль*32 г/моль=9,6 г
Ответ: 9,6
Остальные три варианта похожи на этот

Изотопы одного и того же химического элемента различаются
1) числом электронов
2) числом протонов
3) числом нейтронов
4) заряда ядра
Ядро атома 27/13 Al содержит
1) 27 протонов и 13 нейтронов
2) 13 протонов и 14 нейтронов
3) 14 протонов и 13 нейтронов
4) 13 протонов и 27 нейтронов

Изотопы одного и того же химического элемента различаются 
3) числом нейтронов (n⁰)
Заряд ядра атома Al Z(AI)=+13 Ar(AI)=27
содержит:
2) 13 протонов(p⁺) и 14 нейтронов(n⁰)