В молекуле неизвестного углеводорода число электронов в полтора раза больше числа нейтронов. В состав данного углеводорода входят только изотопы 12C12C и 1H1H. Введите название данного углеводорода.

В атоме водорода (1H) 1 протон, 1 электрон, 0 нейтронов.
В атоме углерода (12C) 6электронов, 6 протонов и 6 нейтронов
В молекуле углеводорода N(e) / N(n) = 1.5;
Количество нейтронов обусловлено только наличием атома углерода 12С.
Допустим что углерод 1, тогда N(e) = 1,5 * 6 = 9.
Единственный углеводород с одним углеродом это метан CH4, но у него 6+4 = 10 электронов. Не подходит.
Допустим что углеродa 2, тогда N(e) = 1,5 * 2*6 = 18.
Если это алкан, то углеводород — это этан C2H6, тогда 6*2 + 1*6 = 18 электронов.

В молекуле неизвестного углеводорода число электронов в полтора раза больше числа нейтронов. В состав данного углеводорода входят только изотопы 12C и 1H.
Введите название данного углеводорода.

Атом изотопа $$ C_nH_m $$ содержит 6n нейтронов и 6n + m электронов.
По условию: 6n + m = 1,5·6n.
Откуда: m = 3n.
Углеводород с формулой CH₃ невозможен.
Поэтому искомое вещество: C₂H₆ - этан.

Где и когда използуются изотопы водорода

Изотоп водорода с массовым числом два (дейтерий занимает особое место среди изотопов других элементов. Прежде всего, играет роль то  обстоятельство, что только у водорода существует такое громад­ное различие между массами изотопов: в 2 раза для протия и дейтерия.
Пожалуй, ни один из изотопов других химических элементов не играет такой важной самостоятельной роли в об­ласти практических приложений. Наиболее важным соединением дейтерия является тяже­лая вода D2O. В настоящее время тяжелая вода имеет исключитель­но важное значение как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. Развитие работ по атомной энергетике на первом ее этапе во многом обязано разработке способов получения тяжелой воды в больших масштабах. Некоторые свойства тяжелой воды были приведены выше (см. Табл. 2). 
Для исследовательских и препаративных целей используется ряд неорганических и органических соединений, в которых весь водород замещен на дейтерий: например, дейтеросерная кислота D2SO4, дейтерогидразин N2D4, дейтероуксусная кислота CD3COOD и CH3COOD, дейтеробензол C6D6 и др. Соотношения между свойствами дейтерированных и «обычных» соединений приблизительно такие же, как между D2O и H2O. 

Что такое изотопы? Расскажите об изотопах водорода.

Изото́пы водоро́да — разновидности атомов (и ядер) химического элемента водорода, имеющие разное количество нейтронов в ядре. На данный момент известны 7 изотопов водорода.

3 изотопа водорода: протий, дейтерий и тритий.

1) Сколько существует разных видов молекулы оксида серы(IV), учитывая разные изотопы кислорода (16O, 17O и 18O)?
2) Рассчитайте количество фтора (моль), необходимое для полного сжигания в атмосфере фтора 4 моль 2-фторпропана.

1) Оксид углерода это CO2. У нас есть 1 изотоп углерода и 3 изотопа кислорода. Следовательно мы можем получить:
(12С (16О (16О, (12С (17О (17О, (12С (18О (18О, (12С (16О (17О, (12С (16О (18О и (12С (17О (18О.
Итого: 6
З. Ы. Если нахождение в молекуле двух различных изотопов одного вещества по какой-то причине невозможно, просьба указать эту причину и источник.
2) С2Н5F+5F2->C2F6+5HF
n(F2)=5n(CH3F)=40 моль

Все возможные изотопы октана

Октан имеет 18 структурых изомеров.
Октан (н-октан
2-Метилгептан
3-Метилгептан (+ имеет оптическую изомерию
4-Метилгептан
3-Этилгексан
2,2-Диметилгексан
2,3-Диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию
2,4-Диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию
2,5-Диметилгексан
3,3-Диметилгексан
3,4-Диметилгексан (+ имеет оптическую изомерию (два хиральных центра )
2-Метил-3-этилпентан
3-Метил-3-этилпентан
2,2,3-Триметилпентан (+ имеет оптическую изомерию
2,2,4-Триметилпентан (так же известный как изооктан
2,3,3-Триметилпентан
2,3,4-Триметилпентан
2,2,3,3-Тетраметилбутан

Формула
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 
на фотке все есть, держи