Реферат на тему "Растворы в нашей жизни"

Основные характеристики растворов ВМС
Растворы ВМС - являются истинными растворами, а это значит, что они представляют собой гомогенные системы, в которых взвешенные частицы не содержат ядер. Здесь, взвешенные частицы представлены макромолекулами – молекулами гигантских размеров. Таким образом, макромолекулы являются ответственными за большинство физических свойств растворов ВМС, которые сильно отличаются от свойств низкомолекулярных соединений. Строение микромолекул, в свою очередь, также оказывает сильное влияние на поведение растворов ВМС.
Одной из главных особенностей ВМС является, так называемый процесс денатурации - специфическое необратимое осаждение белков. Он происходит при действии высоконцентрированных кислот и щелочей, дубильных веществ, под влиянием высокой и низкой температур, механического воздействия высокого давления, ультразвука, лучистой энергии.
К основным высокомолекулярным соединениям относятся белки, целлюлоза, нитроцеллюлоза, каучук, желатин и др.
Растворы ВМС - всегда термодинамически устойчивые системы, способные существовать без стабилизатора неограниченное время в весьма больших массовых и значительных молярных концентрациях. Они образуются самопроизвольно, с уменьшением свободной энергии.
Если в качестве диспрессионной среды использовать такую жидкость, по отношению к которой данное высокомолекулярное вещество явл. Лиофобным (не способным в нем раствориться, ВМС способны образовывать не только растворы, но и типичные лиофобные золи.
В то же время растворы ВМС представляют собой равновесные системы, к которым применимо правило фаз, в отличие от лиофобных коллоидов.
Растворы ВМС, так же, как растворы низкомолекулярных соединений, могут быть как молекулярными, так и ионными.
В ионных растворах ВМС природа зарядов связана с наличием функциональных групп.
Явление вязкости в растворах ВМС
Повышенная вязкость растворов ВМС связана с формой макромолекул и характером межмолекулярных взаимодействий и объясняется большой сольватацией макромолекул. Вязкость растворов высокомолекулярных соединений, обычно выше вязкости растворов низкомолекулярных соединений и коллойдных растворов, взятых с одинаковой концентрацией.
При исследовании растворов ВМС характеристическую вязкость обозначают через [h].
Причиной отклонения вязкости растворов ВМС является взаимодействие вытянутых и гибких макромолекул, часто образующих структированные системы. Такие системы получили название ассоциаты.
Ассоциаты обладают свойством сильно увеличивать вязкость растворов.
Явление светорассеяния и спектры поглощения ВМС
В исследовании твердых полимеров важную роль играют инфокрасные спекторы поглощения ВМС. К сожалению они очень сложны для использования при исследовании самих растворов ВМС.
Кроме того растворы ВМС характеризуются светорассеянием.
Это свойство, изменение величины рассеяния света, чрезвычайно полезно для различных научных исследований. В частности, используется в методе определения относительной массы полимеров, т. К. Цепные молекулы полимеров нельзя обнаружить в растворах при ультрамикроскопических наблюдениях. Метод основан на измерении мутности разбавленных растворов ВМС.
Заряд частицы ВМС
Появление на поверхности молекул заряда, является одной из важных проблем, возникающих при изучении ВМС. Возникновение заряда объясняется рядом причин.
Например, поверхность ВМС может иметь собственный заряд, возникающий благодаря расположенным на ней анионным и катионным группам.
Наличие заряда у крупных частиц, может служить отличием ВМС от низкомолекулярных соединений.
При электрофорезе заряженная частица, присутствующая в растворе, в частности микромолекула, под действием электрических сил движется к электроду

Краткое сообщение на тему "Классификация растворов".

По агрегатному состоянию растворы могут быть газообразными, жидкими и твердыми.
Любой раствор состоит из растворенных веществ и растворителя, хотя эти понятия в известной степени условны. Например, в зависимости от соотношения количества спирта и воды эта система может быть раствором спирта в воде или воды в спирте.
 По наличию или отсутствию электролитической диссоциации растворы подразделяют на два класса – растворы электролитов и неэлектролитов.
 Растворы вещества бывают насыщенные и не насыщенные. В зависимости от количества растворенного вещества растворы бывают разбавленные и концентрированные.
 В зависимости от размеров частиц растворы делятся на истинные и коллоидные.

Роль растворов в быту - сообщение или доклад

Так уж устроено, что окружающий нас мир состоит из смесей. Сплавов, растворов, и сложно найти чистое вещество, не содержащую мизерное инородное соединение. Наша окружение это в основном системы соединений, как твердых( сплавы металлов для изготовление машин, инструментов и т. Д. ) как жидких( вода, она всегда чем-то загрязнена, наша кровь, и т. Д. ) и газообразных ( воздух Но, речь сейчас пойдет о растворах.
Растворы, относятся к дисперсным системам, дисперсной средой которых является жидкость( часто это вода, кислоты, щелочи. Орган. Растворители
а в зависимости от диспресной фазы они очень разноообразны и многочисленны. В семейство растворов, входит группа так называемых "истинных растворов", чьи растворенные частицы не превышают в размере 1нм. ( для сведений расстояние между атомами водорда равна 0.075 нм
Также расвторы включают в себя- "коллоидные растворы" или просто "золи", чьи растворенные частицы превышают 1, но не 10 нм.
Также здесь есть "грубодисперсные", "суспензии" чьи частицы превышают 100 нм.
И где вы их только не видите!
Растворы широко используются в быту. Любимрый всеми уксус, это раствор уксусной кислоты, наша с вами кровь, очень сложный раствор, наши с вами супы и подавно. Для снятие лака, используют раствор ацетона, для уничтожение насекомых растворы соединений брома, в качестве удобрений на культурные ратение вприньекцияискивают раствор соединений фосфора, азота. Медицина вся держится на иньекциях растворов, кстати наш организм, содержит кровь с 0.9% раствором натриевой соли( именнуется физиологическим раствором
Соки. Напитки. Компоты, кисель, все это растворы сложных соединений( оранического ряда, Раствор перманганата калия, употребялется как антибактериальное лекарство. Алкоголь вся это растворы, метилового и диметилового спирта, в целом если задуматься все вокруг одни растворы.

Небольшое сообщение о растворах

Чаще под раствором подразумевается жидкое вещество, например раствор соли или спирта в воде (или даже раствор золота в ртути — амальгама. Существуют также растворы газов в жидкостях, газов в газах и жидкостей в жидкостях, в последнем случае растворителем считается вода, или же компонент, которого больше. В химической практике обычно под растворами понимают гомогенные системы, растворитель может быть жидким, твёрдым (твёрдый раствор, газообразным. Однако нередко допускается и микрогетерогенность «Раствором» именуют и смесь цемента с водой, песком и так далее. Хотя это и не является раствором в химическом смысле этого слова.

красткое сообщение о любом растворе

Раствор марганцовки (или перманганата калия- ярко-розовый раствор KMO4. Является сильным окислителем. Так же используется в бытовой химии, обладает оббезараживающим эффектом. С ним получаются яркие реакции по обесцвечиванию окраски (например с некоторой органикой.

Раствор соляной кислоты:
Сильная одноосновная кислота. Образована раствором хлороводорода в воде. Цвета не имеет (бесцветная. Очень едкое вещество. Дымит на воздухе. Соли данного раствора называются хлоридами.  

Доклад на тему: растворы вокруг нас.

В природе вы не найдете ни одно вещество в чистом виде. Повсюду нас окружают смеси. Да и как иначе. Вещества соприкасаются друг с другом, перемешиваются.
Смеси могут быть разные: однородные и неоднородные. Как определить? Очень просто.
Возьмите стакан с водой и насыпьте туда поваренной соли или сахара, что вам больше нравится. И вглядитесь внимательно. Что видите? Видите только воду, потому что частицы, на которые распадается соль или сахар очень маленькие и по размеру сравнимы с молекулами воды. А теперь вместо сахара добавьте крахмал или муку, или песок. Мы отчетливо видим и крахмал и муку и песок в полученной смеси. Так вот, такие смеси, как первая, называются однородными, а как вторая неоднородными. В природе мы часто встречаемся и с теми и с другими. Примерами однородных смесей могут быть: воздух, вода в лужах, озере, а неоднородным: различные горные породы, земля. Однородные смеси еще называют растворами.
Перед людьми часто стоит задача выделить вещество в чистом виде из смеси, иначе, как же его изучать. Но еще чаще стоит задача получить раствор определенного состава. И здесь без математики не обойтись. «Зачем нужно готовить растворы?», спросите вы. Ну, например, для рецепта необходим раствор 9% уксусной кислоты, а у вас только 70%. И как быть? Рассчитывать.
Для этого подойдет известная вам пропорция. Но химия это же наука. Поэтому простая пропорция превращается в формулы, которые вам нужно выучить и правильно использовать. Предлагаю вам подборку основных типов задач на растворы и план их решения. В презентации предлагаются примеры задач. Попробуйте свои силы.

Напишите сочинение на тему "растворы вокруг нас"

Мы живем в мире растворов, не  обращая на это свое внимание. А если внимательно оглядеться вокруг? Давайте внимательно посмотрим вокруг. Садясь за стол, мы будем есть.  растворы. Да-да и суп, и компот, и чай, и кофе-это растворы. Постирать одежду, помыться-сделаем  моющий раствор. А дальше, больше: строительный раствор, дезинфицирующий раствор, раствор лекарств.  Даже жидкая среда нашего организма представляет собой раствор. Так что растворы окружают нас не только на уроках химии, а и в повседневной жизни.  

Сообщение на тему: "растворы в природе".

Вода - особая составляющая Земли
Вода наиболее распространенное и важное вещество на Земле. Общие запасы воды на планете составляют 133800 кубических километров. Из этого количества 96,5% приходится на долю Мирового океана, 17% - это подземные воды, 1,74% - ледники и постоянные снега. Тем не менее, общие запасы пресной воды составляют всего лишь 2,53% от общих запасов воды.
Пресные водные ресурсы существуют благодаря постоянному кругообороту воды в природе. Водообмен в природе – это процесс выпаривания воды из поверхности океана и суши, переноса водных паров, их конденсация со следующими осадками, перераспределения, всех видов состояния, которое в конечном результате приводит к возвращению воды в океан, на Землю.
Ежегодно из поверхности суши испаряется в среднем 485 мм воды, а из водной поверхности – пласт толщиной около 1250-1400 мм. Часть этой воды возвращается с осадками в океан, а часть переносится ветрами на сушу. Это питает реки, озера, подземные воды, ледники и другие водные ресурсы. На такую “естественную дистилляцию” воды тратится около 20% энергии Солнца, которое доходит к Земле.
Запасы пресной воды на планете ограничены, но они постоянно обновляются. Скорость водообновления определяет доступные человеку ресурсы воды. В патриархальную эпоху на Земле кругооборот воды, который включал сливы, дожди, снегопады, наводнения и прочее, был, несмотря на катаклизмы природы, благотворным для человека. Дожди, талые воды орошали землю, приносили полезные для растений вещества, оживляли саму среду природы.
С развитием цивилизации, когда появились химические удобрения, моющие средства, двигатели внутреннего сгорания, когда деятельность человека стала природопреобразующей, когда человек отделил себя от природы и стал над ней, отходы жизнедеятельности человека начали все загрязнять и в первую очередь водохранилища. В давние времена, когда человек жил в гармонии с природой, любая пресная вода разве что за исключением болотной воды, была питьевой. Существовала морская вода и просто вода, без любых дополнительных определений. Считалось, что вода это минерал, который человек должен употреблять естественным. Сейчас человек говорит об отдельной разновидности воды – питьевую воду. Кроме этого есть воды рек, озер, где можно и нельзя купаться человеку. Есть сточные воды, есть кислотные дожди, есть выбросы у водохранилища отходов предприятий, от которых все живое в воде гибнет. Сегодня кругооборот воды в природе крепко связан с техногенной окружающей средой

СОЧИНЕНИЕ: "Растворы в природе".

План текста:
1. Что это за раствор. Его состав. Какого цвета. Какой он формы.
2. Для чего его применяют.

В природе роль всего играет вода. Без нее попросту не было жизни. Вода, как говорится - это и есть жизни. Она очень интересна своими уникальными свойствами, которые дали начало жизни на Земле. Но остановимся на определенных свойствах воды.

Как мы знаем, вода ввиду своего строения (молекула-диполь является лучшим универсальным растворителем, и в ней растворяется больше количество веществ (кроме большинства органических веществ. В виде растворов существуют такие жидкости, как кровь, в виде растворов минеральных солей поглощается вода растениями из почвы. Многие пищеварительные процессы в организмах животных проходят с участием растворов (например, всасывание глюкозы, аминокислот в кровь. Гормоны, которые являются важными регуляторами различных функций, растворяются в крови и переносятся организмом. Та же нервная система не может существовать без воды, потому что растворенные в тканевой жидкости клеточные электролиты переносят нервный импульс от нейрона к нейрону. Это еще небольшой пример растворов в живых организмах.

Таким образом, вода, являясь отличным растворителем, составляет основу жизни, без которой наша планета была бы безжизненным куском материи

Презентация на тему "растворы вокруг нас"

Вокруг нас нет практически чистых веществ - все они находятся в виде смесей, а чаще - растворов. Наш организм не исключение - все жизненно важные вещества, поступающие в организм, уваиваются после того, как будут растворены в жидких средах организма.
  Именно поэтому изучение природы  и свойств растворов имеет огромное значение как с научной, так и с практической точки зрения; зная, какие процессы происходят в растворах  внутри нас, можно научится управлять ими. Этот путь широко исследуется, в том числе и химиками, посколько имеет большое значение для современной медицины.