1) Электролитической диссоциацией называется процесс распада:
а) электролита на ионы в водном растворе и расплаве;
б сложного вещества на простые
в электролита на ионы только в водном растворе;
г электролита на ионы только в расплаве.
2) Вещества, образующие при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются:
а кислотами б щелочами в средними солями

1-в т. к. Электролитическую диссоциацию обычно используют, когда пишут сокращенное ионное уравнение. Пользуясь таблицей растворимости, те вещества, которые растворимы (естественно в воде распадаются на ионы. Сокращенное ионное уравнение говорит о том, по какой причине реакция протекла(осадок или газ например не растворимые вещества на ионы, как правило, не распадаются.
2-б
щелочь-растворимое основание, которое состоит из катиона металла и гидроксид-аниона (ОН 

2. Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и O2 2) КOH и H2О 3) HCl и KOH 4) NaNO3 и H2SO4
3. В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют
1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний
Б
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А Fe + Cl2 1) Fe2(SO4)3 + H2O
Б Fe + HCl 2) FeSO4 + H2O
В Fe2O3 + H2SO4 3) FeCl3
Г Fe + CuSO4 4) FeCl2 + H2
5) FeSO4 + Cu
6) Fe2(SO4)3 + Cu
В
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2 Ca(NO3)2. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
Г
При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

2) ответ: 3) HCl и KOH
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2KOH = 2KAlO₂ + H₂O
3) ответ: 3) кокс 
часть Б
ответ:
А - 3
Б -4
В - 1
Г -5
 0 +1-2 +2-2+1 o
Сa + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
1|2H⁺ +2e = H₂°|окислитель, восст-ние
1|Ca⁰ -2e = Ca²⁺|восстановитель, окисл-ние
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
Ca(HCO₃)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O
Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2CO₂ + 2H₂O
2HCO₃⁻ + 2H⁺ = 2CO₂ + 2H₂O
CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2AgCl
2Ag⁺ + 2Cl⁻ = 2AgCl
г в фото

Написать уравнение ступенчатой диссоциации: H2SO4.Pb(OH)2. FeCl3. KOH. CuOHNO3.

1) Н₂SO₄⇄H⁺+HSO₄⁻
  HSO₄⁻⇄H⁺+SO₄²⁻
2) Pb(OH)₂⇄Pb(OH)⁺+OH⁻
  Pb(OH)⁺⇄Pb²⁺+OH⁻
3) FeCl₃⇄FeCl₂⁺+Cl⁻
  FeCl₂⁺⇄FeCl²⁺+Cl⁻
  FeCl²⁺⇄Fe³⁺+Cl⁻
4) KOH⇄K⁺+OH⁻
5) Cu(OH) NO₃⇄Cu(OH)⁺+NO₃⁻
Cu(OH)⁺⇄Cu²⁺+OH⁻

Из перечисленных веществ выпишите только электролиты и составьте уравнения их диссоциации: K2CO3, H2S, MgCl2, H3PO4, Cu(NO3)2, Na2O, Al(OH)3, HClO4, LiNO3, Cu2O, KON, Ca(OH)2, HF, Fe(OH)2, Cal2.

Электролиты-вещества, которые проводят эл. Ток: кислоты, основания соли.
K2CO3 = 2K(+)+CO3(2-)
H2S = 2H(+)+S(2-)
MgCl2 = Mg(2+)+2Cl(-)
H3PO4 = 3H(+)+PO4(3-)
Cu(NO3)2 = Cu(2+)+2NO3(-)
Al(OH)3 = Al(3+)+3OH(-)
LiNO3 = Li(+)+NO3(-)

Напииши уравнение реакции диссоциации следующих электролитов а) азотной и серной кислот; б) гидроксидов калия и кальция; в) солей хлорида магния, карбоната натрия и нитратов алюмия

HNO3 = H(+) + NO3(-)

H2SO4 = H(+) + HSO4(-)

HSO4(-) = H(+) + SO4(-2)

H2SO4 = 2H(+) + SO4(-2)

KOH = K(+) + OH(-)

Ca(OH)2 не диссоциирует

MgCl2 = Mg(+2) + 2Cl(-)

Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(-2)

Al(NO3)3 = Al(+3) + 3NO3(-)

Диссоциация процесс обратимый.

Ряд веществ-электролитов: А. NaCl, Ba(NO3)2, Cu(OH) 2;
Б. CaCl2, KOH, CuO;
В. Cl2, NaOH, HCl;
Г. KCl, NaNO3, H2SO4.
2. Вещество, образованное ковалентной неполярной связью:
А. H2O;
Б. CuBr2;
В. C;
Г. NH3.
3. Общие электронные пары смещены к атому углерода в соединении:
А. ССl4;
Б. СS2;
В. СН4;
Г. СО2.
4. С образованием карбонат-иона диссоциирует вещество, имеющее формулу:
А. K2СО3;
Б. СO2;
В. СaСO3;
Г. Na2СrO4.5. Количество (моль катионов и анионов, образующихся при полной диссоциации 1 моль хлорида кальция СаСl2, соответственно равно:
А. 2 и 1;
Б. 1 и 1;
В. 1 и 2;
Г. 1 и 3.
6. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:
А. Щелочей;
Б. Солей;
В. Кислот;
Г. Оксидов.
7. Взаимодействию гидроксида меди (II) и серной кислоты соответствует краткое ионное уравнение:
А. Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + H2O;
Б. Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O;
В. Cu2+ + 2H+ + SO42- → CuSO4 ↓ + 2H+;
Г. OH- + 2H+ → H2O.
8. Одновременно в растворе т быть ионы:
А. Cu2+ и NO4-;
Б. Fe3+ и Cl-;
В. H+ и SO42-;
Г. Zn2+ и OH-
9. Хлорид меди (II) нельзя получить с помощью веществ:
А. Cu(OH)2 и HCl;
Б. CuSO4 и BaCl2;
В. CuSO4 и HCl;
Г. СuSO4 и SrCl2.
10. Сокращенным ионным уравнением Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ можно выразить взаимодействие веществ:
А. Фосфата кальция и карбоната натрия;
Б. Хлорида кальция и карбоната железа (III);
В. Нитрата кальция и карбоната калия;
Г. Кальция и карбоната натрия.
Задание 2.
Составьте молекулярное, полное и краткое ионное уравнения реакции взаимодействия нитрата железа (II) и сульфида калия.

Электролиты -это те, кто проводят ток. Посмотри в таблице растворимости. Вроде, г. 2) во втором ведь А и Г, нет? Ну, ведь там 2 неметалла. 3) В 4)4) точно А 5) А 6) Б 7) Г 8)8) А 9) с собой нет таблицы растворимостям. Открой ее, проверь, где растворяется, там реакция идёт. Если во всех веществах реакция идёт, то ничего не протекает произойдёт, зачеркнешь. Если же во всех ничего не растворяетс, то тоже реакция не идёт 10) возможно, А Задание 2 Fe(No3)2+K2So3-FeSo3+2kno3 Fe(No3)2 вроде растворяется Fe+2+2NO3-+2K++So3-=FeSo3+2K++2No3- Кроме Феррума, Со3 все зачеркиваешь, остаётся: Fe++So3-=Feso3|

Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ CuCl2; KMnO4; NaBr; Ca(OH)2; Fe(No3)3; Na3PO4; Al2(SO4)3; AgNO3; ZnSO4; AlCl3; Mg(NO3)².

CuCl2 → Cu²⁺ + 2Cl⁻
KMnO4 → K⁺ + MnO4⁻
NaBr → Na⁺ + Br⁻
Ca(OH)2 → Ca⁺ + 2OH⁻
Fe(NO3)3 → Fe³⁺ + 3NO3⁻
Na3PO4 = 3Na⁺ + PO4³⁻
Al2(SO4)3 → 2Al³⁺ + 3SO4²⁻
AgNO3 → Ag⁺ + NO3⁻
ZnSO4 → Zn²⁺ + SO4²⁻
AlCl3 = Al³⁺ + 3Cl⁻
Mg(NO3)2 → Mg²⁺ + 2NO3⁻

Напишите уравнения электролитической диссоциации: аK3[Fe(CN)6]
б [Ag(NH3)2]CL.
в Н2[SiCl6]. Напишите, только по подробней

Первая схема будет диссоциация на внешнюю и внутреннюю сферы
Вторая схема будет диссоциация внутренней сферы
а $$ \begin{array}{l} \mathrm{H_{2}[SiCl_{6}] \leftrightarrows 2H^{+} + [SiCl_{6}]^{2-}} \mathrm{[SiCl_{6}]^{2-} \leftrightarrows Si^{4+} + 6Cl^{-}} \end{array} $$

Вещества, образующие при диссоциации в качестве катионов только ионы водорода, являются
1) основаниями
2) щелочами
3) кислыми солями
4) кислотами

Кислотами конечно же
пример:HCl = H(+)+Cl(-)
катион водорода и анион хлора

Они являются кислотами т.к при диссоциации кислоты разлагаются на катионы водорода и онионы кислотных остатков

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
АH2SO4, HNO3;
БKOH, Ca(OH)2
ВAgNO3, K3PO4, NaSO4.
Какие ионы определяют свойства этих электролитов.

H2SO4->2H^(+) +SO4^2-
HNO3->H^(+) +NO3^(-)
ROH-> K^(+) + OH^(-)
Ca(OH)2-> Ca^(2+) + 2OH^(-)
AgNO3-> Ag^(+) + NO3^(-)
K3PO4->3K^(+) + PO4^(3-)
Na2SO4-> 2Na^(+) + SO4^(2-)
Свойство кислот определяет ион - Н^(+)
Свойство оснований ион - OH^(-)