Ионы металла и гидроксогрупп при электролической диссоциации образует 1) гидроксид меди (2) 2) гидроксид калия 3) азотная кислота 4) нитрат кальция

1) Cu(OH)2 = $$ Ca^{2+} + 2NO3^{-} $$

1. Сокращённому ионному уравнению
Cu (2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
Соответ. Взаимодействие
1) нитрата меди2 с гидроксидом магния
2) оксида меди 2 с гидроксидом калия
3) хлорида меди 2 с гидроксидом натрия
4) гидроксокарбоната меди 2 с гидроксидом натрия
ОТВЕТ : 3 (ПОЧЕМУ?)
2. В кач-ве катионов только катионы водорода образ. При диссоциации вещества, формула которого
1) NH4NO3
2) CH3COOH
3) KHSO4
4) NH4H2PO4
ОТВЕТ : 2 (ПОЧЕМУ?)
3. Наибольшее число ионов в рас-ре образ. При диссоциации 1моль
1) хлорида железа 3
2) сульфата алюминия
3) нитрата цинка
4) хлорида аммония
ОТВЕТ : 2 (ПОЧЕМУ?)
4. Взаимодействию гидроксида железа 3 с соляной кислотой соответ. Ионная реакция
1) Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(3+) + 3H2O
2) Fe2O3 + 6H( +) =2 Fe 3+ +3 H2O
3)2Fe + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H2
4) Fr(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3
ОТВЕТ : 1 (ПОЧЕМУ?)
5. Ионному ур-нию
Ca(2+) + 2OH(-) + CO2 = CaCO3 + H2O
Соответ. Взаим.
1) Р-ра гидроксида кальция с угар. Газом
2) оксида кальция с углекис. Газом
3) кальция с углекис. Газом
4) р-ра гидроксида кальция с углекис. Газом
ОТВЕТ : 4 (ПОЧЕМУ?)
6. Осадок образ. При слив. Вод. Рас-ов
1) гидрокс. Натрия и хлорида натрия
2) сульфата меди 2 и азот. Кислоты
3) хлорида железа 3 и нитрат цинка
4) сульфата никеля и нитрата калия
ОТВЕТ : 3 (ПОЧЕМУ?)
7. Выделение газа происходит при взаим. Вещ-в, формулы котор.
1) BaCo3 и HCl
2) Ca(OH)2 и Na2CO3
3) CuO и H2SO4
4) AlOH3 и KOH
ОТВЕТ : 1 (ПОЧЕМУ?)
за ответы

1. Потому что при смешивании происходит реакция обмена и одно из полученных веществ выпадает в осадок.
2. Т. К. Гидроксид железа нерастворимое вещество и при ионной реакции оно не раскладывается
7. Потому что при реакции обмена не получается угольная кислота, а получается вода и углекислый газ

1. Даны вещества, формулы которых: Fe2O3, HNO3, K2SO4, CuS, Ba(OH)2, Al(OH)3. Выпишите формулы электролитов, напишите уравнения их диссоциации.
2. Запишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакции по схеме:
а) ZnCl2+KOH ->
б) Na2CO3+HCl ->

1)
HNO3, K2SO4, Ba(OH)2 - эл-ы
HNO3 = H(+)+NO3(-)
K2SO4 = 2K(+)+SO4(-2)
Ba(OH)2 = Ba(2+)+2OH(-)
2)
a) ZnCl2+2KOH = Zn(OH)2↓+2KCl
Zn(2+)+2Cl(-)+2K(+)+2OH(-)=Zn(OH)2↓+2K(+)+2Cl(-)
Zn(2+)+2OH(-)=Zn(OH)2↓
бNa2CO3+2HCl = NaCl+H2O+CO2
2Na(+)+CO3(-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO2
CO3(-)+2H(+)=H2O+CO2

Дана схема превращений:
Mg → MgО → MgSO4 → Mg(OH)2
а запишите молекулярные уравнения реакций переходов;
б рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

А 
1. Магний окисляется кислородом воздуха при температуре:
2Mg + O2 = 2MgO
2. Оксид магния взаимодействует с серной кислотой:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
3.MgSO4 при взаимодействии с растворимыми основаниями даёт:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 (осадок + Na2SO4
б
У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы
Mg(OH)+ ↔ Mg2+ + OH−

Написать уравнения электролитической диссоциации веществ (если возможны: хлорид магния, нитрат алюминия, сульфат бария, гидроксид цинка, фосфат лития, фосфат натрия, серная кислота, силикат калия, сульфат магния, фосфорная кислота, оксид серы (VI), вода, сульфид калия, бромид алюминия, хлорид серебра (I).

MgCl2 =Mg(2+) + 2Cl(-)
Al(NO3)3 = Al(3+) + 3NO3(-)
Zn(OH)2 = Zn(2+) +2OH(-)
Li3PO4 = 3Li(+) + PO4(3-)
Na3PO4 = 3Na(+) + PO4(3-)
H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-)
K2SiO3 = 2K(+) + SiO3(2-)
MgSO4 = Mg(2+) + SO4(2-)
H3PO4 = 3H(+) + PO4(3-)
K2S = 2K(+) + S(2-)
AlBr3 = Al(3+) + 3Br(-)
Остальные вещества не диссоциируются, так как нерастворимы в воде.

Запишите 5 примеров Электролитической диссоциации солей, кислот, оснований

CaCO3 = Ca(2+) CO3(2-)
Fe(NO3)2 = Fe(2+) 2NO3(-)
KCl = K(+) Cl(-)
FeSO4 = Fe(2+) SO4(2-)
AlPO4 = Al(3+) PO4(3-)
KOH = K(+) OH(-)
NaOH = Na(+) OH(-)
Cu(OH)2 = Cu(2+) 2OH(-)
LiOH = Li(+) OH(-)
Ba(OH)2 = Ba(2+) 2OH(-)
H2SO4 = 2H(+) SO4(2-)
HCl = H(+) Cl(-)
HNO3 = H(+) NO3(-)
HPO3 = H(+) PO3(-)
H3PO4 = 3H(+) PO4(3-)

Составить 10 формул солей, написать уравнения их диссоциации

K2S = 2K(+) + S(-2)

CuF2 = Cu(+2) + 2F(-)

Pb(NO3)2 = Pb(+2) + 2NO3(-)

HgCl = Hg(+) + Cl(-)

AgF = Ag(+) + F(-)

ZnSO4 = Zn(+2) + SO4(-2)

Zn(NO3)2 = Zn(+2) + 2NO3(-)

FeCl2 = Fe(+2) + 2Cl(-)

AlCl3 = Al(+3) + 3Cl(-)

KNO3 = K(+) + NO3(-)

1. Реакция обмена вещества между растворами соляной кислоты и гидроксида бария идет до конца за счет взаимодействия ионов: 1) Ba2+ и OH- 2) Ba2+ и Cl- 3) Cu2+ и SO42- 4) Ca2+ и Cl-
2. Вещество X в кратком ионном уравнении 2H+ + X = Cu2+ + H2O
1) CuO 2) Cu(OH)2 3) Cu(NO3)2 4) CuCO3
3. Газ и вода образуются при взаимодействии 1) HNO3 и MgSO3 2) Ba(OH)2 и H2SO4 3) H2SO4 и NaOH 4) HCL и FeO
4. Какие из утверждений верны?
А. Электролитами являются кислоты, основания, соли, оксиды.
Б. Все соли при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.
5. Вещество, диссоциирующее в воде с образованием ионов Zn2+
1) ZnS 2) ZnO 3) ZnSO4 4) Zn(OH)2
6. Сульфат-ионы являются реактивом на ионы:
1) цинка
2) бария
3) алюминия
4) водорода

1) Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O
Ba+2OH+2H+2Cl = Ba+2Cl+2H2O
OH+H = H2O
Реакция идет за счет ионного обмена, а именно между Ba и Cl, H и OH
Ответ:2
2)2H + CuO = H2O+Cu
Ответ:1
3)2HNO3+MgSO3 = Mg(NO3)2+H2O+SO2
Ответ:1
4) А - неверно, т.к оксиды не являются электролитами.
Б - верно
5) ZnSO4 = Zn+SO4, другие т диссоциироваться, т.к они не являются электролитами.
Ответ:3
6) Бария, т.к при взаимодействии сульфат-ионов выпадает белый осадок, в остальных случаях сульфат-ионы просто растворяются
Ba+SO4 = BaSO4
Ответ:2

Большей отрицательных ионов, чем положительных, образуется в водом растворе при диссоциации: 1) азотной кислоты 2) фосфата калия 3) нитрат железа (3) 4) сульфат аммония

HNO3 → H+ +NO3-
K3PO4 → 3K+ + PO4³-
Fe(NO3)3 → Fe³+ + 3NO3-
(NH4)2SO4 → 2NH4+ +SO4²-
Больше отрицательных ионов, чем положительных, образуется в водном растворе при диссоциации нитрат железа (III)

Какие соли называются средними? Составь по 2 формулы растворимых:
a) хлоридов, б сульфидов, в сульфатов, гкарбонатов, д нитратов.
Напиши уравнения их диссоциации.

Средние (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла.
а NaCl → Na∧+ + Cl∧-
  CuCl2 → Cu∧2+ + 2Cl∧-
б K2S → 2K+ + S2-
  Na2S → 2Na∧+ + S∧2-
в Al2(SO4)3 → 2Al∧3+ + 3SO4∧2-
  FeSO4 → Fe∧2+ + SO4∧2-
г Na2CO3 → 2Na∧+ + CO3∧2-
  K2CO3 → 2K∧+ + CO3∧2-
д Ni(NO3)2 →  Ni∧2+ + 2NO3∧-
  Ca(NO3)2 → Ca∧2+ + 2NO3∧-