Соль средняя; эта соль образована сильным основанием NaOH и слабой двухосновной кислотой H2S. В растворе сульфид натрия распадается на ионы: Na2S = 2 Na(+) + S(2-) катионы натрия не принимают участия в реакции гидролиза а с водой взаимодействуют только ионы слабой сероводородной кислоты. Среда щелочная. цвет индикатора лакмуса синий
ai2(so4)3 вроде она
ai2(so4)3 вроде она
ai2(so4)3 вроде она
ai2(so4)3 вроде она
ai2(so4)3 вроде она
Al2(SO4)3 = 2Al(+3) + 3SO4(-2) гидролиз по катиону
2Al(+3) + 2HOH = 2AlOH(+2) + 2H(+) кислая среда
2Al(+3) + 3SO4(-2) + 2HOH = 2AlOH(+2) + 3SO4(-2) +2 H(+)
Al2(SO4)3 +2 H2O = 2AlOHSO4 + H2SO4
K2S = 2K(+) + S(-2) гидролиз по аниону
S(-2) + HOH = HS(-) + OH(-) щелочная среда
S(-2) + 2K(+) + HOH = HS(-) + 2K(+) + OH(-)
K2S + H2O = KHS + KOH
K2SO4, NaCl гидролиз не пойдет ( соль образована сильной кислотой и сильным основанием
Na2SO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3
Полное ионное уравнение:
2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Молекулярное уравнение:
NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:
Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т. К. В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
ZnSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.Молекулярное уравнение:
2ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2Zn2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2ZnOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+
Молекулярное уравнение:
(ZnOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2ZnOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+
Т. К. В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
Сульфат натрия гидролизу не подлежит, т. к. Образован сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная ph = 7
NaNO2
NO2(-) + HOH = HNO2 + OH(-) щелочная реакция
ZnCl2
Zn(+2) + HOH = ZnOH(+) + H(+) кислая реакция
K2S
S(-2) + HOH = HS(-) + OH(-) щелочная реакция
Сa(NO3)2 - среда нейтральная
Al2(SO4)3
Al(+3) + HOH = AlOH(+2) + H(+) кислая реакция
K2SO4 среда нейтральная
K₂SiO₃ + H₂O = KHSiO₃ + KOH
2K⁺ + SiO₃²⁻ + H₂O = K⁺ + HSiO₃⁻ + K⁺ + OH⁻
SiO₃²⁻ + H₂O = HSiO₃⁻ + OH⁻
KHSiO₃ + H₂O = KOH + H₂SiO₃
K⁺ + HSiO₃⁻ + H₂O = K⁺+ OH⁻ + H₂SiO₃
HSiO₃⁻ + H₂O = OH⁻ + H₂SiO₃ (рН ≥7, щелочная
H₂SiO₃ кремниевая кислота является очень слабой кислотой
При нагревании разлагается:
H₂SiO₃ = H₂О + SiO₂
Растворяется в растворах щелочей:
H₂SiO₃ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O
Гидролиз идет по аниону, при сильном основании и слабой кислоте. NaSiO3
Na2SiO3 так как эта соль образована сильным основанием NaOHи слабой кислотой H2SiO3
Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(2-)
1. 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3Na[+] 3OH[-] + 3H[-] PO4[3-] > 3Na[+] + PO4 [-] + H2O
3OH[-] + 3H[-] > 3H2O
2. K2co3 + hcl = kcl + co2 + h20
2k[+] + co3[2-] + h[+] + cl[-] > k[+] + cl[-] + co2 + h2o.
co3[2-] + h[+] > co2 + h2o.
3. 2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂ + 2NaCl
2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = Fe(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
2OH⁻ + Fe²⁺ = Fe(OH)₂
Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой, при которой происходит разложение этих веществ и воды с образованием новых соединений. Гидролизу подлежат различные соединения: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. Гидролиз различных соединений различных классов существенно различается.
1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.
2. Часто соли являются продуктом реакции оснований и кислот.
3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:
Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
Слабые основания: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃
(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости. )
4. Запишем примеры сильных и слабых кислот:
Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная, HBr бромоводородная.
Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.
Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.
Рассмотрим процесс гидролиза на Вашем примере:
Соль хлорид железа(II) FeCI₂ образована слабым основанием Fe(OH)₂ и сильной кислотой HCI
Гидролиз данной соли пойдет по катиону, то есть ион Fe⁺² притянет к себе от воды группу OH⁻
.
FeCI₂ + H⁺-OH⁻ ⇄ (FeOH) CI + HCI
Fe²⁺+CI⁻ + H⁺-OH⁻ ⇄ (FeOH)⁺ + CI⁻ +H⁺ + CI⁻
Fe²⁺+ H-OH ⇄ (FeOH)⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Рассмотрим пример гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз пойдет по аниону, то есть фосфат ион PO₄⁻³ притянет к себе от воды ион водорода H⁺ ):
Например, фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H⁺-OH⁻ ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H⁺-OH⁻ ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
FeSO4 = Fe(+2) + SO4(-2) гидролиз по катиону
Fe(+2) + HOH = FeOH(+) + H(+) кислая среда
Fe(+2) + SO4(-2) + H2O = FeOH(+) + SO4(-2) + H(+)
2FeSO4 + 2H2O -> (FeOH)2SO4 + H2SO4
Na2S = 2Na(+) + S(-2) гидролиз по аниону
S(-2) + HOH = HS(-) + OH(-) щелочная среда
S(-2) + 2Na(+) + H2O = HS(-) + 2Na(+) + OH(-)
Na2S + H2O = NaHS + NaOH
Вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных, строго определенных количественных соотношениях.
Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄
Эквивалентный объем любого бинарного газа равен 11,2 л/моль.
mэ (Al₄C₃) = М (Al₄C₃) / (кол-во атомов металла * валентность металла = =[(27*4)+(12*3)] / (4*3) = 144 / 12 = 12 г/моль
12 г/моль (Al₄C₃) - 11,2 л/моль (CH₄)
50 г (Al₄C₃) - Х л (CH₄)
Х л (CH₄) = 50 * 11,2 / 12 = 46,7 л
