Определить тип соли, тип гидролиза, тип среды и рН, цвет индикатора лакмуса для соли сульфид натрия

Соль средняя;  эта соль образована сильным основанием  NaOH и слабой двухосновной кислотой H2S. В растворе сульфид натрия распадается на ионы: Na2S = 2 Na(+) + S(2-)  катионы натрия не принимают участия в реакции гидролиза а с водой взаимодействуют  только ионы слабой сероводородной кислоты. Среда щелочная. цвет индикатора лакмуса синий

Которые из этих солей гидролизуются? Al2(SO4)3
K2S K2SO4 NaCl

ai2(so4)3 вроде она 
ai2(so4)3 вроде она
ai2(so4)3 вроде она
ai2(so4)3 вроде она
ai2(so4)3 вроде она

Al2(SO4)3 = 2Al(+3) + 3SO4(-2) гидролиз по катиону

2Al(+3) + 2HOH = 2AlOH(+2) + 2H(+) кислая среда

2Al(+3) + 3SO4(-2) + 2HOH = 2AlOH(+2) + 3SO4(-2) +2 H(+)

Al2(SO4)3 +2 H2O = 2AlOHSO4 + H2SO4

K2S = 2K(+) + S(-2)  гидролиз по аниону

S(-2) + HOH = HS(-) + OH(-)  щелочная среда

S(-2) + 2K(+) + HOH = HS(-) + 2K(+) + OH(-)

K2S + H2O = KHS + KOH

K2SO4, NaCl  гидролиз не пойдет ( соль образована сильной кислотой и сильным основанием

Исследуйте индикатором растворы сульфита натрия, сульфата натрия, сульфата цинка, объясните результаты, запишите уравнения реакций гидролиза в ионом виде, напишите вывод.

Na2SO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3

Полное ионное уравнение:
2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Молекулярное уравнение:
NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:
Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т. К. В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).

Молекулярное уравнение:
2ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2Zn2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2ZnOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+

Молекулярное уравнение:
(ZnOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2ZnOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+

Т. К. В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

Сульфат натрия гидролизу не подлежит, т. к. Образован сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная ph = 7

Вследствие процесса гидролиза кислую реакцию среды имеют растворы следующих солей:
Нитрит натрия
Хлорид цинка
Сульфид калия
Нитрат кальция
Сульфат алюминия
Сульфат калия

NaNO2

NO2(-) + HOH = HNO2 + OH(-) щелочная реакция

ZnCl2

Zn(+2) + HOH = ZnOH(+) + H(+) кислая реакция

K2S

S(-2) + HOH = HS(-) + OH(-)  щелочная реакция

Сa(NO3)2 - среда нейтральная

Al2(SO4)3

Al(+3) + HOH = AlOH(+2) + H(+) кислая реакция

K2SO4 среда нейтральная

Напишите ионное уравнение реакций гидролиза силиката калия и объясните свойства кремниевой кислоты.

K₂SiO₃ + H₂O = KHSiO₃ + KOH
2K⁺ + SiO₃²⁻ + H₂O = K⁺ + HSiO₃⁻ + K⁺ + OH⁻
SiO₃²⁻ + H₂O = HSiO₃⁻ + OH⁻
KHSiO₃ + H₂O = KOH + H₂SiO₃
K⁺ + HSiO₃⁻ + H₂O = K⁺+ OH⁻ + H₂SiO₃
HSiO₃⁻ + H₂O = OH⁻ + H₂SiO₃ (рН ≥7, щелочная
H₂SiO₃ кремниевая кислота является очень слабой кислотой
При нагревании разлагается:
H₂SiO₃ = H₂О + SiO₂
Растворяется в растворах щелочей:
H₂SiO₃ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O

Гидролиз по аниону характерен для:
FeCl3
NaSiO3
Ca (NO3)2
Al (NO3)3

Гидролиз идет по аниону, при сильном основании и слабой кислоте. NaSiO3

Na2SiO3 так как эта соль образована сильным основанием NaOHи слабой кислотой H2SiO3
Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(2-)