Сделать гидролиз с: KNO3, AgNO3, K3PO4, ZnCI2

KNO3 ( соль образована сильным основанием и сильной кислотой -гидролиз не пойдет.

AgNO3 = Ag(+) + NO3(-)

NO3(-) +Ag(+) + HOH = AgOH + H(+) + NO3(-) среда кислая

AgNO3 + H2O = AgOH + HNO3

K3PO4 ( Соль образована сильной кислотой и сильным основанием ) ( гидролиз не пойдёт

ZnCl2 = Zn(+2) + 2Cl(-)

2Сl(-) + Zn(+2) + HOH = ZnOH(+) + H(-) + 2Cl(-) среда кислая

ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl

Напишите схемы гидролиза веществ: Li2CO3, Fe2S3, NaCl

Соль карбонат лития (Li2CO3) образована сильным основанием – гидроксидом лития (LiOH) и слабой кислотой – угольной (H2CO3), следовательно, гидролиз идет по аниону.

Так, как анион двухзаряден, гидролиз протекает в две стадии (ступени. Запишем  уравнения гидролиза соли карбоната лития (Li2CO3):

Уравнения гидролиза соли по первой ступени:

Уравнения гидролиза соли по второй ступени (гидролиз протекает в меньшей степени:

В растворе появляется избыток ионов ОН- среда щелочная, pH>7.

Установите соответствие между формулой соли и отгошением это соли к гидролизу.
Формула соли:
А NH4F
Б Fe(NO3)2
В NaNO3
Г K2CO3
Отношение соли к гидролизу:
1) Гидролизуется по катиону
2) Гидролищуется по аниону
3) Гидролизуется по катиону и аниону
4) Гидролизу не подвергается

А NH4F  -3) Гидролизуется по катиону и аниону
Б Fe(NO3)2  - 1) Гидролизуется по катиону
В NaNO3  -4) Гидролизу не подвергается
Г K2CO3  - 2) Гидролизуется по аниону

При гидролизе сахарозы образовалось 640 г изомерной смеси моносахаридов. Определите массу сахарозы, подвергшейся гидролизу

M(C12H22O11) = 342 г/моль
М(С6Н12О6) = 180 г/моль
  х г 640 г
С12Н22О11 + Н2О = С6Н12О6 + С6Н12О6 (глюкоза + фруктоза
  342 г 360 г
х=m(C12H22O11) = 342 г*640 г/360 г = 608 г
Ответ: 608 г

Рассчитайте какой объем 10% соляной кислоты плотностью 1,05 грамм на мл пойдет на полную нейтрализацию гидрооксида кальция при гидролизе СаСО3, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л при н.у.

Запишем первую необходимую для решения реакцию: CaCO3 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2O + CO2. CO2 выделилось 8,96/22,4 = 0,4 моль. По уравнению реакции, CO2: Ca(OH)2 = 1:1, т.е. Ca(OH)2 у нас тоже 0,4 моль. Вторая реакция: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O. По уравнению реакции, Ca(OH)2:HCl = 1:2, то есть кислоты нужно 0,8 моль. m(HCl) = 0,8 * 36,5 = 29,2 г. Если это 10%, то масса раствора - 292 грамма. V = 292/1,05 = 278,09 мл.

Реакции гидролиза солей ZnCl2; CuSO4; AgNO3 идут до конца? Или что они делают? И напишите почему.

Нет, гидролиз обратимый, потому что все эти соли образованы от сильных кислот. Обратимый гидролиз по катиону. А вот ZnS, например, полностью и необратимо гидролизуется, потому как от слабого основания и слабой летучей кислоты.

Сделать гидролиз ZnСl2, KNO2

1) ZnCl2 + HOH = ZnOHCl + HCl

Zn2(+) + 2Cl(-) + HOH = ZnOH(+) + Cl(-) + H(+) + C(l)-

Zn2(+) + HOH = ZnOH(+) + H(+)

ZnOH(+) + Cl(-) + H2O = Zn(OH)2 + H(+) + Cl(-)

ZnOH(+) + H2O = Zn(OH)2 + H(+)

KNO2 + HOH = KOH + HNO2

K(+) + NO2(-) + HOH = K(+) + OH(-) + HNO2

NO2(-) + HOH = HNO2 + OH(-)

Определите массу глицерина, которая образуется при гидролизе 3.5 кг природного жира тристеарат что содержит 5 %смеси

M(тристеарата) = 3,5 кг*0,95 = 3,325 кг
М(глицерина) = 92 г/моль
n(тристеарата) = 3,325 кг/890 кг/кмоль = 0,0037 кмоль 
М(тристеарата) = 890 г/моль = 890 кг/кмоль
При гидролизе 1 кмоль жира образуется 1 кмоль глицерина
m(глицерина) = 92 кг/кмоль*0,0037 кмоль = 0,34 кг
Ответ: 0,34 кг

CH2-O-CO-C17H35 CH2-OH
 I I
CH-O-CO-C17H35 + 3H2O-(H+)-> CH-OH + 3C17H35COOH
 I I
CH2-O-CO-C17H35 CH2-OH
w(тристеарата) = 100%-5%=95%
m(тристеарата) = 0,95*3,5 = 3,325 кг (3325 г
n = mM
M(тристеарата) = 890 гмоль
n(тристеарата) = 3325890=3,736 моль
n(тристеарата)= n(C3H5(OH)3)=3,736 моль
m = n*M
M(C3H5(OH)3)=92 гмоль
m(C3H5(OH)3)=92*3,736 = 343,712 г

Определите массу технического жира с массовой долей триолеин 83%, если при гидролизе этого жира образовалось 6.5 кг глицерина.

М(глицерина = 92 г/моль = 92 кг/кмоль
М(триолеина = 884 г/моль = 884 кг/кмоль
n(глицерина = 6,5 кг/92 кг/кмоль = 0,07065 кмоль
При гидролизе из 1 кмоля триолеина образуется 1 кмоль глицерина, значит, чтобы получить 0,07065 кмоль глицерина, необходимо подвергнуть гидролизу такое же количество триолеина.
Определяем массу чистого (без примесей триолеина:
m(чистого триолеина = 0,07065 кмоль*884 кг/кмоль = 62,45 кг
Определяем массу технического жира (это жир, который содержит примеси:
m(техн. Жира = 62,45 кг/0,83 = 75,24 кг
Ответ: 75,24 кг

Определите суммарную массу глюкозы и фруктозы, которые можно получить при гидролизе сахарозы массой 870кг, содержащей примеси массовой долей 1.75%

С₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O = C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆
m(С₁₂H₂₂O₁₁) чист =m(С₁₂H₂₂O₁₁) - m(прим
 m(прим =m(С₁₂H₂₂O₁₁)* ω = 870*0,0175 = 15,225 кг
m(С₁₂H₂₂O₁₁) чист = 870-15,225 =854,775 кг
n(С₁₂H₂₂O₁₁) = m/M = 854.775/342 = 2.5 кмоль
Из уравнения реакции
n(C₆H₁₂O₆) = 2.5*2/1 = 5 кмоль
m(C₆H₁₂O₆)  = n*M = 5*180 = 900 кг