Гидролиз составьте Pb(no3)2

Pb(NO₃)₂ + H₂O = PbOHNO₃ + HNO₃
Pb²⁺ + 2NO₃ + H₂O = PbOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Pb²⁺ +H₂O = PbOH⁺ +  H⁺ 
PbOHNO₃ + H₂O = Pb(OH)₂ + HNO₃
PbOH⁺ + NO₃ ⁻ + H₂O = Pb(OH)₂ + H⁺ + NO₃⁻
PbOH⁺ + H₂O = Pb(OH)₂ + H⁺
ph≤7, кислая

Напишите гидролиз
1) нитрат цинка, 2 ) сульфид натрия?

Na2S = 2Na+ + S2- диссоциация
соль, образованная катионом сильного основания, и анионом слабой кислоты, подвергается гидролизу по аниону
S2- + H2O = HS- + OH- pH>7
Zn(NO3)2 = Zn2+ + 2NO3- диссоциация
соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, гидролиз по катиону 
Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+ pH<7

1) Запишите электролитическую диссоциацию следующих веществ:
ZnCl2
H3PO4
Ba(OH)2
H2SO4
Al(SO4)2
Na2CO3
2). Запишите реакции ионного обмена в молекулярном и ионном виде:
Na2SIO3+HCl =
ZnCl2+KOH =
Na2CO3+HNO3 =
3). Запишите гидролиз и укажите среду раствора следующих солей:
Фосфат калия, хлорид натрия, карбонат калия.

1.ZnCl2 <=> Zn (2+) + 2Cl(-)

2. H3PO4 -> H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) <-> H(+) + HPO4(2-)
HPO4(2-) <-> H(+) + PO4(3-)

3. Ва (ОН 2 = Ва2+ + 2ОН-

Ba(OH)2 = ВаОН+ + ОН-
ВаОН+ = Ва2+ + ОН-

4.H2SO4 <=> H(+) + HSO4(-)
HSO4(-) <=> H(+) + SO4(2-)

6. Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(-2)

Вычислите, какую массу глюкозы можно получить, при гидролизе 150г крахмала, имеющего 12% примесей

Запишем уравнение реакции C6H12O6 = 2 С2Н5ОН+ 2 СО2 
 Проанализировав уравнение реакции делаем вывод, что из 1 моля глюкозы теоретически можно получить 2 моля этилового спирта, т.е. В 2/1 = 2 раза больше.
Так как выход состовляет только 80% от теоретического, определяем возможный теоретический выход из взятой на реакцию глюкозы: 276 *100/ 80 =345 гр.
 Молярная масса этилового спирта М(С2Н5ОН = 46 г/моль, следовательно из взятой глюкозы теоретически могло получится 345 / 46 =7,5 моль спирта 
Так как глюкозы надо взять в два раза меньше (см. Шаг 2), то взятое на реакцию количество глюкозы составляет 7,5/2 = 3,75 моль
 Молярная масса глюкозы 180,16 г/моль, следовательно было взято 180,16* 3,75 = 675,6 г глюкозы

Установите соответствие между химической формулой и типом гидролиза соли. Буквы могут повторяться.
1) KCl А по катиону
2) CaCO3 B) по аниону
3) ZnCl2 C) по катиону и аниону
4) Na2CO3 D) гидролиз не идет
5) (NH4)2CO3

Ответ: 1 - D, 2 - D, 3 - A, 4 - B, 5 - C.
Объяснение: KCl образован сильным основанием KOH и сильной кислотой HCl (HCl + KOH = KCl + H2O). Гидролиз не идет, т.к. Гидролиз соли - взаимодействие ионов соли с водой с образованием слабых электролитов, т.е. Хотя бы одно исходное вещество (кислота или основание должно быть слабым электролитом, чтобы гидролиз шел.
CaCO3 - нерастворимая соль, поэтому не диссоциирует, с ионами воды не взаимодействует, гидролизу подвергаться не может.
ZnCl2 образован слабым основанием (амфотерный гидроксид тоже входит в эту категорию - свойства основания он проявлять-то может Zn(OH)2 и сильной кислотой HCl. Гидролиз идет по катиону, т.е. Катион взаимодействует с водой с образованием слабого электролита, а анион с водой не взаимодействует, а плавает себе спокойненько в растворе.
Na2CO3 образован сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по аниону.
(NH4)2CO3 образован слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз идет и по катиону, и по аниону.

Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: NaNO3, KCN, KCl, Na2SO4? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.5 моль/л, а константа диссоциации основания равна Ка = 4.9·10-10.

Из перечисленных солей гидролизу подвергается цианид калия. Решение см. Во вложении.

Определить возможность гидролиза, среду, записать реакции гидролиза по слабым катионам и анионам: Al2(SiO3)2

AI₂(SiO₃)₃ - силикат алюминия. Нет достоверных сведений о существовании такой соли. Значит говорить о гидролизе этого соединения не имеет смысла.
Пример соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой.
1. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца, в данном случае гидролиз необратим, так как оба вещества выходят из сферы реакции. Гидроксид алюминия выпадает в осадок, а сероводород выделяется в виде газа. :
AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑
2. NH₄(CH₃COO) + H-OH⇄ NH₃·H₂O + CH₃COOH
а если соль гидролизуется и по катиону и по аниону, то химическое равновесие в реакции гидролиза сдвигается влево.
б реакция среды гидролиза при этом  может быть нейтральная, или слабокислотная, или слабощелочная, это будет зависеть от соотношения констант диссоциации, образующегося основания и кислоты.
В данном случае, нельзя сказать, какая среда преобладает.

Гидролиз PCl3 и FCl протекает согласно следующим уравнениям.
PCl3 + 3 H2O = H3PO4 + 3 HCl
FCl + H2O = HF + HClO
Объясните, почему в одной реакции образуется HCl, а в другой - HClO?

Вторая реакция в отличии от первой идёт без изменения степеней окисления, это реакция обмена, у фтора степень окисления -1, значит у хлора+1 а это соответствует кислоте HClO.

Газ, выделившийся при гидролизе 21 г нитрида лития, поглотил 545 мл 10% раствора H2so4 (плотность 1.08 гр/мл. Определить массовую долю соли в полученном растворе.

Li3N+ 3H2O = NH3+3 LiOH
2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4
находим молярную массу нитрида лития = 7х3+14 = 35гмоль
количество молей нитрида лития = 2135=0,6 моль
находим массу раствора серной кислоты =545 мл х1,08 гмл = 588,6 г
находим массу серной кислоты=588,6х0,1 = 58,86 г
0,1 это массовая доя серной кислоты=10100 = 0.1
находим молярную массу соли сульфата аммония = 28+8+32+64 = 132 гмоль
Рассчитываем количество молей серной кислоты=58,8698 = 0,6 моль
то есть серная кислота взята в избытке
учитывая мольные коэффициенты в уравнениях количество молей соли = 0,62 = 0,3 моля
масса сульфата аммония = 0,3х132 =39,6 граммов
Теперь чтобы рассчитать массовую долю в растворе надо подсчитать общую массу раствора. Она равна 588,6 г+0,6х17 = 598,8 г
так как количество молей аммиака по первому уравнению равно количеству молей нитрида лития = 0,6. Когда мы количество молей умножаем на молярную массу мы находим массу вещества.
Рассчитываем массовую долю сульфата аммония 39,6598,8 = 0,066
если в процентах, то 0,066х100%=6,6%

Даны соли: хлорид натрия, сульфат алюминия, нитрит натрия.
Напишите молекулярное и краткое ионное уравнение первой стадии гидролиза каждой соли.

Гидролизу подвергаются соли, образованные слабым основанием и/или слабой кислотой. Первая соль не подвергается, остальные - на фото.