Гидролиз - задачи и примеры

Составить уравнения фенола с натрием, гидроксидом натрия, с бромной водой, азотной кислотой. Получение фенола в промышленности (реакция гидролиза хлорбензола)

2C₆H₅-OH + 2Na → 2C₆H₅-ONa + H₂
C₆H₅-OH + NaOH → C₆H₅-O-Na + H₂O
C₆H₅-OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃-OH↓ -2,4,6 трибромфенол, белый осадок
C₆H₅-OH + 3HNO₃(конц→ С₆H₂(NO₂)₃-OH↓ (2,4,6 тринитрофенол + 3H₂O
C₆H₅Cl + 2NaOH → C₆H₅-ONa + NaCl + H₂O
  (при t= 280-350°C, р=30МПа, катализатор силикагель
  C₆H₅-ONa + HСl = C₆H₅-OH + NaCl

Вещество А образует лимонно-желтые кристаллы, растворимо в воде, окрашивает пламя в фиолетовый цвет. Раствор вещества А (желтого цвета при подкислении переходит в оранжевый раствор вещества В. При подщелачивании оранжевого раствора В цвет раствора вновь меняется на желтый (вещество А. Известно, что смесь концентрированной серной кислоты и вещества В (после нагревания используется во многих лабораториях при мытье химической посуды. Вещество В разлагается при нагревании с образованием кислорода, веществ А и С. Соединение С - темно-зеленый тугоплавкий порошок, нерастворимый в воде; при сплавлении с карбонатом калия образует углекислый газ и вещество D. Соединение D необратимо гидролизуется с образованием серо-зеленого осадка Е. Е при славлении с соответствующей щелочью также образует соединение D; при нагревании разлагается с образованием воды и вещества С.

Соль А - K₂CrO₄ (соли калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет, соль В - K₂Cr₂O₇ (хроматы в кислой среде переходят в дихроматы оранжевого цвета, а при добавлении щелочи переходит снова в хромат калия жёлтого цвета
, вещество С - Сr₂O₃, 
4K₂Cr₂O₇ = 4K₂CrO₄(А + 2Cr₂O₃(С +  O₂↑
Сr₂O₃ + K₂CO₃ = KCrO₂(D) + CO₂↑
KCrO2₂+ 2H₂O = KOH + Cr(OH)₃(E)↓
Cr(OH)₃ + KOH = KCrO₂(D) + H₂O 
Cr(OH)₃ = Cr₂O₃(C) + H₂O (при нагревании

Определить возможность гидролиза, среду, записать реакции гидролиза по слабым катионам и анионам: Al2(SiO3)2, NaPO4, ZnBr2, NH4NO2.

1- гидролиз идет по катиону  и аниону, среда нейтральная;
2 - гидролиз  по аниону щелочная среда;
3 -  по катиону, кислая среда;
4 - гидролиз идет по катиону  и аниону, среда нейтральная.

1. Гидролизуется по катиону:
a) Хлорид Калия
b) Хлорид Меди (II)
c) Карбонат натрия
d) Сульфат Лития
e) Силикат Натрия
2. Слабый электролит:
a) HNO3
b) NaOH
c) NaCL
d) H20
e) HCI

1. b) все соли меди гидролизуются по катиону, в отличие от солей щелочных металлов (лития, калия, натрия.
2. d) вода слабый электролит - она очень плохо диссоциирует с образованием протона и гидроксо-аниона.

Гидролиз составьте Pb(no3)2

Pb(NO₃)₂ + H₂O = PbOHNO₃ + HNO₃
Pb²⁺ + 2NO₃ + H₂O = PbOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Pb²⁺ +H₂O = PbOH⁺ +  H⁺ 
PbOHNO₃ + H₂O = Pb(OH)₂ + HNO₃
PbOH⁺ + NO₃ ⁻ + H₂O = Pb(OH)₂ + H⁺ + NO₃⁻
PbOH⁺ + H₂O = Pb(OH)₂ + H⁺
ph≤7, кислая

Напишите гидролиз
1) нитрат цинка, 2 ) сульфид натрия?

Na2S = 2Na+ + S2- диссоциация
соль, образованная катионом сильного основания, и анионом слабой кислоты, подвергается гидролизу по аниону
S2- + H2O = HS- + OH- pH>7
Zn(NO3)2 = Zn2+ + 2NO3- диссоциация
соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, гидролиз по катиону 
Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+ pH<7