Напишите уравнение реакций гидролиза хлорида алюминия и сульфита калия. Определите среды

Соль AlCl3 образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Al(OH)3. При гидролизе ион Al3+ будет отрывать гидроксид-ионы ОН– от молекулы воды и освобождать катионы водорода Н+, что обусловливают кислую среду раствора.
Первая ступень:
AlCl3 + H2O =AlOHCl2 + HCl.
Al3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Вторая ступень. Реакция слабая:
АlOHCl2 + H2O = Al(OH)2Cl + HCl.
AlOH2+ + 2Cl- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-
Третья ступень. Реакция почти не протекает:
Al(OH)2Cl + H2O =Al(OH)3 + HCl.
Al(OH)2+ + Cl- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + Cl-
Соль K2SO3 образована сильным основанием KOH и слабой кислотой H2SO3. Гидролиз по аниону. При гидролизе ион SO2(2-) будет отрывать H+ от молекулы воды и освобождать гидроксид ионы OН- что обусловливают щелочную среду раствора.
Первая ступень.
K2SO3 +H2O = KHSO3+КOН
2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-
Вторая ступень.
KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3
K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3

Напишите молекулярные и ионные уравнения первой ступени гидролиза и укажите pH в растворах солей ZnCl2. NaNO2

Гидролиз хлорида цинка: ZnCl2 + H2O = HCl + Zn(OH) Cl (гидроксохлорид цинка 
В полном ионном виде: Zn(2+) + 2Cl(-) + H2O = H(+) + 2Cl(-) + Zn(OH)(+) 
в сокращённом виде: Zn(2+) + H2O = Zn(OH)(+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая (рН<7) 
Гидролиз никогда не идёт до конца, поэтому не выпадает осадок Zn(OH)2 
Ну и nano2 | NaNO2 + H2O = NaOH + HNO2
Na+ + NO2- + HOH ⇄ Na+ + OH- + HNO2 
NO2- + HOH ⇄ OH- + HNO2 среда щелочная

Какие из перечисленных веществ способны подтвергаться гидролизу: глюкоза, хлорид калия, нитрат цинка? Запишите уравнения реакций

Гидролизу подвергается нитрат цинка, как соль образованная сильной кислотой и слабым основанием, поэтому гидролиз идёт по катиону.
Zn⁺²+H⁺+OH⁻ = Zn(OH)⁺+H⁺
Zn(NO3)2+H2O = ZnOH(NO3)+HNO3

Написать молекулярные и ионные фор- мы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: КРО4 и Ва(МnО4)2. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?

K₃PO₄ + 3H₂O ⇄ 3KOH + H₃PO₄
[ I ] PO₄³⁻ + H₂O ⇄  HPO₄²⁻ + OH⁻
[ II ] HPO₄²⁻ + H₂O ⇄  H₂PO₄⁻ + OH⁻ pH > 7 среда щелочная
[ III ] H₂PO₄⁻ + H₂O ⇄  H₃PO₄ + OH⁻
Ba(MnO₄)₂ + 2H₂O ⇄ Ba(OH)₂ + 2HMnO₄
Ba²⁺ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O ⇄ Ba²⁺ + 2MnO₄⁻ + OH⁻ + H⁺
несмотря на то, что вроде бы нейтральная, если взглянуть на константы диссоциации Ba(OH)₂ и HMnO₄:
K(HMnO₄) = 2*10²
K(Ba(OH)₂) = 2,3*10⁻¹
видно, что марганцовая кислота диссоциирует сильнее, следовательно [H⁺] > [OH⁻] значит среда слабокислая pH ≈ 7
В первой реакции, чтобы погасить избыток ионов H⁺ нужно добавить в раствор щелочи 
Во второй реакции, тоже следует добавить немного щелочи

1) В sp3 - гибридном состоянии находятся все атомы углерода в молекулах
1. Пропена, бутена-2
2. Толуола, этилена
3. Фенола, бутадиена-1,3
4. Ацетилена, бензола
2) Этилен в лаборатории можно получить в результате
1. Водного гидролиза карбида ацетилена
2. Дегидратации этанола
3. Кислотного гидролиза карбида алюминия
4. Щелочного гидролиза хлорэтана
3) Бутадиен-1,3 является структурным изомером
1. Бутена-1
2. Бутена-2
3. Бутина-1
4. Циклобутана

) В sp3 - гибридном состоянии находятся все атомы углерода в молекулах
НЕТ ВЕРНОГО ОТВЕТА
2) Этилен в лаборатории можно получить в результате
2. Дегидратации этанола
3) Бутадиен-1,3 является структурным изомером
3. Бутина-1

Какой тип гидролиза в соли NH4F

NH4F – соль образована слабым основанием и слабой кислотой, протекает гидролиз по катиону и аниону: уравнение гидролиза в молекулярной форме: NH4F + Н2О ↔ NH4ОН + НF. Уравнение гидролиза в ионной форме: NH4+ + F- + Н2О ↔ NH4ОН + НFКГ  =   =   =   = 0,86∙10-6αГ =   =   =   =  ==0,9∙10-3 = 0,9∙10-1%[H+]=   =   =   =   =  ==6,08∙10-7 моль/лрН =-lg[Н+] = -lg(6,08∙10-7) = -0,78+ 7 = 6,22(среда раствора - слабокислая)

Какие соли подвергаються гидролизу и почему FeCl, BaSo4, NaCl, CuSi4, CaCo3

FeCI.

FeCl2 я так тут (Fecl -не бывает такой соли ). Т. К он образован слабым основанием и сльной кислотой
СuSi4 - т.к образована слабым основанием и слабой кислотой 
СaCO3 - т.к образована слабой кислотой и сильным основанием 

Определить, какие из солей подвергается гидролизу: KCN; K2SO4; NaNO3; FeCe3? Напишите молекулярные и ионное уравнения реакции гидролиза, и укажите рH растворов?

KCN-HCN(слаб и KOH(сильн гидролиз идет
K2SO4-H2SO4(сильн и KOH(сильн гидролиз не идет
NaNO3-NaOH(сильн и  HNO3(сильн гидролиз не идет
FeCO3-Fe(OH)2(слаб и H2CO3(слаб гидролиз идет
KCN+HOH->HCN+KOH
K(+)+CN(-)+H(+) OH(-)=H(+)+CN(-)+K(+)+OH(-)
краткого нет т.к газа или осадка нет
FeCO3+HOH->Fe(OH)2+H2O+CO2
Fe(2+)+CO3(2-)+HOH->Fe(OH)2↓+H2O+CO2↑
краткого нет т.к слабый + слабый

4 пути протекания гидролиза

1) Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, СuSO4)
2) Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2S, K2CO3)
3) Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой ( NaCl, K2SO4)
4) Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

ПОЛНЫЙ гидролиз карбоната натрия

Тут проходит гидролиз в две ступени, так? Na2CO3+HOH- NaOH+NaHCO3
2Na(+) + CO3(2-) + HOH-Na(+) + OH(-) + Na(+) + HCO3(-) Первая ступень. Здесь сокращается натрий. Остается
CO3(2-) + HOH-OH(-) + HCO3(-).
Следующая ступень это:
Na(+) HCO3(-) + HOH- NaOH+ H2CO3
Na(+) +HCO3(-) + HOH -Na(+) + OH(-) + H2CO3 сокращается натрий и остается
HCO3(-) + HOH- OH(-) + H2CO3, в свою очередь H2CO3 разлагается на СО2 и Н2О