1) Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:
а NaOH + H3PO4 =
б K2CO3 + HCI =
в FeCI2 + NaOH =
2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:
а I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O
б CuCI + K2Cr2O7 + HCI = CuCI2 + CrCI3 + KCI + H2O
3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли?
а CuCI2
б K3PO4
в Li2SO4
г CuS
4) Дать расшифровку понятиям:
неэлектролит
кислоты
окислитель
степень электролитической диссоциации
растворение
5) Решить задачу:
К 100г раствора, содержащего 10% хлорида меди (II), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3Na[+] 3OH[-] + 3H[-] PO4[3-] > 3Na[+] + PO4 [-] + H2O
3OH[-] + 3H[-] > 3H2O
2. K2co3 + hcl = kcl + co2 + h20
2k[+] + co3[2-] + h[+] + cl[-] > k[+] + cl[-] + co2 + h2o.
co3[2-] + h[+] > co2 + h2o.
3. 2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂ + 2NaCl
2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = Fe(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
2OH⁻ + Fe²⁺ = Fe(OH)₂

Напишите схему гидролиза и сделайте пояснение FeCI2

Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой,  при которой происходит разложение этих веществ и воды с образованием новых соединений. Гидролизу подлежат различные соединения: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. Гидролиз различных  соединений различных классов существенно различается.
1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.
2. Часто  соли являются  продуктом реакции оснований и кислот.
3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:
Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
Слабые основания: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃
(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости. )
4. Запишем примеры сильных и слабых кислот:
Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная,  HBr бромоводородная.
Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.

Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.
Рассмотрим процесс  гидролиза на Вашем примере:
Соль хлорид железа(II) FeCI₂ образована слабым основанием Fe(OH)₂ и сильной кислотой HCI
Гидролиз данной соли пойдет по катиону, то есть ион Fe⁺² притянет к себе от воды группу OH⁻
.
FeCI₂ + H⁺-OH⁻ ⇄ (FeOH) CI + HCI
Fe²⁺+CI⁻ + H⁺-OH⁻ ⇄ (FeOH)⁺ + CI⁻ +H⁺ + CI⁻ 
Fe²⁺+ H-OH ⇄ (FeOH)⁺  + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7  )
Рассмотрим пример гидролиза  соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием (гидролиз пойдет  по аниону, то есть фосфат ион PO₄⁻³ притянет к себе от воды ион водорода H⁺ ):
Например, фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H⁺-OH⁻ ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H⁺-OH⁻ ⇄  HPO₄²⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )

Гидролиз солей Fe So4, Na2S

FeSO4 = Fe(+2) + SO4(-2)  гидролиз по катиону

 Fe(+2) + HOH = FeOH(+) + H(+) кислая среда

Fe(+2) + SO4(-2) + H2O = FeOH(+) + SO4(-2) + H(+)

2FeSO4 + 2H2O -> (FeOH)2SO4 + H2SO4

Na2S = 2Na(+) + S(-2)  гидролиз по аниону

S(-2) + HOH = HS(-) + OH(-)  щелочная среда

S(-2) + 2Na(+) + H2O = HS(-) + 2Na(+) + OH(-)

Na2S + H2O = NaHS + NaOH

Какой объем метана выделится при гидролизе 50 г карбида алюминия?

Вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных, строго определенных количественных соотношениях.
Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄
Эквивалентный объем любого бинарного газа равен 11,2 л/моль.
mэ (Al₄C₃) = М (Al₄C₃) / (кол-во атомов металла * валентность металла = =[(27*4)+(12*3)] / (4*3) = 144 / 12 = 12 г/моль
12 г/моль (Al₄C₃) - 11,2 л/моль (CH₄)
50 г (Al₄C₃) - Х л (CH₄)
Х л (CH₄) = 50 * 11,2 / 12 = 46,7 л

Выберите среди приведенных соединения, которые гидролизуются только по катиону: 1) карбонат натрия 2) сульфат магния 3) сульфит калия 4) нитрат аммония 5) хлорид лития 6) хлорид цинка
A)1,3
B)2,5
C)1,3, 5
D)2,4, 6
(с объяснением пож. )

Гидролизу по катиону подвергаются катионы слабых нерастворимых оснований. Например, Cu(2+), Zn(2+), Al(3+) и многие другие.
1) Карбонат натрия Na2CO3. NaOH - растворимое сильное основание, значит не будет идти гидролиз по катиону.
2) Сульфат магния MgSO4. Mg(OH)2 - нерастворимое основание, гидролиз по катиону
3) Сульфит калия K2SO3. KOH - сильное растворимое основание. Гидролиз не идет по катиону.
4) Нитрат аммония NH4NO3. NH3*H2O - слабое основание. Гидролиз по катиону.
5) Хлорид лития LiCl. LiOH - сильное растворимое основание. HCl - сильная кислота. Гидролизу не подвергается данная соль.
6) Хлорид цинка ZnCl2. Zn(OH)2 - слабое нерастворимое основание. Гидролиз по катиону.
Ответ: D

При гидролизе водном раствором щелочи продукта, образовавшегося при взаимодействии 96г брома и неизвестного алкена, было получено 45,6г органического вещества являющегося производным алкана. Определите молекулярную формулу алкена

CnH2n + Br2 = CnH2nBr2 
CnH2nBr2 + 2KOH (водн. ) = CnH2n(OH)2 + 2KBr
n(Br2) = m/M = 96 г / 160 г|моль = 0.6 моль
n(CnH2n(OH)2) = n(Br2) = 0.6 моль (стехиометрия
M(CnH2n(OH)2) = n*M = 0,6 моль * 45,6 г = 27 г|моль
12n+2n+34 = 27
14n=-7
Или я где-то напортачил, или данные неточные. Народ, тыкните меня носом, где ошибка.