Определите в какой пробирке кислота, в какой основание, а в какой - вода,

Проще всего с водой. Смешивая порции из разных пробирок находим две из них, смешивание которых приводит к реакции. Это буду пробирки с кислотой и с основанием, а третья - с водой. Теперь в двух надо разобраться что есть что. Ну, по хорошему, как уже сказали можно использовать индикаторы или реакцию с содой. Если нет соды - подойдет любое другое вещество, которое будет давать реакцию с кислотой.
Правда, без индикатора это все сработает только при достаточно высоких концентрациях веществ. Если кислота и основание сильно разбавлены, то "на глаз" различить пробирки будет сложно. А при высоких концентрациях кое-что определяется на запах - соляная и серная кислота имеют весьма характерный запах. Правда, это не безопасно.
При известых концентрациях можно было бы попробовать различить по плотности. Измерив объем жидкости и массу пробирок.

Имеется три неподписанных пробирки с NaCi, HCI, HN3, как при помощи химических реакций определить в какой пробирке находится вещества: NaCi, HCI, HN3.

Будем считать, что в вопросе описка, и речь идет об аммиаке NH₃, а не об азотистоводородной кислоте (азидоводороде HN₃.
Решение.
Вариантов решения может быть несколько, в зависимости от конкретных условий. Например, находятся ли вещества в пробирках в виде чистых соединений или водных растворов. Можно ли пользоваться другими реактивами или индикаторами, или только данными веществами.
Выбираем такой вариант - вещества в виде водных растворов. Другими веществами или индикаторами пользоваться нельзя.
А
1. Довольно просто отличить раствор соли NaCl от растворов аммиака и соляной кислоты. При приближении отверстий двух пробирок - с NH₃ и HCl - образуется белый "дым" из частиц NH₄Cl. Нужно последовательно попарно приближать пробирки. Если пара пробирок дает дым - то в них HCl и NH₃. Оставшаяся третья пробирка - с NaCl.
2. Растворы HCl и NH₃ довольно трудно отличить. Они оба бесцветны, с NaCl (который мы уже определили не реагируют. Однако они отличаются запахом. Если запах соляной кислоты можно спутать с запахом хлора, то запах аммиака очень специфичный и знаком многим по использованию в быту раствора аммиака (нашатырного спирта.
Б
При использовании кислотно-основных индикаторов решение простое. Если к каждому раствору добавить каплю индикатора "метиловый оранжевый", то в кислом растворе HCl он даст красную окраску, в щелочном растворе NH₃ - желтую, в нейтральном растворе NaCl - останется оранжевым.

В двух пронумерованых пробирках находятся растворы сульфата и хлорида калия. Как доказать, в какой пробирке находится раствор сульфата калия? Составте уравнение возможной реакции в молекулярной и сокращенной ионной формах, выбрав из нитрата натрия, нитрата меди(2), нитрата бария и K2SO4

Исходя из таблицы растворимости- качественная реакция на ион бария- сульфат ион поэтому подходит нитрат бария уравнение:
K2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4 +2KNO3-молекул. Уравнение
+1 -2 +2 -1 +1 -1
2K+SO4+Ba+2NO3 = BaSO4+2K+2NO3- полное ионное
+2 -2
Ba+SO4 = BaSO4 сокр ионное

В двух пронумерованных пробирках находятся сульфата и хлорида калия. Как доказать, в какой пробирке находится раствор сульфата калия? Растворы: нитраты натрия, нитрата меди(2), нитрата бария
составьте уравнение возможной реакции в молекулярном и сокращенной ионной формах, выбрав реагент из предложенных ваше перечисленных

Надо добавить нитрат бария к обоим растворам.
С раствором сульфата калия реакция пойдет, и выпадет осадок сульфата бария:
K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4(осадок + 2KNO3
2(K)+ + (SO4)2- + (Ba)2+ + 2(NO3)- = BaSO4 + 2(K)+ + 2(NO3)-
(Ba)2+ + (SO4)2- = BaSO4
С хлоридом калия реакция не пойдет.

В 2 пронумерованных пробирках находятся растворы карбоната и сульфата калия. Как доказать, в какой пробирке находится раствор карбоната калия?
растворы:
гидроксида натрия,
хлорида натрия,
хлороводорода.
Составьте уравнение возможной реакции в молекулярной и сокращенной ионнох формах, выбрав реагент из предложенных на рисунке.

Ну если я правильно понял, растворы гидроксида натрия, хлорида натрия и хлороводорода нам нужны для идентификации. Если это так, то взяв раствор хлороводорода, а это у нас соляная кислота, прибавляем в каждую из пробирок. В пробирке где находится карбонат калия начнется реакция с выделением газа.
Молекулярная форма
$$ CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}uparrow +H_{2}O $$.

1) Докажите с помощью опыта, что аммониевые удобрения нельзя вносить в известковые почвы. Запишите уравнения реакций. 2) В одной из пробирок находится ортофосфорная кислота, во второй - серная, в третьей - соляная кислота. Докажите, в какой пробирке находится каждая из кислот.

1) Любая аммонийная соль разлагается щелочью
2NH4NO3+Ca(OH)2→2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2 по этому нельзя вносить этих удобрении в известковую почву, разлагаются!
2) Н3РО4+3AgNO3→Ag3PO4↓(желтый+3НNO3
H2SO4+BaCI2→BaSO4↓(белый+2HCI
HCI+AgNO3→AgCI↓(белый+HNO3

В четырех пробирках для двух вариантов даны следующие кристаллические вещества: 1) А K2CO3, бMgCl2, в ZnSo4, г Na3PO4.
Опытным путём определите, в какой пробирке находиться какое вещество. Пользуясь таблицей 3(с. 14-15), напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, ионном и сокращенном ионном виде.

1. K2CO3+HCI = 2KCI + H2O + CO2 выделится газ
2.MgCI2 + NaOH = 2NaCI +H2O + Mg(OH)2 образуется белый осадок
3 ZnSO4+2NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2 образуется осадок
4. Na3PO4 +3 AgNO3 =  3NaNO3 + Ag3PO4 образуется осадок

Определите, в какой пробирке находится раствор каждой из солей: хлорид железа 3, хлорид алюминия, хлорид кальция

Хлорид железа может быть желтоватый, коричневатый крупинками
хлорид аллюминия может немного дымить и выделяет некоторый запах хлора
хлорид кальция белого цвета, похож на дробленую известь

В трех пробирках находится растворы хлорида алюминия, хлорида кальция и хлорида железа (3) эксперементально установите, какое вещество в какой пробирке находится

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl - при недостатке щелочи образуется белый аморфный осадок
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] - растворение осадка в избытке щёлочи
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
CaCO₃↓→ CaO + CO₂↑ - газ без запаха, не поддерживающий горение
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl - осадок красно-бурый
Fe(OH)₃ + NaOH = Na[Fe(OH)₄] - растворение осадка в горячем растворе щёлочи

1) С помощью одного реактива распознайте растворы хлорида железа (||), хлорида калия, хлорида алюминия.
2) распознайте, в какой пробирке находятся растворы: хлорида железа (|||), сульфата натрия, сульфата алюминия.
3) Проведите реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca(OH)2 = CaCO3 = Ca(HCO3)2 = CaCO3.

.№1 
Реактив для распознавания - раствор щелочи (NaOH или KOH) 
1. Добавляем небольшое количество щелочи - пробирка, в которой не выпадет осадок, содержит хлорид калия.
2. Добавляем большой избыток щелочи. Пробирка, в которой белый осадок растворился, содержит хлорид алюминия AlCl3.
3, В третьей пробирке, где выпавший бурый осадок не растворился, хлорид железа FeCl2.
№2 
1) Хлорида железа(III) - добавить нитрат серебра - белый, творожистый осадок (хлорид серебра.
2) Сульфата алюминия  - добавить гидроксид натрия - белый осадок гидроксида алюминия.
3) Сульфата натрия - лакмусом или фенолфталеином.
№3

Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3

1) Ca(OH)2 + CO = CaCO3 + H2

2) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

3) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + H2O