В лаборатории имеются растворы серной кислоты с массовыми долями 8 и 76 % соответственно. Как из них приготовить раствор с массовой долей кислоты 42 %?

Можно принять за Х массу более концентрированного раствора, А получить нужно 100 г 42%-ного, в котором масса кислоты будет 42 г
масса кислоты в первом растворе - 0,76Х.
масса второго раствора 100-Х
масса кислоты во втором растворе - (100-Х *0,08
Составляем уравнение: 0,76Х + (100 -Х *0,08 = 42, или
0,76Х - 0,08Х = 42 -8, или 0,68Х = 34, откуда Х = 50 г
вывод: нужно взять по 50 г обоих растворов, смешать

Какую массу воды необходимо добавить к раствору массой 500 г с массовой долей 35% чтобы приготовить раствор этого вещества с массовой долей 15%

Найдем массу растворенного вещества
mr.v = 500·0.35 = 175g
затем вычислим массу нового раствора после разбавления
175g-15%
xg -100%
x = 175·100/15 = 1166.6g
рассчитаем массу воды
mH2O = 1166.6-500 = 666.6g

1) Допишите схемы реакций и превратите их в хим. уравнения: аCH3OH+O2 ->. БCH3OH+Li ->.
2) Определите формулу насыщенной монокарбоновой кислоты, молярная масса которой равна 60 гмоль.
3) Напишите уравнения реакций и дайте названия их продуктам:
аCH3COOH+Li ->. b) CH3COOH+BA(OH)2->.
CH3COOH+ZnO->. CH3COOH+FeCO3->.
4) В какой массе воды нужно растворить 50 г глюкозы чтобы приготовить раствор с массовой долей этого вещества 25%

2CH3OH + 3O2 = 2CO2+4H2O
2CH3OH + 2Li = 2CH3OLi + H2
2)
M(CnH2n-1COOH)=12n+2n+1+12+16*2+1 = 14n+46
14n+46 = 60
14n = 14
n= 1
CH3COOH - уксусная (этановая кислота
3)
2CH3COOH + 2Li = 2CH3COOLi + H2
уксусная к-та+литий = ацетат лития+водород
2CH3COOH + Ba(OH)2 = (CH3COO)2Ba + 2H2O
укс. К-та + гидроксид бария = ацетат бария+вода
2CH3COOH + ZnO = (CH3COO)2Zn+H2O
укс. К-та + оксид цинка = ацетат цинка+вода
2CH3COOH+FeCO3=(CH3COO)2Fe + H2O + CO2 
укс к-та+карбонат железа(ІІ)=ацетат железа(ІІ)+вода+углекислый газ
4) Примем массу воды за х г, тогда 
50/х+50 = 0,25
х=150 г

Имеется 200 мл 25% раствора уксусной кислоты (CH3 -COOH). Сколько нужно взять воды, чтобы из этого раствора приготовить раствор 5% уксусной кислоты?

Если в условии задачи не указана плотность раствора, то принимаем ее за 1.
200 мл раствора = 200 г р-ра
масса в-ва (укс. К-ты = 200 г*0,25= 50 г
найдем массу р-ра2 = 50 г/0,05 = 1000 г
масса воды = 1000 г - 200 г = 800 г
Ответ: 800 г

1. По каким признакам растворы отличают от смесей?
2. При открывании бутылки с лимонадом наблюдается бурное выделение газа. Чем это можно объяснить?
3. Как можно приготовить раствор с заланной массовой долей растворенного вещества? Поясните примерами.

1) главный признак в том что растворы однородны. Они однородны во всём своём объёме по химическому составу, плотности, цвету, прозрачности, вязкости.
2) Растворимость газов в воде (в т. Ч. И СО2, которым насыщены лимонад и минеральная вода уменьшается при повышении температуры.
Как правило, лимонад газируют при сравнительно низких температурах, а когда бутылка находится в теплом помещении, растворимость газа уменьшается, и он выделяется из раствора (лимонада в виде пузырьков.
3) Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :
w(B)= m(B) / m
Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества - CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.
Пример.
Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?
Решение.
m(Na2SO4) = w(Na2SO4) / 100 = (5 • 300) / 100 = 15 г
где w(Na2SO4) - массовая доля в %,
m - масса раствора в г
m(H2O) = 300 г - 15 г = 285 г.
Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г Na2SO4 и 285 г воды.
Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.
C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) • V),
где М (B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.
Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль.

Приготовить раствор сахара 30г 10%

Масса вещества = 30 г
массовая доля= 10%
масса раствора= 30*100%/10% = 300 г
масса воды = 300-30 = 270 г
объем воды = m(H2O) / p(H2O)=270/1 = 270 mL
ответ нужно добавить 270 мл воды и все это смешать

Для того, чтобы приготовить десяти-процентный раствор содержащий 30 граммов сахара нужно прилить к нему 270 г воды, и все тщательно перемешать
Или
Для того чтобы приготовить десяти процентный раствор сахара, весом в 30 грамм, надо к 27 граммам воды добавить три грамма сахара, и все тщательно размешать

Какие массы гидрокарбоната натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 50 г с массовой долей соли 10%? Где используют данный раствор?

Таким раствором можно прополоскать горло от кашля, обычно помогает. Это старый способ лечения, ему уже не один десяток лет.

Дано:
m(p-pa NaHCO3) = 50 г
ω(NaHCO3) =10%=0.1
Найти:
m(NaHCO3) -
m(H2O)-
Решение.
m(NaHCO3) = m(p-pa NaHCO3)*ω(NaHCO3)
m(NaHCO3) = 50 г*0,1 = 5 г
m(H2O) = m(p-pa NaHCO3) - m(NaHCO3)
m(H2O) = 50 г - 5 г = 45 г
Ответ: 5 г гидрокарбоната натрия и 45 г воды необходимы для приготовления 50 г 10% р-ра.
Данный раствор и вообще гидрокарбонат натрия применяют в медицине - при заболеваниях горла (полоскание, для нейтрализации кислот, при изжоге,  в хлебопечении и для производства газированных напитков в домашних условиях.

Приготовить раствор сахара, массой 200гр с массовой долей 2%

1) найдем какую массу сахара нужно положить в воду:
200*2/100 = 4 г
2) теперь узнаем сколько воды нужно добавить:
200-4-196 г
Итак, нужно взять 4 г сахара и 196 г воды

Приготовить раствор соли. Сколько воды(мл) и поваренной соли (гр) потребуется для приготовления 150 гр 10% раствора поваренной соли (NaCl)?
1) m NaCl =
2) m H2O =
3) V H2O = m/g=

Дано:
m(p-pa) = 150г
w(NaCl) = 10%
Найти:
m(NaCl), m(H₂O), V(H₂O)
Решение:
m(NaCl) = w(NaCl)*m(p-pa) = 0,10*150 = 15г
m(H₂O) = m(p-pa) - m(NaCl) = 150 - 15 = 135г
V(H₂O) = 135мл
Ответ: m(NaCl) = 15г, m(H₂O) = 135г, V(H₂O) = 135мл

Приготовить раствор 150 грамм
10% раствора сульфата натрия

Надо найти массу воды и массу соли, нужные для приготовления раствора массой 150гр 10% сульфата натрия. Тогда решение будет выглядеть так:
масса раствора = 150гр
масса сульфата натрия = (масса раствора*10%)/100% = 150*10%/100% = 15г
масса воды = масса раствора - масса соли = 150-15 = 135г