SOS. В трех пробирках находятся кристаллы хлорида натрия, хлорида калия, карбоната кальция. Определите, в какой пробирке какая соль. Составьте
уравнение соответствующей реакции.

Решение:
1. Добавим во все 3 соли HCl. В пробирках, где находятся NaCl и KCl изменений не произойдет, а в пробирке, где находится CaCO₃ образуется бесцветный газ CO₂:
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+CO₂↑+H₂O
2. Осталось 2 соли - NaCl и KCl. Катионы этих солей т соответствующее окрашивание пламени. Катион Na⁺ дает желтое окрашивание пламени, а катион K⁺ дает фиолетовое окрашивание пламени
ИТАК: CaCO₃ мы отличили с помощью кислоты (произошло выделение газа; NaCl и KCl мы отличили с помощью окрашивания пламени (качественная реакция на катионы Na⁺ и K⁺)

Есть 3 пробирки: с кислородом, с воздухом, с углекислым газом. Определите, что в какой пробирке находится.

В одной из пробирок тлеющая лучинка ярко вспыхнет - в ней кислород. В одной из пробирок горящая лучинка погаснет - в ней углекислый газ. В оставшейся пробирке воздух.

В двух пробирках даны: а оксид кальция; б ) оксид магния. Определите, в какой пробирке находиться каждое из этих веществ.

Самое простое - по реакции с водой.
Оксид магния с водой не реагирует, а оксид кальция (тривиальное название – "негашеная известь") реагирует бурно с выделением теплоты. Образующийся гидроксид кальция в промышленности называют "гашеной известью". 
Можно после реакции с водой проверить индикаторной бумагой. Образующийся гидроксид кальция частично растворяется и дает сильнощелочной раствор. Оксид магния с водой почти не реагирует, его раствор покажет слабощелочную реакци

В двух пробирках даны: а оксид кальция, б оксид магния. Определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ.

Добавить в каждую пробирку серную кислоту, с кальцием она образует белый осадок, а с магнием никаких явных изменений не произойдет

Прилить воды. Оксид кальция растворится, и образуется щёлочь. Оксид магния не растворится
CaO + H2O = Ca(OH)2

На практической работе Сергей и Жанна растворяли в пробирке №1 хлорид натрия в воде, объемом 1 мл, в пробирке №2 — карбонат кальция в воде, объемом 1 мл. В какой пробирке растворенного в воде вещества окажется меньше? Ответ поясните.

Хлорид натрия хорошо растворим в воде, а карбонат кальция в воде практически не растворяется. Поэтому растворенного в воде вещества  меньше в пробирке   с карбонатом кальция (пробирке №2)

Даны растворы сульфата аммония, серной кислоты и нитрата аммония. Определите опытным путем, в какой пробирке находится каждое из перечисленных веществ. Напишите уравнение реакций.

1. Во все пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирках, содержащих сульфат аммония и серную кислоту, образуется осадок сульфата бария
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
В пробирке с нитратом аммония ничего не произойдет
Итог: определен нитрат аммония
2. В оставшиеся две пробирки добавить раствор гидроксида натрия и нагреть. В растворе с сульфатом аммония произойдет выделение аммиака и будет ощущаться характерный запах.
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 (нагрев
В пробирке с серной кислотой ничего не произойдет
Итог: определен сульфат аммония
Оставшаяся пробирка - серная кислота

Определите в какой пробирке кислота в какой основание А
В Какой вода

Проще всего с водой. Смешивая порции из разных пробирок находим две из них, смешивание которых приводит к реакции. Это буду пробирки с кислотой и с основанием, а третья - с водой. Теперь в двух надо разобраться что есть что. Ну, по хорошему, как уже сказали можно использовать индикаторы или реакцию с содой. Если нет соды - подойдет любое другое вещество, которое будет давать реакцию с кислотой.
Правда, без индикатора это все сработает только при достаточно высоких концентрациях веществ. Если кислота и основание сильно разбавлены, то "на глаз" различить пробирки будет сложно. А при высоких концентрациях кое-что определяется на запах - соляная и серная кислота имеют весьма характерный запах. Правда, это не безопасно.
При известых концентрациях можно было бы попробовать различить по плотности. Измерив объем жидкости и массу пробирок.