Составьте уравнение реакции гидролиза солей fecl2, agno3, na2co3
1.FeCl2 ⇔Fe⁺²+2Cl⁻ Fe⁺²+H⁺+OH⁻ = FeOH⁺+H⁺ FeCl₂+H₂O = FeOHCl+HCl-кислая
2.AgNO3⇔Ag⁺+NO3⁻ 2AgNO3+2HOH = Ag2O+2HNO3
2Ag(+)+HOH = Ag2O+2H(+) -кислая
гидроксид серебра AgOH в момент образования разлагается на оксид и воду: 2AgOH = Ag2O+H2О
По этой причине соль AgNO3 хранят в сухом месте в тёмной упаковке.
3.Na2CO3⇔Na⁺+CO3⁻² CO3⁻²+H⁺+OH⁻ = HCO3⁻+OH⁻
Na2CO3+H2O = NaHCO3+NaOH -щелочная
1. Определить характер среды растворов солей, составить уравнения гидролиза:
хлорид кальция, фосфат калия, хлорид алюминия.
2. Составить уравнение гидролиза, указать условия смещения равновесия:
метилацетата, влево.
Первый пункт (1). Li2CO3 + 2HOH = 2Li(+) 2OH (-) + H2O + CO2 - гидролиз по аниону и среда среда щелочная. ( Если эти тоже буду нужны, то поэтому и написал / / /) K2SO4 - среда нейтральная, но гидролизу не подвергается. MnCl2+2HOH = 2H(+) + 2Cl(-) + Mn(OH) - гидролиз по катиону и кислая среда. _____________________________________________________________Второй пункт. (2) СН3СООС3Н7 +НОН = CH3COOCH3 + С3Н7ОН - для смещения равновесия влево-увеличить концентрацию метилацетата и воды
Запишите молекулярное уравнение/полное и сокращенное ионные уравнения гидролиза сульфата меди
СuSO4 = Cu(2+)+SO4(2-)
Больше сокращать нечего.
CuSO4 = Cu(+2) + SO4(-2) гидролиз по катиону
Cu(+2) + HOH = CuOH(+) + H(+) кислая среда
Cu(+2) + SO4(-2) + HOH = CuOH(+) + SO4(-2) + H(+)
2CuSO4 + 2H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4
CaCl, Na2SO3, BaBr2, CaOHNO3, Li2SO4, NaNO3, CuCl2, FeSO4
1) Какие соли подвергаются гидролизу?
2) Растворы, каких солей показывают щелочную реакцию среды.
3) Напишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза и этих солей.
тут легче сделать 3 пункт, потом уже 1 и 2.
Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой
1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.
2. Часто соли являются продуктом реакции оснований и кислот.
3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:
Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂(известковая вода
Слабые основания: Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃
(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости, слабые основания нерастворимы в воде. )
4. Запишем примеры сильных и слабых кислот:
Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная, HBr бромоводородная.
Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.
Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.
Не все соли подвергаются гидролизу:
Правило 1: Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца:
AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑
Правило 2: Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу и раствор нейтрален.
CaCl₂(сильное основание-известковая вода и сильная кислота ), BaBr₂, Li₂SO₄, NaNO₃ эти соли образованы сильным основанием и сильной кислотой их раствор в воде будет нейтральным.
1) Эти соли подвергнутся гидролизу:
Na₂SO₃, Ca(OH) NO3, CuCl₂, FeSO₄
2).
Na₂SO₃ сульфит натрия. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз пойдет по аниону:
Na₂SO₃ + H-OH ⇄ NaHSO₃ + NaOH
2Na⁺ + SO₃⁻ + H-OH ⇄ Na⁺ + HSO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻
SO₃⁻ + H-OH ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
3)
а CaCI₂ хлорид кальция. Соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:
CaCI₂ + H-OH⇄CaOHCI + HCI
Ca²⁺ + 2CI⁻ + H-OH⇄CaOH⁻ + CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Ca²⁺ + H-OH⇄CaOH⁻ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
б. Ca(OH) NO3 основной нитрат кальция. Соль образована по первой стадии гидролиза соль Ca(NO₃)₂
Вторая стадия гидролиза основного нитрата кальция:
CaOHNO₃ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + HNO₃
CaOH⁺ + NO₃⁻ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + H⁺ + NO₃⁻
CaOH⁺ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
в CuCI₂ хлорид меди. Соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:
CuCI₂ +H-OH⇄Cu(OH) CI + HCI
Cu²⁺ + 2CI⁻ +H-OH⇄Cu(OH)⁺ + CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Cu²⁺ + H-OH⇄Cu(OH)⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
г. FeSO₄ сульфат железа(II). Соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:
2FeSO₄ +2H-OH ⇄ (FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
2Fe²⁺+ 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Уравнение гидролиза солей:
FeСl3
К2СО3
Na2S
1) FeCl3+HOH = FeOHCl2+HCl
Fe(3+) + HOH = FeOH(2+) + H(+)-(кислая
2) K2CO3+HOH = KHCO3+KOH(
CO3(2-) +HOH = HCO3(-) + OH(-)-(щелочнпя
3) Ns2S+HOH = NaHS+NaOH
S(2-) +HOH = HS(-) +OH(-)-(щелочная
В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени, соль гидролизуется по аниону.
К2СО3 + Н2О ⇄ КНСО3 + КОН
СО32- + НОН ⇄НСО3- + ОН-
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH
S 2- +H2O->HS- + OH-
AlCl3 гидролиз идет по катиону Al3+ в 3 ступени
AlCl3+H2O↔AlOHCl2+HCl
Al3+ + H2O-> ALOH2+ + H+
Составьте уравнение гидролиза нитрита меди(II)
Гидролиз - это взаимодействие соли с водой.
1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.
2. Часто соли являются продуктом реакции оснований и кислот.
3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:
Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂
Слабые основания: Cu(OH)₂, Mg(OH)₂. Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃
(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости. )
4. Запишем примеры сильных и слабых кислот:
Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная, HBr бромоводородная.
Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.
а. Гидролиз нитрата меди:
Нитрат меди соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз пойдет по катиону:
Cu(NO₃)₂ + HOH ⇄ Cu(OH) NO₃ + HNO₃
Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇄ Cu(OH)⁻ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Cu²⁺ + HOH ⇄ Cu(OH)⁻ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
б.
Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону:
Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H-OH ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
в. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца:
AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑
г. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Например, NaCI поваренная соль просто растворяется в воде.
написать уравнение гидролиза следующих солей Na2CO3, Cu(NO3)2
Na2CO3
1-я стадия гидролиза:
Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH молекулярное
2Na+ + CO32- + HOH ⇄ Na+ + HCO3- + Na+ + OH- полное ионное
CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH- краткое ионное
2-я стадия гидролиза:
CuOHNO3 + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HNO3 молекулярное
CuOH+ + NO3- + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+ + NO3- полное ионное
CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+ краткое ионное
Cu(NO3)2
1-я стадия гидролиза:
Cu(NO3)2 + HOH ⇄ CuOHNO3 + HNO3 молекулярное
Cu2+ + 2NO3- + HOH ⇄ CuOH+ + NO3- + H+ + NO3- полное ионное
Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+ краткое ионное
2-я стадия гидролиза:
CuOHNO3 + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HNO3 молекулярное
CuOH+ + NO3- + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+ + NO3- полное ионное
CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+ краткое ионное
Даны соли: Na3PO4, Cr(NO3)2, ZnSO4, Ba(HSO4)2 выпишите формулы солей, которые подвергаются гидролизу. Растворы каких солей имеют кислую среду. Напишите для этих солей молекулярные и ионные уравнения гидролиза
Подвергаются гидролизу и имеют кислую среду:
1) Cr(NO3)2
Cr(NO3)2 + 2H2O = Cr(OH)2 + 2HNO3
Cr2+ + 2OH- + 2H+ + 2(NO3)- = Cr(OH)2 + 2H+ + 2(NO3)-
Cr2+ + 2OH- = Cr(OH)2
2) ZnSO4
ZnSO4 + 2H2O = Zn(OH)2 + H2SO4
Zn2+ + (SO4)2- + 2H+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2H+ + (SO4)2-
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
Не забудьте поставить знак обратимости реакции!
Вариант № 2
1. Написать уравнения диссоциации следующих веществ:
а Н2SO3, б К3РО4
2. Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Идут ли они до конца? Почему?
а К3РО4 + HCl →
→ б силикат натрия и азотная кислота
3. Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов
а Cu(NO3)2, б K2SO3
4. Какие из реакций относятся к окислительно-восстановительным? Ответ обоснуйте.
а K2SO3 + HCl → KCl + SO2 + Н2О, б Mg + HCl → MgCl2 + Н2
1.a) H2SO3 = 2H(+)+SO3(2-)
бK3PO4 = 3K(+)+PO4(3-)
(_)- заряд, пишется сверху
2. АK3PO4+3HCL = 3KCL+H3PO4
3K(+)+PO4(3-)=3K(+)+3Cl(-)+3H(+)+PO4(3-)
вывод реакция не идет т. к. Все ионы остаются в растворе
б2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3↓ 2H(+) + 2NO(3-) + 2Na(+) + SiO3(2-) = 2Na(+) + 2NO(3-) + H2SiO3↓ 2H+ + SiO32- H2SiO3↓
вывод реакция идет т. к. Выпадает осадок
Написать уравнения диссоциации следующих веществ:
а) Н2SO4, б) Na2CO3
Написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. Идут ли они до конца? Почему?
а Na2CO3 + HCl →
б нитрат калия и хлорид цинка
Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов
а Na2CO3, бКСl
Какие из реакций относятся к окислительно-восстановительным? Ответ обоснуйте.
а KClO3 → KCl + O2, б MgO + HCl → MgCl2 + Н2О
1) а H2SO4 = H(+) + HSO4(-)
H(+) + HSO4(-) = 2H(+) + SO4(-)
Б Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(2-)
2)
а Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (Реакция идет, так как есть признак реакции: газ CO2)
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2
б 2KNO3 + ZnCl2 = (реакция не идёт, так как нет признака реакции
3)
а Na2CO3 (Гидролиз по аниону Среда щелочная, рН >7, фенолфталеин - малиновый, лакмус - синий, метилоранж- желтый
Na2CO3 = 2Na + CO3
CO3 (2-) + HOH = HCO3(-) + OH(-)
2Na(+) + CO3(2-) + H(+) + OH(-) = HCO3(-) + OH(-) + 2Na(+)
Na2CO3 + H2O = H2CO3 + NaOH
Б KCl - гидролиз не идёт. РН = 7, лакмус - фиолетовый, метилоранж - оранжевый, фенолфталеин - бесцветный
4) а является ОВР, т.к Сl меняет свою степень окисления с +5 до -1 и является окислителем, а кислород изменяет свою степень окисления с -2 до 0 и является восстановителем
Б Не является ОВР, т.к элементы не меняют свои степени окислений
