1. Составьте последовательность названий веществ в порядке уменьшения степени окисления азота в них
1) азот
2) азотистая кислота
3) сульфат аммония
4) нитрат кальция
5) закись азота
2. Расположите химические формулы веществ в порядке уменьшения количества ионов, образуемых при полной диссоциации 1 моль
1)$ Al^{3-} + S^{2-} $→

1) Ca(NO₃)₂ -Нитрат кальция (+5)
  HNO₂- азотистая кислота (+3)
  N₂O- закись азота (+1) 
  N₂ - азот (0) 
 (NH₄)₂SO₄ -сульфат аммония (-3)
2) CaCO₃
  HCl
  CaCl₂
  Na₃PO₄
  Fe₂(SO₄)₃
3) 1) Ag⁺+Cl⁻ -> Ag⁺Cl⁻
  2) Cu²⁺+OH⁻ -> Cu²⁺(OH)₂⁻
  3) MgO+H⁻ -> Mg²⁺+H₂O
  5) Al⁺³+S⁻² -> Al₂⁺³S₃⁻²  4) Fe(OH)₃+H  что долго, оформлял;(

Молярная электрическая проводимость 1,59. 10 –4М водного раствора уксусной кислоты при 298 К равна 109,78 См. См 2. Моль –1. Рассчитайте степень диссоциации, константу диссоциации и водородный показатель раствора, если молярные электрические проводимости ионов в бесконечно разбавленном водном растворе при Т = 298 К равны: 0(Н+) = 349,8 См. См 2. Моль –1; 0(СН3СОО –) = 40,9 См. См 2. Моль –1. Решите с объяснением,

,

Используя понятие "степень диссоциации ", объясните смысл понятий "сильная кислота "и " слабая кислота "?

Сильна кислота - это такая которая диссоциирует (распадаетсяполностью на ионы, например сернаяH2SO4= 2H +(знак вверхуSO4 (2-) знак вверху. Хотя диссоциация и идет по двум ступеням
слабая же кислота полностью на ионы не диссоциирует Н3РО4 диссоциация идет теоретически по трем ступеням, но по первой идет максимально по второй меньше и по третей практически не идет, т е в растворе образуются в основном ионы H+ и H2PO4- (знаки +, вверху. Следовательно сильные распадаются полностью на ионы, а слабые не. Степень диссоциации сильных равно 1, слабых меньше1

Ты любишь квас? Его состав и вкус, вне зависимости от исходных продуктов и способов приготовления, в основном, определяется содержанием спирта, углекислого газа и молочной кислоты - продуктов ферментативного брожения глюкозы. Попробуй оценить значение pH "окрошечного кваса", если на 3 кг будущего кваса добавлена всего одна столовая ложка глюкозы(18г, одна часть которой подвергается спиртовому брожению, а другая часть- молочнокислому. В полученном квасе содержится 26 мас. % спирта, а степень диссоциации молочной (2-гидроксипропановой кислоты равна 10%. Указание: СО2 на кислотность не влияет.

В решении изменено условие: спирта не 26%, а 0,26%, иначе задача нерешаема
Для начала напишем уравнения спиртового и молочнокислого брожения глюкозы:
С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2
С6Н12О6 = 2СН3СН(ОНСООН
Теперь посчитаем, сколько глюкозы пошло на каждую реакцию.
Сначала узнаем массу спирта в полученном растворе: m(спирта = 3000*0.0026 = 7,8 г
значит его всего: n(спирта = 7,8/46 = 0.17 моль
Значит глюкозы в 2 раза меньше (по уравнению, т.е. 0.085 моль
m(глюкозы = 0.085*180 = 15.3 г (пошло на спиртовое брожение
На молочнокислое брожение пошло 18-15.3 = 2.7 г
Значит n(глюкозы = 2.7/180 = 0.015 моль ( во второй реакции
Значит молочной кислоты выделилось в 2 раза больше n(кислоты = 0.015*2 = 0.03 моль
Поскольку диссоциирует только 10% кислоты, то значит что по количеству вещества это 0.003 моль. Для того, чтобы посчитать рН, необходимо знать концентрацию ионов водорода в растворе. Молочная кислота диссоциирует по схеме:
СН3СН(ОНСООН = СН3СН(ОНСОО- + Н+
n(Н+) = n(кислоты = 0.003 моль
Концентрация ионов в нашем квасе примерно 0.001 моль/л (т.к. У нас 3 кг кваса, примем его плотность за 1, т.е. 3 л.
Т. О. РН = -lg[H+] = -lg0.001 = 3
Кислотность кваса рН = 3

Из каждой 5000 молекул гидроксида атрия 1000 молекул находятся в растворе в недиссоциированном виде. Какова степень диссоциации гидроксида натрия в этом растворе?

Т. К. Степень диссоциации считается по формуле:
а = N(продиссоц. Молекул/N(общее чтсло молекул*100%, то можно посчитать так:
N(продиссоц. Молекул = 5000-1000 = 4000 молекул
а = 4000/5000*100% = 80%

Число растворимых в воде молекул электролита 400 степень диссоциации равна 20%, сколько молекул электролита не подверглось диссоциации?

Формула для расчета степени диссоциации:
а = N(продиссоц. Молекул/N(общее число молекул*100%
Отсюда N(общее = 400/0.2 = 2000
Значит не продиссоциировало:
2000-400 = 1600 молекул

Расположите вещества, указанные ниже, по возрастанию степени диссоциации:
1. H2SO4
2. H3PO4
3. H2S
a) 1< 2< 3
b) 2< 1< 3
c) 1< 3< 2
d) 3< 2< 1
e) 3< 1< 2
Объясните, от чего зависит в данном случае возрастание степени диссоциации

Ответ d).
Это зависит от того, какая часть молекул распадается на ионы.
У серной кислоты по первой ступени это около 95%, у фосфорной немного меньше, у сероводородной совсем мало, это слабый электролит.

Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?

Общее число растворенных веществ Np остается постоянным, но возрастает число частиц распавшихся на ионы Nд, так как на 1 молекулу растворенного   вещества приходится большее количество молекул воды

Масса катионов водорода в растворе слабой кислоты HA объмом 1,5 дм3 (молярная концентрация 0,01 моль/дм3) равна 0,001 г. Рассчитайте степень диссоциации кислоты.

HA ⇄ H⁺ + A⁻
m(H) = m(H⁺) = 0,001 г
n(H⁺) = 0,001:1:1,5 = 0,00067 моль - содержится в одном литре р-ра
х₁ = 0,00067 моль*6,02*10²³ = 4,03*10²⁰
х₂ = 0,01*6,02*10²³ = 6,02*10²¹
α = 4,03*10²⁰/ 6,02*10²¹ = 0,067 или 6,7%