Укажите массу хлорид-ионов, которые образуются при диссоциации 0,1 моль BaCl2.
a) 21,3г
б 3,55г
в 7,1г
г 10,65г

Укажите массу хлорид-ионов, которые образуются при диссоциации 0,1 моль BaCl2.
в 7,1г

Укажите массу хлорид-ионов, которые образуются при диссоциации 0,1 моль BaCl2.
в 7,1г

Приведите определения кислот, оснований, средних и кислых солей с точки зрения представлений об электролитической диссоциации

Кислоты - это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода.

Основания - это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.

Средние соли - это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Кислые соли - это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и водорода и анионы кислотных остатков.

1. Вещества, растворы которых проводят электрический ток – электролиты
2. Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворённых молекул –
3. Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка – соли
4. Положительно или отрицательно заряженные частички, в которые превращаются атомы или группы атомов одного или нескольких химических элементов, в результате отдачи или присоединения электронов –
5. Электролиты, которые при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы –
6. Положительно заряженные ионы – катионы
7. Ионы, не имеющие водной оболочки –

2) степень электролитической диссоциации
3) катионы водорода и анионы кислотного остатка образуют кислоты
4) ионы
5) слабые электролиты
6) катионы
7) не гидратированные ионы

Хлорид ионы образуются при электролитической диссоциации: 1) КСlO4
2) KClO3
3) CH3Cl
4) KCl

4) KCl.

Только хлорид калия: 
KCI<->K(+)+CI(-)
дело в том, что всё это соли, а соли- это электролиты, образующие при диссоциации катионы и металлов и анионов кислотных остатков

2H2S+2H2SO4(концентрированная = 2SO2+4H2O
Рассмотреть по т. Электролитической диссоциации
Короче ОВР

Расставляем степени окисления(с слева направо: у водорода +, у серы -2; у водорода +, у серы +6, у кислорода -2; у серы +4, у кислорода -2; у водорода +, у кислорода -2. м, какие элементы меняют с. О. В данной реакции меняет степень окисления сера(она является и окислителем, и восстановителем в этой реакции.
S(-2)-4e = S(+6)  |2| |1|-восстановитель, процесс окисления
S(+6)+2e = S(+4) |4|  |2|-окислитель, процесс восстановления
Не так уж и сложно.

Сульфид-ионы образуются при диссоциации в водном растворе: аCS2 бNa2S в К2SO4

Задание, видимо, должно было звучать так:
Формула вещества, при электролитической диссоциации которого образуется сульфат-ион.
Сульфат-ион SO4^(2-) образуется при электролитической диссоциации сульфата натрия K2SO4
K2SO4 = 2K^(+) + SO4^(2-)

Ответ: бNa2S
Na2S = 2Na(+)+S(-2)
А при диссоциации K2SO4 образуются сульфат ионы
А CS2 не диссоциирует с водой

Вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются только ионы водорода

Вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катиона образуются ион водорода - кислоты

Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла, являются кислые соли.

Напишите уравнение реакции
Fe-FeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)3-Fe2O3-Fe(NO3)3
Переход 3 в свете ОВР
Переходы 2 и 5 -с позиции электрической диссоциации

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) -> Fe(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe(+2) + 2OH(-) -> Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3
Fe(+2) -1e -> Fe(+3) 4 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e -> 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 +6 HNO3 -> 2Fe(NO3)3 +3 H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 6NO3(-) -> 2Fe(+3) + 6NO3(-) + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) -> 2Fe(+3) + 3H2O

Сульфит-ионы образуются при электролитической диссоциации
1) MgSO4
2) K2SO3
3) SrSO3
4) Li2S

1) MgSO₄ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ (SO₄²⁻ сульфат-анионы не подходит
2) K₂SO₃ = 2K⁺ + SO₃²⁻ (SO₃²⁻ сульфит-анионы подходит
3) SrSO₃ = не подходит
4) Li₂S = 2Li⁺ + S²⁻ (S²⁻ сульфид-анионы не подходит
ответ: 2