Написать уравнения электролитической диссоциации веществ (если возможны: хлорид магния, нитрат алюминия, сульфат бария, гидроксид цинка, фосфат лития, фосфат натрия, серная кислота, силикат калия, сульфат магния, фосфорная кислота, оксид серы (VI), вода, сульфид калия, бромид алюминия, хлорид серебра (I).

MgCl2 =Mg(2+) + 2Cl(-)
Al(NO3)3 = Al(3+) + 3NO3(-)
Zn(OH)2 = Zn(2+) +2OH(-)
Li3PO4 = 3Li(+) + PO4(3-)
Na3PO4 = 3Na(+) + PO4(3-)
H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-)
K2SiO3 = 2K(+) + SiO3(2-)
MgSO4 = Mg(2+) + SO4(2-)
H3PO4 = 3H(+) + PO4(3-)
K2S = 2K(+) + S(2-)
AlBr3 = Al(3+) + 3Br(-)
Остальные вещества не диссоциируются, так как нерастворимы в воде.

Запишите 5 примеров Электролитической диссоциации солей, кислот, оснований

CaCO3 = Ca(2+) CO3(2-)
Fe(NO3)2 = Fe(2+) 2NO3(-)
KCl = K(+) Cl(-)
FeSO4 = Fe(2+) SO4(2-)
AlPO4 = Al(3+) PO4(3-)
KOH = K(+) OH(-)
NaOH = Na(+) OH(-)
Cu(OH)2 = Cu(2+) 2OH(-)
LiOH = Li(+) OH(-)
Ba(OH)2 = Ba(2+) 2OH(-)
H2SO4 = 2H(+) SO4(2-)
HCl = H(+) Cl(-)
HNO3 = H(+) NO3(-)
HPO3 = H(+) PO3(-)
H3PO4 = 3H(+) PO4(3-)

Составить 10 формул солей, написать уравнения их диссоциации

K2S = 2K(+) + S(-2)

CuF2 = Cu(+2) + 2F(-)

Pb(NO3)2 = Pb(+2) + 2NO3(-)

HgCl = Hg(+) + Cl(-)

AgF = Ag(+) + F(-)

ZnSO4 = Zn(+2) + SO4(-2)

Zn(NO3)2 = Zn(+2) + 2NO3(-)

FeCl2 = Fe(+2) + 2Cl(-)

AlCl3 = Al(+3) + 3Cl(-)

KNO3 = K(+) + NO3(-)

1. Реакция обмена вещества между растворами соляной кислоты и гидроксида бария идет до конца за счет взаимодействия ионов: 1) Ba2+ и OH- 2) Ba2+ и Cl- 3) Cu2+ и SO42- 4) Ca2+ и Cl-
2. Вещество X в кратком ионном уравнении 2H+ + X = Cu2+ + H2O
1) CuO 2) Cu(OH)2 3) Cu(NO3)2 4) CuCO3
3. Газ и вода образуются при взаимодействии 1) HNO3 и MgSO3 2) Ba(OH)2 и H2SO4 3) H2SO4 и NaOH 4) HCL и FeO
4. Какие из утверждений верны?
А. Электролитами являются кислоты, основания, соли, оксиды.
Б. Все соли при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.
5. Вещество, диссоциирующее в воде с образованием ионов Zn2+
1) ZnS 2) ZnO 3) ZnSO4 4) Zn(OH)2
6. Сульфат-ионы являются реактивом на ионы:
1) цинка
2) бария
3) алюминия
4) водорода

1) Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O
Ba+2OH+2H+2Cl = Ba+2Cl+2H2O
OH+H = H2O
Реакция идет за счет ионного обмена, а именно между Ba и Cl, H и OH
Ответ:2
2)2H + CuO = H2O+Cu
Ответ:1
3)2HNO3+MgSO3 = Mg(NO3)2+H2O+SO2
Ответ:1
4) А - неверно, т.к оксиды не являются электролитами.
Б - верно
5) ZnSO4 = Zn+SO4, другие т диссоциироваться, т.к они не являются электролитами.
Ответ:3
6) Бария, т.к при взаимодействии сульфат-ионов выпадает белый осадок, в остальных случаях сульфат-ионы просто растворяются
Ba+SO4 = BaSO4
Ответ:2

Большей отрицательных ионов, чем положительных, образуется в водом растворе при диссоциации: 1) азотной кислоты 2) фосфата калия 3) нитрат железа (3) 4) сульфат аммония

HNO3 → H+ +NO3-
K3PO4 → 3K+ + PO4³-
Fe(NO3)3 → Fe³+ + 3NO3-
(NH4)2SO4 → 2NH4+ +SO4²-
Больше отрицательных ионов, чем положительных, образуется в водном растворе при диссоциации нитрат железа (III)

Какие соли называются средними? Составь по 2 формулы растворимых:
a) хлоридов, б сульфидов, в сульфатов, гкарбонатов, д нитратов.
Напиши уравнения их диссоциации.

Средние (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла.
а NaCl → Na∧+ + Cl∧-
  CuCl2 → Cu∧2+ + 2Cl∧-
б K2S → 2K+ + S2-
  Na2S → 2Na∧+ + S∧2-
в Al2(SO4)3 → 2Al∧3+ + 3SO4∧2-
  FeSO4 → Fe∧2+ + SO4∧2-
г Na2CO3 → 2Na∧+ + CO3∧2-
  K2CO3 → 2K∧+ + CO3∧2-
д Ni(NO3)2 →  Ni∧2+ + 2NO3∧-
  Ca(NO3)2 → Ca∧2+ + 2NO3∧-