Хлорид Натрия (поваренная соль, каменная соль). Хорошо растворима в воде (растворимость слабо изменяется при изменении температуры растворителя H2O)
При нормальных условиях твердое тело, не возгоняется
Без примесей не гигроскопична.
Не токсична.
Соленый вкус
Без запаха.
Представляет из себя прозрачные кристаллы.
Температура плавления 801 °C.
Хлороводород (HCl) — бесцветный, термически устойчивый газ с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде.
Температура плавления: −115 °C (158 K), температура кипения: −85°C, молекулярная масса — 36,5 а.е.м.
KCl - Ионная связь, Ионная решетка
I2 - ковалентная неполярная, Молекулярная решетка.
C - Ковалентная неполярная. Атомная решетка.
NaCl Ионная связь, ионная решетка
Для веществ с атомными кристаллическими решетками характерна большая твёрдость, хрупкость, непластичность, высокие температуры кипения и плавления. Практически нерастворимы в воде
Вода при нормальных условиях находится в жидком состоянии, тогда как аналогичные водородные соединения других элементов являются газами (H2S, CH4, HF). Атомы водорода присоединены к атому кислорода, образуя угол 104,45° (104°27′). Из-за большой разности электроотрицательностей атомов водорода и кислородаэлектронные облака сильно смещены в сторону кислорода. По этой причине молекула воды обладает большимдипольным моментом (p = 1,84 Д, уступает только синильной кислоте. Каждая молекула воды образует до четырёхводородных связей — две из них образует атом кислорода и две — атомы водорода[11]. Количество водородных связей и их разветвлённая структура определяют высокую температуру кипения воды и её удельную теплоту парообразования[11]. Если бы не было водородных связей, вода, на основании места кислорода в таблице Менделеева и температур кипения гидридов аналогичных кислороду элементов (серы, селена, теллура, кипела бы при −80 °С, а замерзала при −100 °С[12].
При переходе в твёрдое состояние молекулы воды упорядочиваются, при этом объёмы пустот между молекулами увеличиваются, и общая плотность воды падает, что и объясняет меньшую плотность (больший объём воды в фазе льда. При испарении, напротив, все водородные связи рвутся. Разрыв связей требует много энергии, отчего у воды самая большая удельная теплоёмкость среди прочих жидкостей и твёрдых веществ. Для того чтобы нагреть один литр воды на один градус, требуется затратить 4,1868 кДж энергии. Благодаря этому свойству вода нередко используется как теплоноситель. Помимо большой удельной теплоёмкости, вода также имеет большие значенияудельной теплоты плавления (333,55 кДж/кг при 0 °C) и парообразования (2250 кДж/кг.
N2. При обычных условиях газ без цвета и запаха, малорастворим в воде, немного легче воздуха, молекула малоактивна, при комнатной температуре практически ни с чем не реагирует, в промышленных масштабах получают из жидкого воздуха, отделяя кислород низкими температурами. Применяется для синтеза аммиака, для создания инертных сред в лампах накаливания и для азотирования сталей.
SO2
Бесцветная жидкость с удушающим запахом, темп. плавления = 16,9 темп. Кипения = 45
Плотность=1,93г/см^3
Моляр. масса = 80,6г/моль
Имеет плоское строение
При темп. ниже 16,9 застывает с образованием смеси кристаллических модификаций
Связь ковал. полярная
Водород. Водород - легчайшее из всех известных веществ. Водород кипит и плавится. Критическая температура Водорода очень низка (-240°С. Из всех газов Водород обладает наибольшей теплопроводностью. Водород мало растворим в воде, но хорошо - во многих металлах (Ni, Pt, Pa и других. Жидкий Водород очень легок и текуч.
Кислород. При обычных условиях кислород - газ без цвета и запаха, слаборастворимый в воде. В других растворителях его растворимость также незначительна. В жидком и твердом состояниях кислород окрашен в голубой цвет, он обладает магнитными свойствами.
Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер. При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др. ) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии:
Пластическая сера представляет собой коричневую, резиноподобную (аморфную массу, которая образуется, если расплавленную серу вылить в холодную воду. Структура пластической серы имеет вид длинных полимерных цепей, длина которых зависит от условий получения вещества. При комнатной (или близкой к комнатной температуре данная модификация превращаются в ромбическую серу.
Самым распространенным является белый фосфор - он обладает воскообразной структурой и высокой токсичностью. Температура плавления данного вещества составляет сорок четыре градуса по Цельсию, а кипения - двести восемьдесят градусов. При трении данного материала он очень быстро возгорается, поэтому режут его, только поместив в водную среду. Если на протяжении длительного времени нагревать его при температуре двести пятьдесят градусов по шкале Цельсия, он превращается в красный фосфор. Это вещество представлено в виде порошка буро-красного цвета. Красный фосфор, в отличие от белого, не является ядовитым. Самой устойчивой формой существования данного элемента можно назвать черный фосфор, который по некоторым внешним признакам похож на металл: имеет своеобразный блеск, обладает высокой твердостью, электро- и теплопроводностью.
