Опишите физические свойства - задачи и примеры
Опишите физические свойства и применение азота (хим. формула, агрегат. состояние, цвет, запах, растворимость, легче или тяжелее воздуха, химическая активность, из чего получают и для чего применяют)
N2. При обычных условиях газ без цвета и запаха, малорастворим в воде, немного легче воздуха, молекула малоактивна, при комнатной температуре практически ни с чем не реагирует, в промышленных масштабах получают из жидкого воздуха, отделяя кислород низкими температурами. Применяется для синтеза аммиака, для создания инертных сред в лампах накаливания и для азотирования сталей.
Составьте формулу низшего оксида серы и охарактеризуйте его физические свойства?
SO2
Бесцветная жидкость с удушающим запахом, темп. плавления = 16,9 темп. Кипения = 45
Плотность=1,93г/см^3
Моляр. масса = 80,6г/моль
Имеет плоское строение
При темп. ниже 16,9 застывает с образованием смеси кристаллических модификаций
Связь ковал. полярная
Общие физические свойства кислорода и водорода
Водород. Водород - легчайшее из всех известных веществ. Водород кипит и плавится. Критическая температура Водорода очень низка (-240°С. Из всех газов Водород обладает наибольшей теплопроводностью. Водород мало растворим в воде, но хорошо - во многих металлах (Ni, Pt, Pa и других. Жидкий Водород очень легок и текуч.
Кислород. При обычных условиях кислород - газ без цвета и запаха, слаборастворимый в воде. В других растворителях его растворимость также незначительна. В жидком и твердом состояниях кислород окрашен в голубой цвет, он обладает магнитными свойствами.
Назовете отличительные физические свойства элементов побочных подгруп.
Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер. При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др. ) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии:
Физические свойства серы пластической
Пластическая сера представляет собой коричневую, резиноподобную (аморфную массу, которая образуется, если расплавленную серу вылить в холодную воду. Структура пластической серы имеет вид длинных полимерных цепей, длина которых зависит от условий получения вещества. При комнатной (или близкой к комнатной температуре данная модификация превращаются в ромбическую серу.
Физические свойства соединений фосфора
Самым распространенным является белый фосфор - он обладает воскообразной структурой и высокой токсичностью. Температура плавления данного вещества составляет сорок четыре градуса по Цельсию, а кипения - двести восемьдесят градусов. При трении данного материала он очень быстро возгорается, поэтому режут его, только поместив в водную среду. Если на протяжении длительного времени нагревать его при температуре двести пятьдесят градусов по шкале Цельсия, он превращается в красный фосфор. Это вещество представлено в виде порошка буро-красного цвета. Красный фосфор, в отличие от белого, не является ядовитым. Самой устойчивой формой существования данного элемента можно назвать черный фосфор, который по некоторым внешним признакам похож на металл: имеет своеобразный блеск, обладает высокой твердостью, электро- и теплопроводностью.
