Физические свойства фосфора

Белый фосфор получается при быстром охлаждении паров фосфора. В чистом виде светел и прозрачен. В темноте светится (отсюда название фосфор, быстро окисляется и может самовоспляменятся. В воде белый фосфор нерастворим. Белый фосфор-сильный яд и даже в малых дозах действует смертельно. Хорошо растворим в органических растворителях. Если долго нагревать белый фосфор без доступа кислорода, он превращается в красный фосфор.  
Красный фосфор тяжелее белого и более устойчив. Очень гигроскопичен, поэтому его хранят в закрытых сосудах. При сильном нагревании испаряется (сублимируется приохлаждении паров образуется белый фосфор. Большое практическое значение имеют соединения фосфора с хлором (синтез органических веществ 
фосфор незаменим при производстве взрфвчатых веществ и пиротехники

Фосфор: белый фосфор - белое воскообразное вещество, летучее, легко плавкое, растворимо в растворителях, ядовитое, светится в темноте, имеет молекулярную кристалическую решетку. Через время переходит в красный фосфор - порошок из мелких кристаллических пластинок различного цвета, возгарается при нагревании, при повышении давления плавится, нерастворим и не ядовит, не светится в темноте. Затем переходит в черный фосфор - не ядовитое вещество, по свойствам схожее с графитом, полупроводник, имеет атомно слоистую решетку Белый фосфор наиболее химички активен

1. Выберите выражения, верно характеризующие физические свойства чистого вещества воды.
А при обычных условиях это твердое вещество
Б бесцветное вещество Е плотность при 40С равна 1г/см3
В непрозрачное вещество Ж обладает высокой электропроводностью
Г имеет слабый запах свежести З температура плавления 00С при обычных условиях
Д вещество голубого цвета И обладает заметной теплопроводностью

2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
А H2 + CuO → 1) ZnO + H2↑
Б C2H6 + O2 → 2) Cu(OH)2
В Zn + H2O → 3) Zn(OH)2 + H2↑
4) CO2↑ + H2O
5) Cu + H2O
6) H2CO3

1. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Na → Na2O → NaOH

2. Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции.
а К2О + Н2O —> … + …
б Zn + НСl —> … + …
в Са + O2 —> …

1. Выберите выражения, верно характеризующие физические свойства чистого вещества воды.
Б бесцветное вещество Е плотность при 40С равна 1г/см3
З температура плавления 00С при обычных условиях
 И обладает заметной теплопроводностью
2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:
А H2 + CuO →5) Cu + H2O 
Б C2H6 + O2 → 4) CO2↑ + H2O
В Zn + H2O → 3) Zn(OH)2 + H2↑
1. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Na → Na2O → NaOH 1.4Na+O2 = 2Na2O 2.Na2O+H2O = 2NaOH
2. Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты. Назови тип каждой реакции.
а К2О + Н2O —>2KOH cоединения б Zn + 2НСl —> ZnCl2+H2 замещения
в 2Са + O2 —> 2СаО соединения

Опишите физические свойства железа. Где оно применяется?

Физические свойства:
серебристо-белый металл
высокая пластичность
tпл = 1539 °С
легко намагничевается и размагничивается
в настоящее время железо- это основа современной техники и сельскохозяйственного машиностроения, транспорта и средств связи космических кораблей и вообще всей современной цивилизации. Большинство изделий, начиная от швейной иглы и кончая космическими аппаратами, не может быть изготовлена без применения железа

Про галогены: положение в таблице Менделеева, общие плюсы строение атомов галогенов (9,17, 35,53 номеров в таблице Менделеева) и физические свойства

На фото стрелочками показано, какие св-ва увеличиваются или уменьшаются по таблице.
Физ. св-ва. :
1) фтор - желто-зел. газ, яд;
2) хлор - зеленоватый газ, яд;
3) бром - темнокрасн. жидкость, яд;
4) йод - темносерые кристаллы;
вид связи - ковал. неполярная;
крист. решетка - молекулярная.

Нахождение в природе, физические свойства кислорода.

Нахождение в природе: в земной коре 47%, в воздухе-21%, входит в состав белков, жиров, углеводов, минеральных солей горных пород, воды и т. д
Газ без цвета, запаха и вкуса, тяжелее воздуха, малорастворим в воде

Физические свойства кислорода и его получение

Кислород получают из воздуха, воды, растений, почвы, земной коры, горных пород и различных минералов. В промышленности чаще всего получают из воздуха.
Разложение кислород. Содержащих веществ
1. 2KMnO4=(под действием температуры=K2MnO4+MnO2+O2
2. 2MgO = 2Mg+O2
3. 2KNO3=(под действ. Температуры= KNO2+2O2
4. 2H2O2 = 2H2O+O2
5. 2KClO3=(под действием температуры=2KCl+3O2
6. H2O=(под действием тока = H2+O2
Физические свойства:
Газ без цвета, вкуса и запаха, плохо растворимый в воде. Жидкий кислород голубого цвета, обладает парамагнитными свойствами