Ме (степень окисления 0) + неМе (степень окисления 0) = МенеМе ( степень окисления у Ме +, а у неМе -)
Например:
Mg (степень окисления 0) + O (степень окисления 0) = MgO (у Mg степень окисления +2, а у O спетень окисления -2)
Mg будет востоновитель
О будет окислитель
Чтобы определить что образует х. Э. Надо смотреть таблицу Менделеева и где в ней располагается х. Э. Если расположение 1-3 гр + все побочные элементы то образуют металлы (исключение бор. Все другие х. Э образуют неметаллы.
1) неметалл
2) хлор - галоген, а галогены - сильные окислители, но окислительная способность уменьшается от фтора к йоду,( т. к. От фтора к йоду увеличивается атомный радиус, следовательно и электроотрицательность CL2 - менее сильный окислитель чем F2 но более сильный окислитель чем Br2, F2 - самый активный реагирует со всеми металлами, многие из них самовоспламен. В атмосфере фтора (образуются фториды и выдел. Много тепла, со многими неметаллами без нагрева (H2, Si, C, P), с другими галогенами (окисляет при нагреве: F2+I2 = 2IF причем ст. Окисл. Хлора иода и др. +1), энергично со сложными веществами. Активность хлора меньше чем у фтора, реагирует со всеми простыми веществами кроме О2, N2, благородных газов ( а фтор реаг. При облучении, но тепла выделяется меньше чем при реакциях фтора с этими веществами, при реакции с Н2, например необходимо солнечное освещение ( фтор кажется по любому реагирует. Хлор реаг со многими сложными в. Н-р реакции замещения в органич. Химии: СН3-СН3+Cl2 = CH3-CH2Cl +HC. Хлор вытесняет при нагреве бром и иод из их соед. С водородом и металлами, обратимо реаг. С водой(=НCl+HClO). Активность брома меньше чем у фтора и хлора, но все же высока, реаг. С металлами, кремнием, водородом, в органике похож на хлор но более мягкий, также немного реаг с водой при растворении
3) по периоду. Сера - менее сильный окислитель чем хлор.
S+F2-SF6
S+Cl2-SCl2
3S+4HNO3(конц=3SO2 +4NO+H2O
S+H2SO4(конц=3SO2+2H2O( все комн. Темп. )
S+O2 = SO2 (во всех этих реакц сера восстановитель
окислит. Свойства:
P+S = P2S3
H2+S - H2S
Fe+S - FeS (металлы - большинство, но при нагр
Hg +S - HgS (при комн. Т. )
аргон - вообще инертный газ, встречается в виде отдельн. Атомов, химические реакции если не ошибаюсь редкие, необычные, требуют много энергии, сомневаюсь что проходят в природе вообще, наверное только в лаборатории:
Ar+F2 = ArF2 (при облучении
4) Сl207 - кислотный
5) HCLO4 - кислородсод. К-та
6) HCl
советую книгу Кузьменко, Еремин, Попков Начала химии, тема галогены
Простое вещество натрий - щелочной металл серебристо-белого цвета. Из-за своей активности практически не встречается в природе в виде простого вещества, так как, например, на воздухе окисляется кислородом до пероксида натрия H2O2.
Выше в таблице расположен металл литий. К нему применимо то же описание, что и к натрию, только литий ещё более активный металл, чем калий.
Ниже в таблице расположены металлы калий, рубидий, цезий и франций.
Вообще все металлы первой группы главной подгруппы по активности распределяются так: Литий, цезий, калий, натрий.
К ним же применимы те же физические свойства простого вещества, описанные выше.
Кроме того, некоторые изотопы рубидия - радиоактивны. Франций - тоже радиоактивный.
Франций считается самым активным щелочным металлом, даже активнее лития.
Ну а так ещё можно сказать, что щелочные металлы в целом легкоплавкие, имеют небольшую плотность, мягкие.
Водород, кислород, сера и тд - простые вещества, тк у них только один атом, к примеру, у водорода только 1 атом водорода, а у углескилого газа (CO2) тут несколько атомов: углерод и кислород - это сложно вещество
Могут
1) соединение
2H2+O2 = 2H2O
2Ca+O2 = 2CaO
2) разложение
СaCO3->CaO+CO2↑
H2CO3->H2O+CO2↑
3) Замещение
Al+3NaCL->AlCL3+3Na
Cu+2HCl->CuCL2+H2↑
4) Обменa
2NaOH+CuCL2->2NaCL+Cu(OH)2↓
2HNO3+CaCO3->Ca(NO3)2+2H2O+CO2↓
1) C+O2 = CO2
2) Zn+S = ZnS
3) Na2O нельзя получить напрямую из простых веществ. Из простых веществ образуется пероксид натрия (Na2O2), а не оксид (Na2O).
2Na+O2 = Na2O2
4) 2Cu+O2 = 2CuO
5) Ca2P3 - такого вещества нет, т.к степень окисления у кальция (+2)
1) Нет, потому что в реакциях соединения из нескольких веществ образуется одно сложное вещество.
2) Да, вполне. Только я полагаю, здесь имелась в виду реакция разложения. Например: 2HgO → 2Hg (простое вещество + O2 (простое вещество.
3) Да. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ (простое вещество.
4) Нет, потому что эта реакция протекает между сложными веществами, молекулы которых обмениваются своими составными частями и в результате все равно образуются сложные вещества.
Чем меньше группа тем больше окислительные свойства, фтор является самый сильным окислителем, галогены ядовиты и все являются газами цвет разный у всех(, хлор жёлтый фтор синийс увеличением атомной массы увеличение температур плавления кипения
1) О3 -озон(неметалл, Ag (серебро - металл.
2) соединение
замещение
3) Ba -> BaO -> Ba(OH)2 -> BaCl2
2Ba + O2 = 2BaO ( барий, кислород, оксид бария
BaO + H2O = Ba(OH)2 ( оксид бария, вода, гидроксид бария
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O ( гидроксид бария, соляная кислота, хлорид бария, вода
4) (NH4)2SO4 ->2 NH3 + H2SO4
2NH4(+) + SO4(-2) -> 2NH3 + 2H(+) + SO4(-2)
2NH4(+) = 2NH3 + 2H(+)
2NH3 = N2 + 3H2
