1. Наибольшее количество ионов образуется при полной диссоциации 1 моль
1) Фосфата натрия 2) сульфата цинка 3) гидрооксида бария 4) серной кислоты
2. Запрещается ли нагревать герметично закрытую колбу с жидкостью?
3. Среди хим. элементов Cl, S, P
1). Наименьший радиус имеет атомы хлора
2). Наибольшее значение электроотрицательности имеет сера
3). Простые вещества-неметаллы образуют только хлор и сера
4). Низшую степень окисление, равную -3, имеет только фосфор
5). Высший оксид с кислотными св-вами образует только сера
4. Для метанола верны следующие утверждения:
1). Состав молекулы отражает общая формула СпH₂п₊₁OH
2). Атомы углерода и водорода соединены ионной связью
3). Плохо растворим в воде
4). Вступает в реакцию присоединения с водородом
5). Сгорает с образованием углекислого газа и воды
5. Установите соответствие между двумя в-вами и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества
РЕАГИРУЮЩИЕ В-ВА __РЕАКТИВ
АAl и Mg _____________1. HCl
БK₂SiO₃ и K₂CO₃ ______2. CuO
ВNaCl и Mg(NO₃)₂ ______3. NaOH
4. CuSO₄
6. Установите соответствие между формулой в-ва и реагентами, с которыми это вещество может взаимодейстовать
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА _______РЕАГЕНТЫ
АCaO ______________________1. Na₂SO₄, AgNO3₃
БH₂SO₄(р-р _________________2. HNO₃, H₂O
ВBaCl₂ ______________________3. Zn, Mg(OH)₂
_____________________________4. NaOH, Ag
7. Даны вещества: AgNO3₃, ZnSO₄, Cu, NaOH, раствор H₂SO₄. Используя воду и необходимые в-ва только из этого списка, получите в 2 стадии гидрооксид меди(II)

1- 1
2- естественно запрещено
3- 1, 4
4- 1, 5
5- а*3, б*1, в*3
а Mg + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2Na
2Al + 6NaOH (избыток = 3H2↑ + 2Na3AlO3
б K2SiO3 + 2HCl (разб. ) = SiO2↓ + 2KCl + H2O
K2CO3 + 2HCl (разб. ) = 2KCl + CO2↑ + H2O
в NaCl + NaOH = ххх
Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3
6- а*2, б*3, в*1
а CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
б H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4
H2SO4 + Mg(OH)2 = 2H2O + MgSO4
в BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3)2
7- Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
  Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
хлор, железо, золото 2) графит, сера, магний 3) цинк, фосфор, серебро 4) бром, озон, кремний
А2. Наименьшую степень окисления фосфор проявляет в соединении:
H3PO4 2) P2O3 3) PH3 4) P2O5
А3. Электронного формула химического элемента-неметалла
2ē, 2ē 2) 2ē, 8ē, 2ē 3) 2ē, 8ē, 6ē 4) 2ē, 8ē, 3ē
А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
КBr 2) NH3 3) O2 4) Fe
А5. Для простых веществ-неметаллов характерны:
металлические кристаллические решетки
только атомные кристаллические решетки
только молекулярные кристаллические решетки
атомные и молекулярные кристаллические решетки
А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
фосфор 2) кремний 3) углерод 4) азот
А7. Газ легче воздуха:
угарный газ 2) аммиак 3) сернистый газ 4) озон
А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
бром и сера 2) магний и натрий 3) азот и фосфор 4) кремний и кислород
А9. Данное вещество обладает резким запахом, хорошо растворяется в воде, вызывает посинение влажной лакмусовой бумаги:
сероводород 2) углекислый газ 3) метан 4) аммиак
Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение
В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 16. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.
В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Р + HNO3 (конц. ) = Н3РО4 + NO2 + Н2О
В3. Осуществите цепочку превращений:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
В4.
80 грамм технического цинка, содержащего 20 % примесей, прореагировало с серной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у. ).

A1. 4
A2. 3
A3. 3
A4. 2
A5. 1
A6.4
A7. 3
A8. 3
A9. 4
B2. P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
P(0) - 5e = P(+5) восстановитель окисление 
N(+5) + 1e = N(+4) окислитель восстановление
B3. Si+О2 = SiО2. 
SiО2+2NаОН = Nа2SiО3+Н2О.
Nа2SiО3+2НСl = Н2SiО3+2NаСl. 
Н2SiО3 = SiО2+Н2О
B4. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
0.24 0.24 0.24 
80*0.2 = 16
n(Zn)=16/65 = 0.24 моль
V(H2)=0,24*22,4 = 5,376 л
m(ZnSO4)=0,24*161 = 38,64 г

Какова кристаллическая решетка у простых веществ - металлов?

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка

1. Объемно-центрированная кубическая(объемный куб-атомы располагаются в вершинах куба и в его центре).
2. Гранецентрированная кубическая(тоже куб-атомы располагаются в вершинах куба и по центру каждой из 6 граней).
3. Гексагональная плотноупакованная(шестиугольная правильная призма)

Вычислите объем кислорода (н.у.), который потребуется для сгорания 62 г фосфора, если образуется оксид фосфора(V)?
2Какая масса серы затратится на получение 12,8 г оксида серы(IV) из простых веществ?

Дано: Решение:
m(Р = 62 г 4Р+5О₂=2Р₂О₅
___________ 1) n(P)=m/M = 62/31 = 2 моль
V(О₂)(н.у.) - 2) т. к. По уравнению реакции n(P) : n(O₂) как 4 : 5, то n(O₂)= 4/5 или 0,8 моль
  3) V(O₂)= Vm * n= 22.4 * 0.8 = 17.92 л
 
Ответ: V(О₂)(н.у.) = 17.92 л

Тема простые вещества.
1) Выпишите из перечня формулы простых веществ: Al, Si, NH3, CuO, N2, SO2, O3, CH4, P, Zn, C, SO3, NHO3, Cu. Разделите их на две группы, назовите эти группы.
2) Сравните свойства простых веществ алюминия и кислорода.
3) Определите вид химической связи в следующих веществах: азоте, железе, кислороде, магнии.
4) Рассчитайте количество вещества, массу и объем (н.у.) озона, которые содержат 9 * 10^23 молекул этого вещества.

1)Метали Al, Zn,  Неметали C, Si, N2, O3, P
2)Al -метал О2-неметал
3)ковален. Неполяр. Металический, ковален. Неполяр. Металический,
4)
n = N/Na
n(O3)= (9*10^23)/6*10^23 = 1.5 моль
m(O3)=n*M = 1.5 моль*48 = 72г
V(O3)=n*Vm = 1.5моль*22.4л/моль=26, 88 л

Чем отличаются соли, полученные при взаимодействии оксидов, от бинарных солей, полученных из простых веществ? Какие особенности объединяют и те и другие в один класс солей?

Примеры солей, образованных оксидами:
CaO + SO₃ → CaSO₄ сульфат кальция (основный оксид + кислотный оксид = соль
Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃ карбонат натрия (осн оксид + кисл оксид = соль
Примеры бинарных солей:
2Na + Cl₂ → 2NaCl хлорид натрия (метал + неметалл = соль
2Fe + 3S → Fe₂S₃ сульфид железа (III) (металл + неметалл = соль
Отличаются они тем, что бинарная соль состоит только из двух элементов (NaCl - натрий и хлор. А сложная соль может состоять из трех (CaSO₄ - кальций, сера, кислород и более (K₂HPO₄ - калий, водород, фосфор, кислород элементов.
Все эти соли состоят из металла (Fe³⁺, Na¹⁺) и кислотного остатка (SO₄²⁻, S²⁻, Cl¹⁻) это их и объединяет в класс солей.

Выпишите формулы и дайте им названия простых веществ-металлов, кислот, простых веществ-неметаллов, растворимых оснований, основных оксидов, нерастворимых оснований, кислотных оксидов, солей (без названий)
Al(OH)3; Ba3(PO4) 2; HF; Ba(OH)2; K2CO3 MgBr2; SO3; Cu(OH)2; N2O3; Cl2;
SO3; MnO; HCl; K2SO4; FeCl2; Mg; Fe(OH)2; Сl2O5 Se; FeSO4;
KOH; SeO3; H3PO4; H2S; Cr; Al(NO3)3; Na2SiO3; FeO; Si; Li2O;

Al(OH)3;-гидроксид алюминия.
 Ba3(PO4) 2;-фосфат бария.
HF;-фторид.
Ba(OH)2;-гидроксид бария.
 K2CO3;-карбонат калия.
MgBr2;-не знаю.
SO3;-оксид серы.
Cu(OH)2;-гидроксид меди.
N2O3;-оксид азота.
Cl2-хлорид (или хлор

Распределение электронов 2е, 8е, 2е соответствет атому
1) магния 2) бериллия 3) серы 4) азота
А8 Верны ли следующие суждения о простых веществах - неметаллах?
А. Молекулы простых веществ - неметаллов образованы при помощи ковалентной неполярной связи
Б. Неметаллы обладают хорошей электропроводимостью
1) верно только А 2) верно только Б 3) обо суждения верны 4) оба суждения неверны
А9. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств
1) Na, Mg, Al 2) Li, Na, K 3) Li, Be, B 4) K, Ca, Sc
А10. Распределение электронов в ионе натрия
1)2е 2)2е, 8е, 1е 3)2е, 8е 4)2е, 8е, 8е
В1 Для озона характерны:
1) отсутствие запаха
2) жидкое агрегатное состояние
3) отсутствие окраски
4) бактерицидность
5) способность поглощать ультрафиолетовые лучи
В2 Установите соответствие между веществом и типом химической связи, при помощи которой оно образовано
Вещество:
ААзот
Бмагний
Ввода
Химическая связь:
1) металлическая
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) ионная

Магний
только А
2 литий натрий калий
в ионе 3
бактерицидность
азот -ков. Неполяная; магний- металлическая; вода- ков. Полярная

1. 1) Магний
2. 1) Верно только А
3. 2) Li, Na,K
4. 2)2е,8е, 1е
5. 4) Бактерицидность, но при сжижении может превратиться в жидкость
6. Азот- ков. Неполярная, магний- металлическая, вода- ков. Полярная

Какая масса серы затратится на получение 128 г оксида серы (IV) из простых веществ?

Х г 128 г
 S + O2 -> SO2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 32 г/моль М = 64 г/моль
m = 32 г m = 64 г
Х г S - 128 г SO2
32 г S - 64 г SO2
m(S) = 32 * 128 / 64 =64 г

Задание 1.
Вычислите объем кислорода (н.у.), который потребуется для сгорания 62 г фосфора, если образуется оксид фосфора(V)?
Задание 2.
Какая масса серы затратится на получение 12,8 г оксида серы(IV) из простых веществ?

1)
Дано:
m(P) = 62 г
Найти:
V(O2)=?
4P + 5O2 = 2P2O5
M(P) = 31 г/моль
n(P) = m(P)/M(P)
n(P) = 62 г/31 г/моль = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
Из УХР следует, что n(O2) = ⁵/₄n(P) =⁵/₄*2 моль= 2,5 моль
V(O2) = n(O2)*Vm
V(O2) = 2,5 моль*22,4 л/моль = 56 л
Ответ: 56 л
2)
Дано:
m(SO₂) = 12.8 г
Найти:
m(S)=?
S + O₂ = SO₂
M(S) = 32 г/моль
M(SO₂) = 64 г/моль
n(SO₂) = m(SO₂)/M(SO₂) =12,8 г/64 г/моль = 0,2 моль
Из УХР следует, что n(S)=n(SO₂) = 0,2 моль
m(S)= n(S)*M(S)
m(S) = 0,2 моль*32 г/моль = 6,4 г
Ответ: 6,4 г