Свойства смесей - задачи и примеры
В смеси угарного и углекислого газа на 5 атомов С приходится 8 атомов кислорода.
Определите среднюю молярную массу смеси (в г/моль) с точностью до десятых.
Попытаемся приравнять все к углероду (до вида COn, где n - любое вещественное неотрицательное число. Пропорция:
5 - 8
Делим на 5:
1 - 8/5
Что равно
1 - 1.6
Итого мы имеем "усредненную формулу" - CO1,6. Считаем молярную массу этого продукта:
M(C)+1.6M(O)=12.0+(16.0)1.6 = 37.6 г/моль.
Найдите массовые доли веществ в полученной смеси-это я нашла-массовая доля нитрата натрия= 8,515, 4х100%=55,195%
как написать ответ? Ниже пример:
Пример записи ответа: Cu(NO_3)_2,22, 6
M(NaNO3)=22+14+16*3 = 84 w(Na)=(22/84)*100 = 26.1 w(N)= (14/84)*100 = 16.6 w(O)= (16*3/84)*100 = 57.1
При нагревании смеси карбонатов кальция и магния с достаточным количеством кремния (IV) оксида 11,2 л газа. Вычислите массовой доли силикатов в смеси.
CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2
MgCO3+SiO2 = MgSiO3+CO2
n(CO2)=11.2/22.4 = 0.5 моль
2 n(карбонатов = 0.5 моль
n(CaCO3)=0.25 моль m(Caco3)=0.25*100 = 25 г
n(MgCO3)=0.25*84 = 21 г.
m(карбонатов = 46г.
w(CaCO3)=(25/46)*100 = 54.35проц
w(MgCO3)=(21/46)*100 = 45.65 проц
Какие смеси растворяются в разбавленной соляной кислоте.
В разбавленной соляной кислоте ( 5 - 10 %) при комнатной температуре титан достаточно стоек. При повышении концентрации кислоты и температуры скорость коррозии титана быстро увеличивается. Титан хорошо растворяется в плавиковой кислоте. [32]
В разбавленной соляной кислоте растворимы сульфиды марганца, железа, цинка и некоторых других элементов. Нерастворимы в разбавленной соляной кислоте сульфиды кадмия, ртути, меди и других элементов. Разделение сульфидов на группы будет достигнуто, если наиболее растворимый из осажденных сульфидов ( CdS) будет полностью в осадке, а наименее растворимый сульфид другой группы ( ZnS) полностью останется в растворе. [33]
В разбавленной соляной кислоте осадок не растворяется. [34]
В разбавленной соляной кислоте растворяются алифатические и ароматические амины. Растворимость значительно падает с увеличением числа арильных групп: дифениламин растворим очень мало, трифениламин практически нерастворим. [35]
В разбавленной соляной кислоте и серной кислоте он практически нерастворим, зато легко растворим в разбавленной азотной кислоте, так как последняя окисляет серу. Концентрированная соляная кислота разлагает его с выделением сероводорода, так же как лимонная кислота, вероятно вследствие своей комплексообразующей тенденции. [36]
В разбавленной соляной кислоте цинк высокой чистоты обладает значительно большей стойкостью, чем технический цинк. Однако неправильно полагать, как это было принято много лет тому назад, когда электрохимическая теория была предложена впервые, что чистые металлы совсем не корродируют.как мы увидим дальше, локальные элементы могут возникать не только вследствие неоднородности металла, но также и тогда, когда имеются различия в окружающей среде или в температуре. Например, на железе или стали в аэрированной воде отрицательными электродами являются обычно участки поверхности металла, покрытые, например, пористой ржавчиной ( окислы железа, а положительными электродами - участки, подвергающиеся действию кислорода. По мере развития коррозионного процесса положительные и отрицательные электроды могут меняться местами и перемещаются с одного места на другое. В воде, насыщенной воздухом, железо высокой чистоты корродирует практически с той же скоростью, что и загрязненное или техническое железо. В кислотах, однако, наблюдается разница в скорости коррозии различных сортов железа, так как в этом случае примеси действуют преимущественно в качестве электродов локальных элементов. Этот вопрос будет обсужден ниже. [37]
В разбавленной соляной кислоте растворимы алифатические и ароматические. [38]
Смесь водорода и углекислого газа объёмом 33,6 л (н.у.) содержит 3,612×1023 атомов углерода. Определите массу водорода (в граммах в этой смеси. В ответ запишите число, округлив его до десятых.
Находим количество вещества атомов углерода:
n(C) = N(C)/N(A) = 3,612*10^23/6,02*10^23 = 0,6 моль
Из формулы углекислого газа (СО2) следует, что количество вещества углекислого газа равно количеству вещества атомов углерода.
Общее количество вещества газовой смеси:
n = V/V(M) = 33,6/22,4 = 1,5 моль
Таким образом, количество вещества водорода:
n(H2) = n - n(CO2) = 1,5 - 0,6 = 0,9 моль
Находим массу водорода:
m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,9 * 2 = 1,8 г
Ответ: 1,8 г
В смеси угарного и углекислого газа на 5 атомов С приходится 9 атомов кислорода. Определите среднюю молярную массу смеси (в г/моль с точностью до десятых.
Исходя из соотношения элементов в смеси и формул компонентов смеси, найдем соотношение числа молекул угарного и углекислого газа.
Принимая число молекул СО2 за х, а число молекул СО за у, составляем систему уравнений:
х + у = 5
2х + у = 9
Решая систему, находим х = 4; у = 1
Т. О. На 4 молекулы СО2 приходится 1 молекула СО.
Поскольку один моль любого вещества содержит одно и то же количество молекул (или других структурных единиц, молекулярное соотношение 4:1 означает, что на 4 моль СО2 приходится 1 моль СО.
Рассчитываем молярную массу смеси:
М(смеси = М(СО2) * n(CO2)/(n(CO2) + n(CO)) + М(СО * n(CO)/(n(CO2) + n(CO)) = 44*4/5 + 28*1/5 = 40,8 г/моль
Ответ: 40,8 г/моль
1. Какое число атомов кислорода будет в газовой смеси, содержащей кислород массой 16 г и оксид углерода(2) массой 14 г?
2. Воздействие озона на организм человека может привести к преждевременной смерти. Максимальное допустимое содержание озона в атмосферном воздухе населенных мест составляет 0,16 мг в 1 м³. Рассчитайте какое число молекул озона содержится в 1 дм³ такого воздуха.
3. В газовой смеси на каждых 5 молекул кислорода приходится 1 молекула углекислого газа. Рассчитайте массовую долю кислорода O2 в этой газовой смеси.
1. Находим количества вещества О2 и СО в смеси:
n(O2) = m(O2)/M(O2) = 16/32 = 0,5 моль
n(CO) = 14/28 = 0,5 моль
Находим количество молекул каждого вещества:
N(O2) = n(O2) * N(A) = 0,5 * 6,02*10^23 = 3,01*10^23
N(CO) = 0,5 * 6,02*10^23 = 3,01*10^23 = 3,01*10^23
Находим количество атомов кислорода:
2 * 3,01*10^23 + 3,01*10^23 = 9,03*10^23
Ответ: 9,03*10^23
2. Находим предельное содержание озона в 1 куб. Дм воздуха:
0,16 мг - 1000 л
х мг - 1 л
Отсюда х = 1,6*10^-4 мг
Находим количество молекул озона, содержащееся в 1,6*10^-4 мг
N(O3) = [m/M] * N(A) = (1,6*10^-7/48) * 6,02*10^23 = 2,01*10^15
Ответ: 2,01*10^15
3. Поскольку один моль любого вещества содержит одно и то же количество молекул (или других структурных единиц, молекулярное соотношение 5:1 означает, что на 5 моль кислорода приходится 1 моль углекислого газа.
Находим массу смеси:
m = 32*5 + 1*44 = 204 г
Находим массовую долю кислорода:
ω = 32*5/204 = 0,784 или 78,4%
Ответ: 78,4%
При обработке 40 гр смеси кремния, графита и карбоната кальция раствором naoh получено 4.48 л газа, а при обработке такого же количества смеси соляной кислотой получено 3.36 л газа. Найдите массу (г) графита в исходной смеси.
Надо помнить, что в растворе гидроксида натрия будет растворяться только кремний по уравнению
Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2
количество молей водорода = 4,4822,4 = 0,2 моль
значит количество молей кремния = 0,22 = 0,1 моль
масса кремния = 0,1х28 = 2,8 грамма
а с соляной кислотой будет реагировать карбонат кальция
СaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
находим количество молей углекислого газа = 3,3622,4 = 0,15 моль
столько же молей карбоната кальция
масса карбоната кальция = 100х0,15 = 15 граммов
разность по массе смеси и веществ, масса которых определена, находим массу графита
масса графита = 40-15-2,8 = 22,2 грамма
При нагревании смеси 43.45 г, состоящей из kmno4, kno3 и kcl выделилось 2.408 л газа. При добавлении концентрированной соляной кислоты к такой же смеси выделилось 6.72 л газа, определите сумму количества веществ в исходной смеси
КMnO4+KNO3+KCl = разлагаться будут марганцовка и нитрат калия
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2
2KNO3 = 2KNO2+O2
находим количество молей кислорода = 2,40822,4 = 0,1075 моль
2KMnO4+16HCl = 2MnCl2+KCl+5Cl2+8H2O
при действии соляной кислоты на смесь будет реагировать только марганцовка
находим моли хлора = 6,7222,4 = 0,3 моль
значит количество молей марганцовки = 0,35х2х158 = 18,96 граммов
а молей марганцовки 0,35х2 = 0,12 моля
количество веществ в исходной смеси равно сумме молей марганцовки, хлорида калия и нитрата калия = 0,12+2х0,1075 = 0,335 моль
В распоряжении юного химика имеется 1л смеси метана и угарного газа со средней молярной массой 25 г/моль и неограниченное количество метана. Какой объем метана (в л. ) химик должен добавить к имеющейся смеси для получения эквимолярной смеси? Объем укажите в литрах, с точностью до десятых
Решаем по правилу смешения
молярная масса метана СН4 = 12+4 = 16 ГМОЛЬ
Молярная масса угарного газа СО = 12+16 = 28гмоль
по правилу смешения
16 3 вес. Части
25
28 9 вес. Частей
____________________
итого 12 частей
12 час. 100%
3-Х Х = 25%
12-100%
9-х Х = 75%
Представим, что есть 100 граммов смеси, значит 25 граммов метана и 75 граммов угарного газа. Чтобы получить эквимолярную смесь надо добавить 50 граммов метана
