Смесь углекислого газа и газа Х массой 15,2 г и объёмом 8,96 л (н.у.) пропустили через склянку с гидроксидом натрия, при этом масса склянки увеличилась на 8,8 г. Определите газ Х.

Газ Х - кислород О2 (32 г/моль.
Масса склянки увеличилась за счет поглощения углекислого газа, следовательно, его в смеси содержалось 8,8 грамма, что при н.у. Составляет 8,8*22,4/44 = 4,48 литра. Тогда газа Х в смеси было 8,96 - 4,48 = 4,48 литра. И если такое его количество, согласно условию, весит 15,2 - 8,8 = 6,4 грамма, то 1 моль его будет весить 6,4 *22,4/4,48 = 32 грамма.

N(смеси = V/Vm = 8,96 л. /22,4л/моль = 0,4 моль
NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
n(NaOH) = n(CO2) =n(Na2CO3)
увеличилась за счёт СO2 (предположим, что второй газ не реагирует с NaOH)
n(CO2) = m/M = 8,8 г. /44 г/моль = 0,2 моль
n(X) = 0,4 моль -0,2 моль = 0,2 моль
n*M(CO2) + n*M(X) = 15,2 г
0,2моль*44г/моль + 0,2 моль*М(Х = 15,2 г.
8.8 +0,2*М(Х = 15,2
М(Х = (15,2-8,8)/0.2 = 32 г/моль - это кислород.

1. Смесь меди и цинка обработали соляной кислотой. Масса исходной смеси 16,5 г. В результате реакции выделился водород массой 0,2 г. Во сколько раз масса меди больше массы цинка в исходной смеси?
2. Смесь массой 18 г, состоящей из оксида меди(2) и меди обработали избытком соляной кислоты. После окончания реакции химическое количество хлороводорода уменьшилась на 0,2 моль. Определите массу меди в исходной смеси.

Во второй задаче будет реагировать только оксид меди все остольное также

В смеси угарного и углекислого газа на 5 атомов С приходится 8 атомов кислорода.
Определите среднюю молярную массу смеси (в г/моль) с точностью до десятых.

Попытаемся приравнять все к углероду (до вида COn, где n - любое вещественное неотрицательное число. Пропорция:
5 - 8
Делим на 5:
1 - 8/5
Что равно
1 - 1.6
Итого мы имеем "усредненную формулу" - CO1,6. Считаем молярную массу этого продукта:
M(C)+1.6M(O)=12.0+(16.0)1.6 = 37.6 г/моль.

Найдите массовые доли веществ в полученной смеси-это я нашла-массовая доля нитрата натрия= 8,515, 4х100%=55,195%
как написать ответ? Ниже пример:
Пример записи ответа: Cu(NO_3)_2,22, 6

M(NaNO3)=22+14+16*3 = 84 w(Na)=(22/84)*100 = 26.1 w(N)= (14/84)*100 = 16.6 w(O)= (16*3/84)*100 = 57.1

При нагревании смеси карбонатов кальция и магния с достаточным количеством кремния (IV) оксида 11,2 л газа. Вычислите массовой доли силикатов в смеси.

CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2
MgCO3+SiO2 = MgSiO3+CO2 
n(CO2)=11.2/22.4 = 0.5 моль
2 n(карбонатов = 0.5 моль
n(CaCO3)=0.25 моль m(Caco3)=0.25*100 = 25 г
n(MgCO3)=0.25*84 = 21 г.
m(карбонатов = 46г.
w(CaCO3)=(25/46)*100 = 54.35проц
w(MgCO3)=(21/46)*100 = 45.65 проц

Какие смеси растворяются в разбавленной соляной кислоте.

В разбавленной соляной кислоте ( 5 - 10 %) при комнатной температуре титан достаточно стоек. При повышении концентрации кислоты и температуры скорость коррозии титана быстро увеличивается. Титан хорошо растворяется в плавиковой кислоте.  [32]
В разбавленной соляной кислоте растворимы сульфиды марганца, железа, цинка и некоторых других элементов. Нерастворимы в разбавленной соляной кислоте сульфиды кадмия, ртути, меди и других элементов. Разделение сульфидов на группы будет достигнуто, если наиболее растворимый из осажденных сульфидов ( CdS) будет полностью в осадке, а наименее растворимый сульфид другой группы ( ZnS) полностью останется в растворе.  [33]
В разбавленной соляной кислоте осадок не растворяется.  [34]
В разбавленной соляной кислоте растворяются алифатические и ароматические амины. Растворимость значительно падает с увеличением числа арильных групп: дифениламин растворим очень мало, трифениламин практически нерастворим.  [35]
В разбавленной соляной кислоте и серной кислоте он практически нерастворим, зато легко растворим в разбавленной азотной кислоте, так как последняя окисляет серу. Концентрированная соляная кислота разлагает его с выделением сероводорода, так же как лимонная кислота, вероятно вследствие своей комплексообразующей тенденции.  [36]
В разбавленной соляной кислоте цинк высокой чистоты обладает значительно большей стойкостью, чем технический цинк. Однако неправильно полагать, как это было принято много лет тому назад, когда электрохимическая теория была предложена впервые, что чистые металлы совсем не корродируют.как мы увидим дальше, локальные элементы могут возникать не только вследствие неоднородности металла, но также и тогда, когда имеются различия в окружающей среде или в температуре. Например, на железе или стали в аэрированной воде отрицательными электродами являются обычно участки поверхности металла, покрытые, например, пористой ржавчиной ( окислы железа, а положительными электродами - участки, подвергающиеся действию кислорода. По мере развития коррозионного процесса положительные и отрицательные электроды могут меняться местами и перемещаются с одного места на другое. В воде, насыщенной воздухом, железо высокой чистоты корродирует практически с той же скоростью, что и загрязненное или техническое железо. В кислотах, однако, наблюдается разница в скорости коррозии различных сортов железа, так как в этом случае примеси действуют преимущественно в качестве электродов локальных элементов. Этот вопрос будет обсужден ниже.  [37]
В разбавленной соляной кислоте растворимы алифатические и ароматические.  [38]