Газовую смесь, полученную в присутствии паров воды после смешения 4.48 сероводорода и 4.48 сернистого газа (н.у.), охладили и получили раствор. Определите, какое вещество содержится в растворе и какова его массовая доля. Укажите формулу вещества, его массовую долю в % с точностью до целых.

SO2+2H2S = 3S+2H2O
сероводород содержит серу в степени -2, он более сильный восстановитель, чем сернистый газ, в котором сера находится в степени окисления +4, играет роль окислителя
находим моли сероводорода = 4,4822,4 = 0,2 моль
находим моли сернистого газа 4,4822,4 = 0,2 моль
из уравнения видно, что на 1 моль сернистого газа идет 2 моля сероводорода, а выделяется 3 моля серы
значит сероводород взят в недостатке
количество молей серы=32х32 = 48 граммов
а вот сернистого 0,1 моль останется в избытке в растворе, поэтому скорей всего в растворе будет сера и 0,1 моль содержащий раствор сернистой кислоты
рассчитываем молярную массу сернистой кислоты=2+32+48 = 82гмоль
значит раствор будет содержать массу сернистой кислоты=0,1х82 = 8,2 грамма. Чтобы определить массовую долю надо знать массу общую раствора, а нам массу воды не дали.

1. При полном сгорании образца сплава алюминия с магнием в кислороде образовалась смесь оксидов, содержащая оксид алюминия массой 10,2 г и оксид магния массой 4 г. Рассчитайте массовую долю магния в сплаве.

В распоряжении юного химика имеется 1л смеси метана и угарного газа со средней молярной массой 25,6 г/моль и неограниченное количество метана.
Какой объем метана (в л. ) химик должен добавить к имеющейся смеси для получения эквимолярной смеси?
Объем укажите в литрах, с точностью до десятых.

Находим молярную массу метана =12+4 = 16гмоль
находим молярную массу угарного газа = 12+16 = 28 гмоль
рассчитываем по правилу смешения
16 2.4
28 25,6 9,6
  -
  12 вес. Частей
12 - 100% 12-100%
2,4 -Х Х = 20 % 9,6-Х Х = 80%
в одном литре смеси 200 мл метана и 800 мл угарного газа
добавить надо 600 мл метана
 

При растворении смеси меди и оксида меди (II) массой 4 г в серной кислоте (пл. 1,814) с массовой долей H2SO4 90% выделился газ объемом 1,12 л. Какой объем кислоты был израсходован на растворение смеси?

4-x xл (90%) 1,814г/см³ 1,12л
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 +SO2 +2H2O
  196г 22,4л
m(H2SO4)= 196*1.12/22.4 = 9.8г
V(H2SO4)=9.8г*1.814г/см³ *0.9= 16см³

Смешали водород химическим количеством 6 моль с кислородом объемом 20 дм³. Рассчитайте массовую долю кислорода в полученной газовой смеси.

Находим массу водорода:
m(H2) = n * M = 6 * 2 = 12 г
Находим массу кислорода:
m(O2) = n * M = (V/V(M)) * M = (20/22,4) * 32 = 28,57 г
Находим долю кислорода в смеси:
ω(О2) = m(O2)/(m(O2) + m(H2)) = 28,57/(28,57 + 12) = 0,704 или 70,4%

Газовую смесь, полученную в присутствии паров воды после смешения 4.48 сероводорода и 4.48 сернистого газа (н.у.), охладили и получили раствор. Определите, какое вещество содержится в растворе и какова его массовая доля

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
n(H2S)=V/Vмолярный = 4,48/22,4 = 0,2моль
n(SO2)=V/Vмолярный = 4,48/22,4 = 0,2моль
Сероводород в недостатке, будем считать по нему.
n(H2S):n(S)=2:3
n(S)=0,3моль
m(S)=n*M = 0,3моль*32г/моль=9,6г
n(H2S):n(H2O)=1:1
n(H2O)=0,2моль
m(H2O)=n*M = 0,2моль*18г/моль=3,6г
mраствора = m(H2O)+m(S)=3,6+9,6 = 13,2г
w(S)=(mв-ва/mр-ра*100%=(9,6/13,2)*100%=73%