Характеристика фосфора и бериллия

1. Фосфор —  простое вещество, типичный неметалл, элемент пятой группы и третьего периода 
Cодержит в ядре 15 протонов, 16 нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки: 2ё; 8ё; 5ё.
Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства, так и восстановительные свойства
Высший оксид фосфора имеет формулу Р205. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота
Берилий- щелочно-земельный металл, т. к. Находится во 2 группе главной подгруппы. Атомная масса равна 9. Количество электронов 4, протонов 4,
5 нейтронов. У него 2 электронной оболочки т. к. Находится во 2 периоде.
на внешнем слое 2 электрона т. к. Находится во второй группе.

Характеристика Лития. 1. Название и символ
2. Место положения
аНомер периода
бНомер группы(главная или побочная
вНазвание простого вещества
3. Относительная атомная масса
4. Запись нуклида, содержание атома(количество р, n, e)
5. Электронная графическая формула
6. Тип элемента(s, p, d, f), метел или не метал
7. Валентность(Высшая или нижняя
8. Формула высшего оксида, характер оксида, основной(оксид метал, кислотный(оксид не метал
9. Формула гидрата
10. Формула летучего водородного соединения

1. Литий. Li.
2. Находится под третьим номером в ПСХЭ.
3. А второй период.
Б главная подгруппа.
В простой литой
4. Относительная атомная масса - 6.9~7
5. Протоны=3
Электроны=3
Нейтроны=4
6. 1s^2 2s^1
7. S-элемент. Металл.
8. Высшая единице.
9.
10 -
11.

1) Какие элементы и по каким признакам относятся к неметаллическим?
2) Какое место занимают элементы-неметаллы в периодической системе?
3) Используя энциклопедии, журналы и научно-популярную литературу, составьте общую характеристику выбранного вами элемента-неметалла

Неметалы и металы ответ на первый заданый вопрос

Дайте химическую характеристику химического элемента C-углерод.

Химические свойства Углерода. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Углерода 2s22p2. Для Углерода характерно образование четырех ковалентных связей, обусловленное возбуждением внешней электронной оболочки до состояния 2sp3. Поэтому Углерод способен в равной степени как притягивать, так и отдавать электроны. Химическая связь может осуществляться за счет sp3- sp2- и sp- гибридных орбиталей, которым соответствуют координационные числа 4, 3 и 2. Число валентных электронов Углерода и число валентных орбиталей одинаково; это одна из причи(н.у.)стойчивости связи между атомами Углерода.

Уникальная способность атомов Углерода соединяться между собой с образованием прочных и длинных цепей и циклов привела к возникновению громадного числа разнообразных соединений Углерода, изучаемых органической химией.

В соединениях Углерод проявляет степени окисления -4; +2; +4. Атомный радиус 0,77Å, ковалентные радиусы 0,77Å, 0,67Å, 0,60Å соответственно в одинарной, двойной и тройной связях; ионный радиус С4- 2,60Å, С4+ 0,20Å. При обычных условиях Углерод химически инертен, при высоких температурах он соединяется со многими элементами, проявляя сильные восстановительные свойства. Химическая активность убывает в ряду: "аморфный" Углерод, графит, алмаз; взаимодействие с кислородом воздуха (горение происходит соответственно при температурах выше 300-500 °С, 600-700 °С и 850-1000 °С с образованием оксида углерода (IV) СО2 и оксида углерода (II) СО.

СО2 растворяется в воде с образованием угольной кислоты. В 1906 году О. Дильс получил недооксид Углерода С3О2. Все формы Углерода устойчивы к щелочам и кислотам и медленно окисляются только очень сильными окислителями (хромовая смесь, смесь концентрированных HNO3 и КСlO3 и других. "Аморфный" Углерод реагирует с фтором при комнатной температуре, графит и алмаз - при нагревании. Непосредственное соединение Углерода с хлором происходит в электрической дуге; с бромом и иодом Углерод не реагирует, поэтому многочисленные галогениды углерода синтезируют косвенным путем. Из оксигалогенидов общей формулы СОХ2(где X - галоген наиболее известна хлороксид СОСl (фосген. Водород с алмазом не взаимодействует; с графитом и "аморфным" Углеродом реагирует при высоких температурах в присутствии катализаторов (Ni, Pt): при 600-1000 °С образуется в основном метан СН4, при 1500-2000 °С - ацетилен С2Н2; в продуктах могут присутствовать также других углеводороды, например этан С2Н6, бензол С6Н6. Взаимодействие серы с "аморфным" Углеродом и графитом начинается при 700-800 °С, с алмазом при 900-1000 °С; во всех случаях образуется сероуглерод CS2. Другие соединения Углерода, содержащие серу (тиооксид CS, тионедооксид С3S2, серооксид COS и тиофосген CSCl2), получают косвенным путем. При взаимодействии CS2 с сульфидами металлов образуются тиокарбонаты - соли слабой тиоугольной кислоты. Взаимодействие Углерода с азотом с получением циана (CN)2происходит при пропускании электрического разряда между угольными электродами в атмосфере азота. Среди азотсодержащих соединений Углерода важное практическое значение имеют цианистый водород HCN (Синильная кислота и его многочисленные производные: цианиды, галогенцианы, нитрилы и других При температурах выше 1000 °С Углерод взаимодействует со многими металлами, давая карбиды. Все формы Углерода при нагревании восстанавливают оксиды металлов с образованием свободных металлов (Zn, Cd, Cu, Рb и других или карбидов (СаС2, Мо2С, WC, ТаС и других. Углерод реагирует при температурах выше 600-800 °С с водяным паром и углекислым газом (Газификация топлив. Отличительной особенностью графита является способность при умеренном нагревании до 300-400 °С взаимодействовать со щелочными металлами и галогенидами с образованием соединений включения типа С8Ме, С24Ме, С8Х (где X - галоген, Me - металл. Известны соединения включения графита с HNO3, H2SO4, FeCl3и другие (например, бисульфат графита C24SO4H2). Все формы Углерода нерастворимы в обычных неорганических и органических растворителях, но растворяются в некоторых расплавленных металлах (например, Fe, Ni, Co).

Народнохозяйственное значение Углерода определяется тем, что свыше 90% всех первичных источников потребляемой в мире энергии приходится на органическое топливо, главенствующая роль которого сохранится и на ближайшие десятилетия, несмотря на интенсивное развитие ядерной энергетики. Только около 10% добываемого топлива используется в качестве сырья для основного органического синтеза и нефтехимического синтеза, для получения пластических масс и других.

1) Назовите 10 характеристик неметаллов.
2) Отличия от металлов.
3) Схожести и различия Азота и Озона.

1) В свободном виде встречаются газообразные вещества - F2, Cl2, O2, N2 и Н2, твердые - I2, At, S, Te, P, As, C, Si и В, при комнатной температуре известен один жидкий неметалл - бром Br2.

Нередко для неметаллов наблюдается аллотропия, например у кислорода (О2 и О3) и углерода (графит, алмаз, карбин, фуллерен.

В природе встречаются самородные неметаллы - N2 и O2 (в воздухе, сера (в земной коре, но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворенные в ней соли, затем -минералы и горные породы (например, различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты.

По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te).

Характеристика H2CO3

Кислородсодержащая двухосновная кислота, слабая, в растворе распадается на углекислый газ и воду, получается при растворении углекислого газа в воде, т. к. Кислота двухосновная, гидролиз протекает в 2 ступени. Обладает всеми свойствами. Характерными для кислот. Т. Е. Взаимодействует со щелочами, основными оксидами, солями:
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
H2CO3 + Na2O = Na2CO3 + H2O
Na2S + H2CO3 = Na2CO3 + H2S

Нужно придумать новый химический элемент и сделать его характеристику по положению в периодической системе.

Новый хииический элемент юпитерий назван в честь планеты юпитер 8 группа 6 период главная подгруппа

T- толик
занимает 113 место в периодической таблице.
В нормальной состоянии очень горячий, имеет зеленый цвет, был обнаружен под древними церквями, в честь того, что этот элемент очень дорогой, начали рушать все церкви, чтобы добывать этот элемент. Элемент раза в 10 дороже алмаза, очень привлекателен в твердом состоянии, да и в других тоже Толик привлекателен.
Температура кипения 30°
Температура замерзания -15°

Можете дать полную характеристику железа Fe

Железо – один из элементов периодической системы Д. И. Менделеева, и входит в число тех металлов, которые имеют особое значение как в функционировании живых организмов, так и в промышленности.

Какими количественными характеристиками характеристиками можно доказать возможность осаждения в виде AgI ионов серебра из раствора соли [Ag(NH3)2]NO3 и невозможность из раствора соли K[Ag(CN)2}? Ответе, только на этот вопрос. Объясните доходчиво как решать задания этого типа. кажется здесь замешана Ks (константа растворимости, мб она как-то влияет.

Можно обратится к химической термодинамике.
Теоретически, вторая реакция должна идти как взаимодействие с кислотой, судя по продукту, с йодоводородной (сильная кислота.
K[Ag(CN)2]+2HI = KI+AgI(осадок+2HCN(газ.
Нужно понять возможна ли данная реакция.
Это мы поймем, высчитав энтальпию и энтропию данной реакции. Исходя из этого, высчитаем энергию Гиббса. Если она получится положительной, то это послужит доказательством того, что реакция не возможна.

Характеристика элементов № 1 и 17 по их положению в псхэ Д. И. Менделеева, строению атома. Какая связь может возникнуть между элементами № 1 и 17?

Первый элемент в периодической таблице химических элементов Менделеева-это водород(H), он находится в 1 группе, главной подгруппе(А, в 1 периоде, в 1 ряду. Семнадцатый элемент-это хлор(Cl), он находится в 7 группе, главной подгруппе(А, в 3 периоде, в 3 ряду.
В молекуле HCl связь ковалентная полярная. При растворении газа в воде молекула HCl легко диссоциирует на ионы, что означает превращение ковалентной полярной связи в ионную:
HCl = H(+) + Cl(-)