Характеристика элементов и соединений - задачи и примеры

Na Al Mg Fe Ca Cu
1. Указать щелочноземельный металл
2. Какой металл проявляет переменную валентность?
3. t плавления какого металла 15000?
4. Какой металл занимает первое место по содержанию в организме человека?
5. Металл, способный противостоять коррозии – это …?
6. Какие металлы при взаимодействии с водой образуют щелочи?
7. Ржавчина- это продукт коррозии металла …
8. Какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует не оксид, а пероксид?
9. Металл, отвечающий характеристике: легкий, пластичный, тепло- и электропроводный, устойчивый к действию окружающей среды – это …?
10. Недостаток в организме ионов какого металла приводит к анемии?
11. Какой металл нельзя использовать для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии?

1) магний, кальций
2) железо
3) железо t 1539
4) кальций
5) Алюминий, он покрывается оксидной плёнкой, а вообще даже чистое железо устойчиво к коррозии
6) натрий, кальций
7) железо, Fe(OH)₂
8) натрий
9) алюминий
10) железо
11) магний

Характеристика алюминия

Алюминий 
порядковый номер 13. Ar(Al) = 27
3 малый период, III группа. Главная подгруппа
строение атома:
+13 ) ) )
  2 8 3
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
валентность: III
степень окисления: 0,+3
амфотерный элемент
Al₂O₃ - высший оксид (амфотерен
Al(OH)₃ - гидроксид алюминия (амфотерен

Опишите металл: Rb
1. Общая характеристика.
2. Химические свойства металла
3. хим. свойства оксидов металлов данной подгруппы
4. хим. свойства гидроксидов мет. Данной подгруппы
5. Соединение и их свойства
6. Качественные реакции на металлы данной подгруппы

Название, символ, номер
Руби́дий / Rubidium (Rb), 37
Атомная масса
(молярная масса
85,4678(3)[1] а. Е. М. (г)/моль
Электронная конфигурация
[Kr] 5s1
Радиус атома
248 пм
Химические свойстваКовалентный радиус
216 пм
Радиус иона
(+1e)147 пм
Электроотрицательность
0,82 (шкала Полинга
Электродный потенциал
−2,925
Степени окисления
0; +1
Энергия ионизации
(первый электрон
 402,8 (4,17) кДж/моль (эВ
Термодинамические свойства простого веществаПлотность (при н.у.
1,532 г/см³

Характеристика брома и цинка

Простое вещество бром (Br) при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Ядовит.
Простое вещество цинк(Zn) при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка.

Характеристика фосфора и бериллия

1. Фосфор —  простое вещество, типичный неметалл, элемент пятой группы и третьего периода 
Cодержит в ядре 15 протонов, 16 нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки: 2ё; 8ё; 5ё.
Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства, так и восстановительные свойства
Высший оксид фосфора имеет формулу Р205. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота
Берилий- щелочно-земельный металл, т. к. Находится во 2 группе главной подгруппы. Атомная масса равна 9. Количество электронов 4, протонов 4,
5 нейтронов. У него 2 электронной оболочки т. к. Находится во 2 периоде.
на внешнем слое 2 электрона т. к. Находится во второй группе.

Характеристика Лития. 1. Название и символ
2. Место положения
аНомер периода
бНомер группы(главная или побочная
вНазвание простого вещества
3. Относительная атомная масса
4. Запись нуклида, содержание атома(количество р, n, e)
5. Электронная графическая формула
6. Тип элемента(s, p, d, f), метел или не метал
7. Валентность(Высшая или нижняя
8. Формула высшего оксида, характер оксида, основной(оксид метал, кислотный(оксид не метал
9. Формула гидрата
10. Формула летучего водородного соединения

1. Литий. Li.
2. Находится под третьим номером в ПСХЭ.
3. А второй период.
Б главная подгруппа.
В простой литой
4. Относительная атомная масса - 6.9~7
5. Протоны=3
Электроны=3
Нейтроны=4
6. 1s^2 2s^1
7. S-элемент. Металл.
8. Высшая единице.
9.
10 -
11.