Характеристика элементов и соединений

Характеристика элементов и соединений - задачи и примеры

Характеристика К

Семь пунктов харктеристики Калия описаны на прикрепленной фотографии.

Дайте характеристику F по плану:
1. Адрес химического элемента. Относительная атомная масса.
2. Состав атома: число протонов, электронов, нейтронов.
3. Заряд ядра. Число энергетических уровней. Распределение электронов на них.
4. Электронная формула. Электронно-графическая формула.
5. Металл или неметалл.

Фтор (F)
1 Атомный номер 9. Атомная масса - 18,9984, приблизительно 19
2 Протонов - 9, Нейтронов - 9
Электронов - 10
3 Заряд ядра - минус, 2 энергетических уровня
4 Электронная формула - 1s^2 2s^2 2p^5
5 Неметалл

Укажите, как изменяются в периоде следующие характеристики: заряд ядра

В периодах слева направо радиус атома немного уменьшается, заряд ядра увеличивается. Поэтому в периодах, металлические свойства атомов уменьшаются, а неметаллические усиливаются.

Напишите характеристику Брома по положению в периодической системе

Расположен в 7 периоде, в главной подгруппе. Атомный номер - 35. Конфигурация внешнего электронного слоя 4s2p5. В соединениях проявляет степени окисления –1, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII), причем наиболее характерны степени окисления –1 и +5. Атомная масса -79,904. Относится к галогенам

Дайте полную характеристику химического элемента лития.

Литий ― это элемент 2 периода главной подгруппы I группы периодической системы Д. И. Менделеева, элемент IA или подгруппы щелочных металлов.
Строение атома лития можно отразить так: 3Li ― 2ē, 1ē. Атомы лития будут проявлять сильные восстановительные свойства: легко отдадут свой единственный внешний электрон и получат в результате степень окисления (с. О. ) +1. Эти свойства атомов лития будут слабее выражены, чем у атомов натрия, что связано с увеличением радиусов атомов: Rат (Li) < Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.
Литий ― простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую химическую связь. Заряд иона лития: не Li+1 (так указывают с. О. ), а Li+. Общие физические свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д.
Литий образует оксид с формулой Li2O ― это солеобразующий, основной оксид. Это соединение образовано за счет ионной химической связи Li2+O2- взаимодействуют с водой, образуя щелочь.
Гидроксид лития имеет формулу LiOH. Это основание ― щелочь. Химические свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
В подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "Летучие водородные соединения". Эти металлы не образуют летучих водородных соединений. Соединения металлов с водородом ― бинарные соединения ионного типа с формулой M+H-
План характеристики химического элемента по его положению в периодической системе
А вообще так.
1. Положение элемента в периодической системе. Период, группа, подгруппа.
2, Порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов.
3. Электронное строение атома.
4. Возможные валентные состояния атома.
5. Металл, неметалл, амфотерный металл.
6. Высший оксид элемента, его характер.
7. Гидроксид элемента, его характер.
8. Пример формул солей.
9. Водородные соединения.

Характеристика Mg:
1) строения атома
2) характеристика химического элемента
3) относительная атомная масса
4) высшая валентность и формула высшего оксида
5) гидрат высшего оксида и его характер
6) формула летучего соединения с гидрогеном

1) Строение атома
заряд ядра +12
(12р,12n) 12è
3 уровня )2)8)2
2) химический элемент IIА группы третьего периода периодической системы Менделеева. Металл
3) 24
4) Высш. Оксид -MgO
Высш. Валентность -2
5) Mg(OH)2 -основание, характер основный.
6) летучее водородное соединение не существует

Характеристика хим. элемента Si

1. Название химического элемента - кремний, химический знак - Si, относительная атомная масса - 28.
2. Атомный номер в периодической системе - 14, элемент 3-го периода(малого, IV-A группы (главной.
3. Заряд атома кремния равен 14+; ядро содержит 14 протонов; в ядре нуклида Si(сверху рядом с знаком 28, снизу 14) 14 нейтронов. Т. К. Заряд ядра атома кремния равен 14+, то у него 14 электронов, которые размещаются на трех электронных слоях: Si(снизу рядом возле знака 14) 2e-8e-4e- На внешнем (незавершенном слое 4 электрона.
4. Т. К. На внешнем электронном слое у атома кремния 4 электрона, то этот элемент относится к группе неметаллов. Его простое вещество при обычных условиях находится в твердом агрегатном состоянии. Формула простого вещества - Si,
5. Валентность кремния в высшем оксиде равна IV, т. к. Это элемент IV-A группы. Валентность в летучем водородном соединении равна IV.
6. Формула высшего оксида - SiO2. Он принадлежит к кислотным оксидам. Гидроксид, соответствующий этому оксиду, представляет собой кислоту - H2SiO3.
7. Формула летучего водородного соединения - SiH4

Дайте характеристику химических элементов B, C, Si по плану: 1. Химический символ и название элемента 2. Порядковый номер 3. Номерп периода, группы, главная или побочная подгруппа 4. Заряд ядра атома 5. Число протонов и нейтронов в ядре 6. Общее число электронов 7. Число энергетических уровней 8. Число электронов на внешнем энергетическом уровне 9. Схема строения атома 10. Свойства химического элемента(металлические или неметаллические

Правда 10 вопрос нп поняла не пишите. Ну а так просто на заметку вам

Характеристика химического элемента Кобальт

Может так? Ко́бальт — элемент девятой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер — 27. Обозначается символом Co (лат. Cobaltum). Простое вещество кобальт — серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом.

Написать характеристику элементов малых периодов K, Ca, Al, C, O

Характеристика Пример-калий Химический знак K Положение х. Э. В периодической таблице порядковый номер 19 атомная масса 39 период IV, малый группа, подгруппа I - главная Строение атома заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов =39, =19, 39-19 =20 число электронных слоев 4 распределение электронов по уровням 2,8,8,1 электронная формула число электронов во внешнем слое …1S^2/2S^2 p^6/3S^2 p^6/4S^1 Химическая активность элемента 1) химические формулы: а оксида; б водородного соединения (Ме не образуют водородных соединений а калий является элементом способным образовать сложные вещества – оксиды K20 б Металы не образуют водородных соединений 2) сравнение элемента по химической активности: а по периоду; б по подгруппе а по периоду Rb > K >Cs (т.к. Металлические свойства в периоде уменьшаются б по подгруппе O ^ Cu Классификация Ме или не Ме K (калий - металл Валентность Высшая валентность (валентность по кислороду Калий проявляет валентность равную 1 Образование ионов Ион Атом калия для завершения энергетического уровня отдает 1 электрон и становится частицей с положительным зарядом K0 - 1ē → K+1 ( всего теперь у атома калия
8 электронов, внешний энергетический уровень завершен