Неизвестное бинарное соединение А содержит 12,5% (масс водорода. При действии катализатора вещество А разлагается на два простых газообразных соединения (н.у.). Определите среднюю молярную массу газовой смеси, полученной при разложении 22,4 л соединения А. Выход реакции разложения считать количественным. Массу укажите в г/моль с точностью до сотых.

В состав бинарного соединения водорода, разлагающегося на простые газообразные вещества (н.у.), кроме собственно водорода могут входить только азот, кислород, фтор и хлор.
Учитывая массовую долю водорода в соединении, это не:
1) аммиак (3/17 = 17,6%)
2) вода (2/18 = 11,11%)
3) фтороводород (1/20 = 5%)
4) хлороводород (1/36,5 = 2,74%)
Для массовой доли 12,5% вещество, содержащее 1 атом водорода должно весить 8 г/моль; 2 атома - 16 г/моль; 3 атома - 24 г/моль; 4 атома - 32 г/моль
Всем приведенным требованиям отвечает гидразин N2H4
ω(H) = 4*1/(2*14 + 4*1) = 0,125
Реакция каталитического разложения гидразина:
N2H4 = N2 + 2H2
Прим. : Очевидно, для условий задачи взят объем газообразного гидразина, поскольку при н.у. Это жидкость (Ткип = 114С
Для газов: 22,4 л - 1 моль. Из одного моль гидразина образуется 1 моль азота и 2 моль водорода.
Молярная масса азото-водородной смеси:
28*(1/3) + 2*(2/3) = 10,67 г/моль
Ответ: 10,67 г/моль

Термохимическое уравнение разложения оксида ртути
2HgO = 2Hg+02 - 436 кДж
Необходимо получить 1000л кислорода. Сколько надо затратить энергии и какую массу оксида ртути нагреть?

2HgO = 2Hg + O2 - 436 кДж
х г 1000 л у кДж
2*217 г 1*22,4 л 436 кДж
Решаем две пропорции.
Из первой находим массу оксида ртути:
х = 1000*2*217/22,4 = 19375 г
Из второй - количество энергии:
у = 1000*436/22,4 = 19464,3 кДж
Ответ: 19464,3 кДж; 19375 г

Учитель дал нам сложные задачи на дом,
«Водород и кислород».
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия и укажите тип химической реакции: а. Алюминия с раствором серной кислоты; б. Калия с водой; в. Водорода с оксидом вольфрама (VI); а также; г. Реакцию получения кислорода методом каталитического разложения перекиси водорода.
2. Составьте уравнения реакций горения водорода, угля и ацетилена С2Н2.
3. Рассчитайте, какой объем кислорода образуется при термической разложении 225г бертолетовой соли KСlO3?
4. Какой объём кислорода потребуется для сгорания 150 л этана (С2 Н6) и какой объём углекислого газа при этом образуется?
5. Какими двумя способами можно собрать чистый водород в сосуд? На каких свойствах водорода основаны эти способы? Опишите способы

2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2
2K+2H2O = 2KOH+H2
WO3+3H2 = W+3H2O
2H2O2 = 2H2O+O2 (реакция разложения пероксида водорода происходит при добавлении MnO2)
2) C+O2 = CO2
2C2H2+ 5  O2 = 4CO2+2H2O ( в органической химии разрешены дробные коэффициенты, поэтому можно и не удваивать коэффициенты и тогда все коэф. В 2 раза меньше, а перед кислородом две целых одна вторая
3) 2KClO3= 2KCl+ 3O2
РАССЧИТЫВАЕМ молярную массу бертолетовой соли = 39+35,5+48 = 122,5
количество молей её = 225122,5 = 1,8367 моль
V(O2)=1,83672х3х22,4 = 61,713 л
в расчете учитываем коэффициенты в уравнении, поэтому моли бертолетовой соли делим на 2 и умножаем на 3.
4) С2Н6+3,5 О2 = 2СО2+3 Н2О
по закону объёмных отношений Гей-Люссака объемы газообразных веществ в реакции рассчитывается по мольным коэффициентам, то есть объём кислорода равен 150х3,5 = 525 литров
объём углекислого газа = 150 лх2 = 300 литров.
5. Водорода можно собирать в сосуд перевернутый кверху дном. Так как плотность водорода = 222,4 = 0,089 гл он намного легче воздуха либо в сосуд(колокол погруженный в воду т.е. Собирать под водой.

№1. Вещество, не взаимодействующее с железом:
1) Fe 2) S 3) Al 4) Au
№2. Эндотермическим процессом является:
1) Горение угля
2) Разложение перманганата калия
3) Образование воды путём горения водорода в кислороде
4) Окисление железа в воздухе
№3. Масса оксида ртути, подвергшегося процессу разложения, на который было затрачено 0,9 кДж энергии, равна:
1) 1,19 г 2) 2,17 г 3) 0,01 г 4) 4,34 г

№1. Вещество, не взаимодействующее с железом:
1) Fe 3) Al 4) Au
№2. Эндотермическим процессом является:
2) Разложение перманганата калия
№3. Масса оксида ртути, подвергшегося процессу разложения, на который было затрачено 0,9 кДж энергии, равна: 2HgO = 2Hg+O2-182кДж
 0,01 моль 2)2,17г

В результате разложения йодида водорода(HI) массой 17 грамм выделился йод. Рассчитайте массу йода.

Дано:

V(KMnO4) = 150 мл

Дано:
m(HI) = 17 г
Найти:
m(I2)
Решение.
17 г х г
2HI => H2 + I2
256 г 254 г
17/256 = х/254
х=m(I2) = 16,87 г
Ответ: 16,87 г

Сколько граммов оксида меди(||), углекислого газа и воды образуется при разложения 444г мала хита Cu2 (OH)2CO3

N(Cu2 (OH)2CO3) =444/222г/моль=2 моль
Cu2 (OH)2CO3 = 2CuO +  CO2 +      H2O по уравнению реакции находим
2 моль                  4 моль  2 моль      2 моль
m(CuO)=4*80 = 320г   масса CO2 = 44*2 = 88г  масса воды =2*18= 36г